將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100ml 4mol/L的鹽酸中，然后滴加NaOH溶液，在滴加NaOH溶液過程中，沉淀的質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化的關(guān)系如圖所示。

（1）請寫出每個(gè)階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

OV₁段：

V₁V₂段：

V₂V₃段：

（2）在滴加NaOH的過程中，若V₂=400ml，則加入NaOH溶液的濃度為 mol/L。

（3）滴加上述濃度的NaOH時(shí)，若V₁=160ml，則金屬粉末中n(Mg)= mol，

n(Al)= mol， V₃= ml。

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：

A．NaOH + HCl === NaCl + H­₂O              B．Zn+2AgNO₃ === Zn(NO₃)₂ + 2Ag

(1)根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)原電池：A         ，B        (填“能”或“不能”)。

(2)如果不能，說明其原因                                                      。

(3)如果可以，寫出正負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式、電解質(zhì)溶液的名稱。

負(fù)極：          ，                                                  ；

正極：          ，                                               ；

電解質(zhì)溶液：                       。

氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。已知：2KMnO₄+16HCl(濃)===2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，所以在實(shí)驗(yàn)室可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣。

(1)請為該實(shí)驗(yàn)選擇合適的發(fā)生裝置             (填“A”或“B”)。

(2)要得到純凈、干燥的氯氣，在發(fā)生裝置和集氣瓶之間還需要放置         個(gè)洗氣瓶，其中第一個(gè)洗氣瓶內(nèi)要盛放        （填試劑名稱）。

（3）當(dāng)實(shí)驗(yàn)室中用軟錳礦（主要成分是MnO₂）和濃鹽酸制取氯氣時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為                                           ，等物質(zhì)的量的高錳酸鉀固體和MnO₂分別與足量濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積比（同條件下）為           。

在一體積為2L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)===CO₂(g)+H₂(g)

（1）CO和H₂O濃度變化如圖，則0-4min

的平均反應(yīng)速率v(CO)=           mol·L^-1·min^-1。

（2）如圖中4-5min該反應(yīng)          （填“是” 或“否”）處于平衡狀態(tài)，判斷理由                       

                             。

(3)下列敘述也能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是            。

A．反應(yīng)中CO與H₂O的物質(zhì)的量之比為1:1          

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化  

 D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗amol CO，同時(shí)生成a mol H₂O  E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。

請回答下列問題：

（1）元素C在元素周期表中的位置是                ，元素D是            （填元素符號）。元素E是           （填名稱），五種元素中離子半徑最小的是           （寫離子符號）。

（2）C， D， E三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序

為                               （填化學(xué)式）。

（3）寫出A和E兩元素與最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式                             。

把a(bǔ) g鐵鋁粉末溶于足量的鹽酸中，加入過量的NaOH溶液，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    (    )

  A．70%    B．52.4％      C．47.6％    D．30％

下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是(    )

下列氣體既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是(    )

A．Cl₂             B．  O₂                    C．SO₂           D．NH₃

已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g) ===  N­₂(g)+2CO₂(g)，下列說法不正確的是    (    )

A．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO₂的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

 B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率      

 C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定

D．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

100 mL 6 mol·L^-1H₂SO?₄跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的 ( )

A．Na₂CO₃固體 B．NaCl溶液 C．濃H₂SO₄ D．KNO₃溶液