某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某草酸晶體的純度及硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小的影響因素，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．化學(xué)反應(yīng)如下：
KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄-K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O（未配平）
實(shí)驗(yàn)主要步驟如下：
Ⅰ．稱(chēng)取2.80g草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）配成100mL草酸溶液
Ⅱ．取25.00ml草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.1000mol?L^-1酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗KMnO₄溶液20.00mL
Ⅲ．測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率．
（1）根據(jù)步驟Ⅱ請(qǐng)回答：
①完成酸性高錳酸鉀溶液和H₂C₂O₄（已知草酸為弱酸）溶液反應(yīng)的離子方程式：．
②高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝于（如圖，填“甲”或“乙”）滴定管．
③滴定到達(dá)終點(diǎn)的判斷標(biāo)志是：．
④該草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：．
⑤下列造成草酸晶體質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是．
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視  B、滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C、潤(rùn)洗錐形瓶          D、滴定過(guò)程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁
（2）取3支大小規(guī)格相同的試管，向試管中分別加入2mL 0.1mol?L^-1酸性KMnO₄溶液，將其中一支試管放入冰水中，另一支試管放入80℃的熱水中，第3支試管置于室溫下（25℃）．再向試管中同時(shí)加入2mL 0.1mol?L^-1H₂C₂O₄．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①第3支試管置于室溫下（25℃），有什么作用？．
②放在冰水中的試管在10秒時(shí)剛好反應(yīng)完全，則用KMnO₄表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（KMnO₄）=．

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按照?qǐng)D示組裝儀器，并；
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③稱(chēng)量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g；
④從分液漏斗滴入6mol?L^-1的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止；
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥再次稱(chēng)量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g；
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為d g
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）完成步驟①．
（2）裝置中干燥管B的作用是．
（3）步驟⑤的目的是．
（4）步驟⑦的目的是．
（5）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)量的結(jié)果將（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（6）試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含a、b、d的代數(shù)式表示）．
（7）若用生成沉淀的方法來(lái)測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選用的試劑是．

現(xiàn)有一種碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?nH₂O）樣品，可采用在不同溫度下加熱樣品（溫度逐漸升高）來(lái)測(cè)定其組成．學(xué)生測(cè)定結(jié)果n值偏小，其可能的原因?yàn)椋ā　。?/div>

A、溫度過(guò)高致少量碳酸鈉分解了

B、碳酸鈉晶體樣品已有少量風(fēng)化

C、樣品加熱后放在干燥器中進(jìn)行冷卻

D、加熱過(guò)程中有少量晶體濺出