乙酸是生活中的一種常見有機(jī)物，它的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示．
（1）乙酸分子中-COOH原子團(tuán)的名稱是．
（2）乙酸與Na₂CO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是（填分子式）．
（3）一定條件下，乙酸能與乙酸發(fā)生反應(yīng)成一種具有香味的油狀液體，
請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（不要求寫反應(yīng)條件）；．該有機(jī)反應(yīng)的類型是反應(yīng)．

目前，“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO₂的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．
（1）向濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級(jí)碳酸鈣（粒子直徑在1?10nm之間）．①向濃CaCl₂溶液中通人NH₃和CO₂氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入NH₃，后通 入C0₂．制備納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式為②判斷產(chǎn)品中是否含有納米級(jí)碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方法為．
（2）-定條件下，C（s）和H₂O（g）反應(yīng)，能生成C0₂（g）和H₂（g）．將C（s）和H₂0（g）分別 加入甲、乙兩個(gè)密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2H₂0（g）?C0₂（g）+2H₂（g），其相關(guān)數(shù) 據(jù)如下表所示：

容器	容積/L	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
			C（s）	H2O（g）	H2（g）
甲	2	T1	2	4	3.2	8
乙	1	T2	1	2	1.2	3

①T₁℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H₂O（g）的物質(zhì)的量濃度 （填選項(xiàng)字母）．
A．=0.8mol/L    B．=1.4mol/L    C．＜1.4mol/L    D．＞1.4mol/L
③丙容器的容積為1L，T₂℃時(shí)，起始充入a mol CO₂和b mol H₂（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO₂的轉(zhuǎn)化率大于H₂的轉(zhuǎn)化率，則

a

b

的值需滿足的條件為；
④丁容器的容積為1L，T₁℃時(shí)，按下列配比充入C（s）、H₂O（g）、CO₂（g）和H₂（g），達(dá)到平衡時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是（填選項(xiàng)字母）．
A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
B.0.6mol、2.0mol、O mol、O mol
C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
（3）CO₂在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甲醚（CH₃OCH₃）．用甲醚燃料電池做電源，用惰性電極電 解飽和K₂SO₄溶液可制取H₂SO₄和KOH，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示
①甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
②A口導(dǎo)出的物質(zhì)為 （填化學(xué)式）．
③若燃料電池通入CH₃OCH₃（g）的速率為0.1mol?min^-1，2min時(shí)，理論上C 口收集 到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為．

一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如圖1所示．已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積百分含量將減小．
（1）根據(jù)如圖數(shù)據(jù)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；從反應(yīng)開始到平衡時(shí)的平均速率v（C）=；
（2）該反應(yīng)的△H0（填“＞”或“＜”或“=”）；
（3）此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=；
（4）該反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示：
①根據(jù)上圖判斷，在t₃時(shí)刻改變的外界條件是；
②A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是；
③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

t2～t3	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3

K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系為：（用“＞”、“＜”或“=”連接）．

下面是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素，請(qǐng)回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期族．
（2）A、E兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是（填化學(xué)式）．
（3）B、C兩元素的原子半徑較小的是（填元素符號(hào)）．
（4）在盛有水的小燒杯中加入元素B的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

誤食銅鹽、鉛鹽等重金屬鹽會(huì)使人中毒．這是因?yàn)?div id="9uclbxg" class='quizPutTag' contenteditable='true'>