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科目： 來源： 題型：

現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上有3個(gè)未成對(duì)電子
X3p能級(jí)上有一個(gè)空軌道
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
W3d能級(jí)上只有1對(duì)成對(duì)電子
（1）元素X的原子最外層共有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（2）Y的單質(zhì)分子中所含有的化學(xué)鍵類型（填重疊方式）為
 
；通常情況下，該分子的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，其原因是
 
．
（3）從下列選項(xiàng)中選出Y的基態(tài)原子的最外層原子軌道表示式
 
，另一原子軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因?yàn)樗环?div id="f5pl5jr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填序號(hào)）．

（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
．
a、常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b、Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c、一定條件下，單質(zhì)Z能將單質(zhì)T從其氫化物中置換出來
（5）元素W與元素Z形成的化合物的化學(xué)式可以為
 
（用元素符號(hào)表示）．
（6）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中物理性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是
 
，理由是
 
．

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8.34g FeSO4?7H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示．請(qǐng)回答下列問題：

（1）試通過計(jì)算確定78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為
 
．（要求寫出計(jì)算過程）
（2）取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同、相對(duì)分子質(zhì)量相差16，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）某興趣小組用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證（2）中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測(cè)定已分解的P的質(zhì)量（不考慮裝置內(nèi)空氣的影響）．

①試劑X的名稱是
 
．
②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→
 
．
③充分反應(yīng)后，利用裝置Ⅲ中圓底燒瓶?jī)?nèi)混合物測(cè)定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重．第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止．若最終得到沉淀的質(zhì)量為W g，則已分解的P的質(zhì)量為
 
 g （列出計(jì)算式即可）．

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物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是化學(xué)的重要理論知識(shí)，通過學(xué)習(xí)這部分知識(shí)，可以對(duì)所學(xué)元素化合物等知識(shí)從理論角度進(jìn)一步加深理解．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A
 
 B
 
 C
 
 D
 
．
（2）寫出B元素在周期表中的位置，第
 
周期，第
 
族．
（3）AB2的電子式為
 
；C單質(zhì)在高溫下與B單質(zhì)充分反應(yīng)所得化合物的電子式為
 
．
（4）用電子式表示化合物C2D的形成過程
 
．
（5）一般情況下，B元素與氫元素形成的化合物是以
 
鍵（填極性或非極性）結(jié)合的
 
化合物．

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根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．

寫出反應(yīng)①、②、③、④各步反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（1）①的反應(yīng)方程式
 

（2）②的反應(yīng)方程式
 
．
（3）③的反應(yīng)方程式
 
．
（4）④的反應(yīng)方程式
 
．

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科目： 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z2+ 的核外電子排布式是
 
．
（2）在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的
 
形成配位鍵．
（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是
 
．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙        b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙        d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
（4）Q、R、X、Y四種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?div id="v35h7j5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)作答）
（5）R的氫化物的熔沸點(diǎn)比同主族其它元素氫化物的熔沸點(diǎn)高，原因是R氫化物
 
．
（6）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
．
（7）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
 
．

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科目： 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A和B可形成常見化合物BA4，一個(gè)BA4分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的
3
4
；D與C同一主族，E-比C2-多一個(gè)電子層．試回答：
（1）D與E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（填元素名稱），請(qǐng)寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)
 
；
（2）B和C形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體，寫出它的電子式
 
；
（3）A和C也可形成一種18電子分子，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式
 
．

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科目： 來源： 題型：

火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)（如鋅、金和銀等），其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常用電解精煉法將粗銅提純．在電解精煉時(shí)（　　）
A、粗銅接電源負(fù)極
B、精銅作陰極
C、雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底
D、精銅片增重2.56g，電路中通過電子為0.04mol

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科目： 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：
化合物甲乙丙丁
組成元素B、CA、CA、DC、D
常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）丙物質(zhì)的電子式為
 
，丁物質(zhì)中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)之比為
 
．
（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為QKJ，試寫出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）B、C兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：2可形成化合物戊，A、C、D三種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：1可形成化合物己，則己與戊按物質(zhì)的量之比為3：2完全反應(yīng)后的溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
 
．
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是BA3-CA物質(zhì)為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

①寫出ⅰ中通入該物質(zhì)這一極的電極反應(yīng)式
 
．
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式
 
；在t2時(shí)所得溶液的pH約為
 
．

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科目： 來源： 題型：

A、B、C、D 4種前20號(hào)元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）A元素的名稱
 
；
（2）A、B形成的化合物的電子式
 
，其結(jié)構(gòu)式
 
；
（3）C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式
 
，
（4）化合物D2C的電子式
 
．

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科目： 來源： 題型：

有A、B、C、D、E 5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的元素；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8；C元素有3種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4．
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）寫出C1、C2、C3三種原子的符號(hào)：C1
 
，C2
 
，C3
 
．
（3）E2-的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（4）A與B形成的化合物的化學(xué)式是
 
，最常見的E原子與C2形成的分子中含
 
個(gè)中子．

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