將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100ml 4mol/L的鹽酸中，然后滴加NaOH溶液，在滴加NaOH溶液過程中，沉淀的質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化的關系如圖所示。

（1）請寫出每個階段發(fā)生反應的離子方程式：

OV₁段：

V₁V₂段：

V₂V₃段：

（2）在滴加NaOH的過程中，若V₂=400ml，則加入NaOH溶液的濃度為 mol/L。

（3）滴加上述濃度的NaOH時，若V₁=160ml，則金屬粉末中n(Mg)= mol，

n(Al)= mol， V₃= ml。

現(xiàn)有如下兩個反應：

A．NaOH + HCl === NaCl + H­₂O              B．Zn+2AgNO₃ === Zn(NO₃)₂ + 2Ag

(1)根據(jù)兩反應的本質，判斷能否設計原電池：A         ，B        (填“能”或“不能”)。

(2)如果不能，說明其原因                                                      。

(3)如果可以，寫出正負極材料及其電極反應式、電解質溶液的名稱。

負極：          ，                                                  ；

正極：          ，                                               ；

電解質溶液：                       。

氯氣是一種重要的化工原料，在生產和生活中應用十分廣泛。已知：2KMnO₄+16HCl(濃)===2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，所以在實驗室可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣。

(1)請為該實驗選擇合適的發(fā)生裝置             (填“A”或“B”)。

(2)要得到純凈、干燥的氯氣，在發(fā)生裝置和集氣瓶之間還需要放置         個洗氣瓶，其中第一個洗氣瓶內要盛放        （填試劑名稱）。

（3）當實驗室中用軟錳礦（主要成分是MnO₂）和濃鹽酸制取氯氣時，反應的離子方程式為                                           ，等物質的量的高錳酸鉀固體和MnO₂分別與足量濃鹽酸反應時，產生氯氣的體積比（同條件下）為           。

在一體積為2L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，850℃時發(fā)生反應：CO(g)+H₂O(g)===CO₂(g)+H₂(g)

（1）CO和H₂O濃度變化如圖，則0-4min

的平均反應速率v(CO)=           mol·L^-1·min^-1。

（2）如圖中4-5min該反應          （填“是” 或“否”）處于平衡狀態(tài)，判斷理由                       

                             。

(3)下列敘述也能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是            。

A．反應中CO與H₂O的物質的量之比為1:1          

B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化  

 D．單位時間內每消耗amol CO，同時生成a mol H₂O  E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。

請回答下列問題：

（1）元素C在元素周期表中的位置是                ，元素D是            （填元素符號）。元素E是           （填名稱），五種元素中離子半徑最小的是           （寫離子符號）。

（2）C， D， E三種元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序

為                               （填化學式）。

（3）寫出A和E兩元素與最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式                             。

把a g鐵鋁粉末溶于足量的鹽酸中，加入過量的NaOH溶液，過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為a g，則原合金中鐵的質量分數(shù)為    (    )

  A．70%    B．52.4％      C．47.6％    D．30％

下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產生氣泡的是(    )

下列氣體既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是(    )

A．Cl₂             B．  O₂                    C．SO₂           D．NH₃

已知汽車尾氣無害化處理反應為：2NO(g)+2CO(g) ===  N­₂(g)+2CO₂(g)，下列說法不正確的是    (    )

A．單位時間內消耗CO和CO₂的物質的量相等時，反應達到平衡

 B．使用高效催化劑可有效提高正反應速率      

 C．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定

D．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低

100 mL 6 mol·L^-1H₂SO?₄跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的 ( )

A．Na₂CO₃固體 B．NaCl溶液 C．濃H₂SO₄ D．KNO₃溶液