下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　　）

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　�。�

對(duì)于方程Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO下列說(shuō)法正確的是（　　）

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．X元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2；Y與X、Z相鄰，Z比Y的電子數(shù)多8；W元素原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

如圖是另一種元素周期表--三角形元素周期表的一部分，圖中標(biāo)示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判斷正確的是：（　�。�

下列推論正確的是（　�。�

四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．

X	Y
	Z	W

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素Z位于周期表中第周期、族；
（2）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為；
（3）XW₂的電子式為；
（4）W元素的單質(zhì)在一定條件可以和W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，產(chǎn)物為兩種氧化物．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q₁、Q₂均為正值）：有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₁=-Q₁ kJ?mol^-1
H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H₂=-Q₂ kJ?mol^-1．

如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	X	Y
W			Z
T

（1）由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問(wèn)題：
（1）NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）△H=-176KJ/moL
（2）NH₃（g）+H₂O（l）=NH₃﹒H₂O（aq）△H=-35.1KJ/moL
（3）HCl（g）+H₂O（l）=HCl（aq）△H=-72.3KJ/moL
（4）NH₃﹒H₂O（aq）+HCl（aq）=NH₄Cl（aq）△H=-52.3KJ/moL
則NH₄Cl（s）+2H₂O（l）=NH₄Cl（aq）是熱反應(yīng)，其反應(yīng)熱的熱效應(yīng)值是KJ/moL．
（2）在25℃，101KPa下，1克的一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)放熱10.1KJ．請(qǐng)寫(xiě)出一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方式，此反應(yīng)熵的變化情況（填熵增、熵減、不變）．
（3）科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將成為20世紀(jì)獲得電力的重要途徑．用兩種或多種碳酸鹽的低熔點(diǎn)混合物為電解質(zhì)，采用吸滲錦粉作陰極，多孔性氧化鎂作陽(yáng)極，以含一氧化碳為主要成分的陽(yáng)極燃料氣，混有CO₂的空氣為陰極燃?xì)�，�?50℃電池中發(fā)生電極反應(yīng)，這種電池在國(guó)外已經(jīng)問(wèn)世．請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)式．
負(fù)極反應(yīng)：
正極反應(yīng)：．