中和熱實(shí)驗(yàn)中，取50ml、0.50 mol/L 鹽酸，50ml，0.55 mol/L NaOH溶液，三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得的溫度差的平均數(shù)為3.4℃，則測(cè)出的中和熱=kJ?mol^-1（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）
注：①實(shí)驗(yàn)所用的酸、堿溶液密度和比熱容與水相同；②忽略實(shí)驗(yàn)裝置的比熱容；③中和后的溶液的比熱為4.18J/（g?℃）

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（　�。�

甲酸鈣廣泛用于食品、工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是：Ca（OH）₂+2HCHO+H₂O₂=Ca（HCOO）₂+2H₂O+H₂↑．
實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過(guò)氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1：2：1.2），最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．
（1）過(guò)氧化氫比理論用量稍多，其目的是
（2）反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過(guò)高，其主要原因是
（3）制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na₂S溶液，加硫化鈉的目的是
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是．最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品．
Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣（主要成分為CaCO₃；雜質(zhì)為：Al₂O₃、FeCO₃） 為原料，先制備無(wú)機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結(jié)合右圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計(jì)算），現(xiàn)提供的試劑有：a．甲酸鈉，b.5mol?L^-1硝酸，c.5mol?L^-1鹽酸，d.5mol?L^-1硫酸，e.3%H₂O₂溶液，f．澄清石灰水．
請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實(shí)驗(yàn)步驟

金屬 離子	開(kāi)始沉淀 的pH	沉淀完全 的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

步驟1．稱(chēng)取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱(chēng)取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用．
步驟2．
步驟3．
步驟4．過(guò)濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH 7～8，充分?jǐn)嚢�，所得溶液�?jīng)蒸發(fā)濃縮、、洗滌、60℃時(shí)干燥得甲酸鈣晶體．

溶度積常數(shù)（Ksp）是表示判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

工業(yè)上用氯氣通入冷的石灰乳反應(yīng)制漂白粉，若要制得含有效成分1.43千克的漂白粉，理論上需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣多少升．

現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定VmL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是：．
（2）如果用酚酞做指示劑，試判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（3）如圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c（NaOH）=mol/L．
（4）若滴定前滴定管尖嘴部分留有有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．

寫(xiě)出①、②、③、④的方程式．

電離常數(shù)（K_a和K_b）、溶度積常數(shù)（K_sp）是判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的運(yùn)算或運(yùn)用正確的是（　�。�

寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式，并命名有機(jī)產(chǎn)物．
（1）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)：．
（2）乙二醇與乙酸按物質(zhì)的量1：1發(fā)生酯化反應(yīng)：．
（3）乙二醇與乙酸按物質(zhì)的量1：2發(fā)生酯化反應(yīng)：．
（4）乙二酸與乙醇按物質(zhì)的量1：1發(fā)生酯化反應(yīng)：．
（5）乙二酸與乙醇按物質(zhì)的量1：2發(fā)生酯化反應(yīng)：．
（6）乙二酸與乙二醇按物質(zhì)的量1：1發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯：．

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A	使用100mL的量筒量取一定體積的液體	準(zhǔn)確量取9.4mL鹽酸
B	用石墨做電極電解等物質(zhì)的量濃度的NaX和NaY的混合溶液	比較X-、Y-的還原性強(qiáng)弱
C	往浸過(guò)火柴頭（一般是KClO3、MnO2、S等）的溶液中加AgNO3溶液和稀硝酸	檢驗(yàn)火柴頭中含氯元素
D	將NH4Cl固體加熱分解	制取HCl和NH3