短周期元素X、Y、Z、W、U原子序數依次遞增。X與W位于同一主族，Z元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，W原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Z、W、U原子的最外層電子數之和為13。Y元素的單質在X的某種氧化物中可燃。下列說法正確的是

A．X、W、U的最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序為：U＞W＞X

B．Y、Z元素的單質作電極，在NaOH溶液中構成原電池，Z電極上產生大量氣泡

C．室溫下，0．05 mol·L－1 U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1

D．Y、Z、U元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞U

雙隔膜電解池的結構示意簡圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣。對該裝置及其原理判斷正確的是

A．a氣體為氫氣，b氣體為氧氣

B．A溶液為氫氧化鈉，B溶液為硫酸

C．c隔膜為陽離子交換膜、d隔膜為陰離子交換膜

D．該電解反應的總方程式可以表示為：2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當產物n（NO2） ：n（NO）＝1 ：1時，下列說法不正確的是

A．反應中Cu2S是還原劑，Cu（NO3）2、CuSO4是氧化產物

B．參加反應的n（Cu2S） ：n（HNO3）＝1 ：7

C．產物n[Cu（NO3）2] ：n[CuSO4]＝1 ：2

D．1 molCu2S參加反應時有10 mol電子轉移

下列說法錯誤的是

①NaHCO3溶液加水稀釋，c（Na＋）／c（）的值保持增大

②濃度均為0．1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na＋）＝3[c（）＋c（）]

③在0．1mol·L－1氨水中滴加0．1mol·L－1鹽酸，恰好完全反應時溶液的pH＝a，則由水電離產生的c（OH－）＝10－a mol·L－1

④向0．1mol·L－1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na＋）、c（）、c（）均增大

⑤在Na2S稀溶液中，c（H＋）＝c（OH－）＋2c（H2S）＋c（HS－）

A．①④ B．②④ C．①③ D．②⑤

下列各表述與示意圖不一致的是

A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的物質的量與NaOH的體積的關系圖。則三種離子的物質的量之比為：n（Mg2＋） ：n（Al3＋） ：n（）＝2 ：1 ：2，其中使用的NaOH的濃度為2 mol·L－1。

B．圖②中曲線表示某反應過程的能量變化，當物質A（g）與B（g）反應生成物質C（g）時，△H＜0，若使用正催化劑，E值會減小。

C．圖③可用來表示向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液時，產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關系圖

D．圖④表示向一定質量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，產生沉淀的質量（m）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關系圖

在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質量增加mg；則CO2、CO、CH4的體積比不可能為

A．1 ：3 ：1 B．1 ：2 ：1 C．1 ：1 ：1 D．1 ：1 ：2

取銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生0．896L．NO2氣體和0．672 L N2O4的氣體（氣體體積都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為3．7g。則合金中銅與鎂的物質的量之比等于

A．1 ：1 B．2 ：1 C．2 ：3 D．3 ：2

有一種紙質軟電池，采用薄層紙片作為載體和傳導體，一面附著鋅，另一面附著二氧化錳。電池總反應為Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH），關于此電池，下列說法中正確的是

A．該電池Zn為負極，發(fā)生還原反應

B．該電池的正極反應為MnO2＋e－＋H2O＝MnO（OH）＋OH－

C．放電時外電路電子由Zn流向MnO2，內電路電子由MnO2流向Zn

D．電池工作時OH－通過薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動

某溶液中含有、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、、六種離子，若向其中加入過量的氫氧化鋇溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，充分反應后溶液中大量減少的離子有

A．、Fe2＋、 B．、、

C．Mg2＋、Fe2＋、 D．Fe2＋、Al3＋、

（12分）已知A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數目比為1 ：2，且含有18 mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用。各物質問的轉化關系如圖所示（某些條件已略去）。請回答：

（1）甲和水反應生成戊和丙的化學方程式為_______________________。

（2）乙與強堿反應的離子方程式：________________________。

（3）丁中所包含的化學鍵類型有___________________(填字母序號)。

a．離子鍵 b．極性共價鍵 c．非極性共價鍵

丙分子溶于水所得溶液中含有的氫鍵有____________種。

（4）利用單質B與D為原料、含H＋的固體物質作電解質，以金屬鉑為電極材料組成原電池制備丙，則生成產物丙的電極反應式為______________。

（5）反應②中，0．5molNaClO參加反應時，轉移1mol電子，其化學方程式為：______________。

（6）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分。已知該反應生成l mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為：___________。