氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，工業(yè)上合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑，反應(yīng)方程式為：N₂+3H_2?2NH₃△H＜0．
（1）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1，拆開1mol H-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、946kJ，則拆開1molN-H鍵需要的能量是．
（2）合成氨反應(yīng)達到平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母序號）．
A．c（H₂）減小        
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．NH₃的物質(zhì)的量增加   
D．平衡常數(shù)K增大  E．平衡向正方向移動
（3）如圖1所示，在甲、乙兩容器中分別充入1molN₂和3molH₂，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中H₂的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖2所示，請在圖2中畫出乙容器中H₂的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．
（4）若反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在一容積固定不變的容器內(nèi)進行，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．反應(yīng)達到平衡后．
①增大NH₃的濃度，達到平衡，NH₃的體積分數(shù)（填“增大”“減小”或“不變”）．
②若平衡從正向建立，且起始時N₂與H₂的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，當(dāng)a：b=時，達到平衡后NH₃的體積分數(shù)最大．

下列敘述錯誤的是（　　）

沉淀分析法一般規(guī)定：溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×l0^-5mol/L時，可認為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe³⁺完全沉淀時，測定c（Al³⁺）=0.2mol/L．此時所得沉淀中（填“還含有”或“不含有”）Al （OH）₃（已知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Al（OH）₃]=1.1×l0^-33）．

在4L密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），達到平衡時，生成了2mol C，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol?L^-1，下列判斷正確的是（　�。�

下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制取的是（　�。�

下列說法錯誤的是（　�。�

在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g），△H＜0．CO和H₂O濃度變化如圖，下列敘述錯誤的是（　�。�

下列氣體不能用來做噴泉實驗的是（　　）

下列說法正確的是（　　）

現(xiàn)用Pt電極電解1L濃度均為0.1mol/L的HCl、CuSO₄的混合液，下列說法正確的是（　�。�