硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一．
（1）將0.100mol SO₂（g）和0.060mol O₂（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定條件下5分鐘末達(dá)平衡狀態(tài)，測(cè)得c（SO₃）=0.040mol/L．
①?gòu)钠胶饨嵌确治霾捎眠^(guò)量O₂的目的是；
②列式并計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
③已知：K（300℃）＞K（350℃），若反應(yīng)溫度升高，SO₂的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是．（填字母）
A．SO₂和SO₃濃度相等        
B．容器中混合氣體的平均分子量保持不變
C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變      
D．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等．
（2）某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應(yīng)條件下，將2molSO₂和1molO₂加入甲容器中，將4molSO₂和2molO₂加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)．此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍．
①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SO₃的體積分?jǐn)?shù)甲乙．（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，則c（SO₃）/c（SO₂）將填：“增大”、“減小”、“不變”、“無(wú)法確定”）
（4）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO₃）的變化如圖3所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO₃的濃度約為0.25mol/L）．請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出此變化過(guò)程中SO₃濃度的變化曲線．

某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）如圖1裝置甲中儀器A的名稱是，丙中應(yīng)裝的溶液是，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g（補(bǔ)充完整）．
（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
I方案：與足量AgNO₃溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定．
Ⅲ方案：與已知量CaCO₃（過(guò)量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO₃質(zhì)量．
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：
①判定I方案不可行，理由是；
②進(jìn)行Ⅱ方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？（填“是”或“無(wú)”）．用0.10mol?L^-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖2所示，其讀數(shù)為  mL．
b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果
③判斷Ⅲ方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．[已知：Ksp（CaCO₃ ）=2.8×10^-9、Ksp（MnCO₃）=2.3×10^-11
（3）某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請(qǐng)?jiān)谌鐖D3的方框中畫(huà)出該裝置并注明試劑．

在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)B的濃度是原來(lái)的60%，則（　�。�

A、B、X、D、E、F是周期表中的前20號(hào)元素，原子序數(shù)逐漸增大．A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內(nèi)可能沒(méi)有中子．A分別與B、X、D、E、F形成的分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形．用化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：
（1）上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是，寫(xiě)出該元素的常見(jiàn)四種含氧酸的化學(xué)式，并按酸性由強(qiáng)到弱的順序_
（2）B所在族的元素與A形成的化合物中，沸點(diǎn)最低的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是；E所在族的元素與A形成的化合物中，沸點(diǎn)最低的物質(zhì)的電子式是；
（3）一定條件下，XO₂與EO₂反應(yīng)生成EO₃和XO兩種氣體．將體積比為1：2的XO₂、EO₂氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
A、體系壓強(qiáng)保持不變                  B、混合氣體顏色保持不變
C、EO₂和XO的體積比保持不變          D、每消耗1mol EO₂的同時(shí)生成1molXO
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)XO₂與EO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=．
（4）設(shè)X元素的氣態(tài)氫化物為M，最高價(jià)氧化物的水化物為N，M與N反應(yīng)生成一種鹽Z．常溫下，向pH=a的M的水溶液（設(shè)溶質(zhì)的電離程度為1%）中加入等體積pH=b的N的水溶液，且a+b=14，充分作用后，該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="rwykgtw" class='quizPutTag' contenteditable='true'>