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將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100ml 4mol/L的鹽酸中,然后滴加NaOH溶液,在滴加NaOH溶液過程中,沉淀的質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化的關(guān)系如圖所示。
(1)請寫出每個(gè)階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
OV1段:
V1V2段:
V2V3段:
(2)在滴加NaOH的過程中,若V2=400ml,則加入NaOH溶液的濃度為 mol/L。
(3)滴加上述濃度的NaOH時(shí),若V1=160ml,則金屬粉末中n(Mg)= mol,
n(Al)= mol, V3= ml。
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現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):
A.NaOH + HCl === NaCl + H2O B.Zn+2AgNO3 === Zn(NO3)2 + 2Ag
(1)根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì),判斷能否設(shè)計(jì)原電池:A ,B (填“能”或“不能”)。
(2)如果不能,說明其原因 。
(3)如果可以,寫出正負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式、電解質(zhì)溶液的名稱。
負(fù)極: , ;
正極: , ;
電解質(zhì)溶液: 。
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氯氣是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。已知:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+5Cl2↑+8H2O,所以在實(shí)驗(yàn)室可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣。
(1)請為該實(shí)驗(yàn)選擇合適的發(fā)生裝置 (填“A”或“B”)。
(2)要得到純凈、干燥的氯氣,在發(fā)生裝置和集氣瓶之間還需要放置 個(gè)洗氣瓶,其中第一個(gè)洗氣瓶內(nèi)要盛放 (填試劑名稱)。
(3)當(dāng)實(shí)驗(yàn)室中用軟錳礦(主要成分是MnO2)和濃鹽酸制取氯氣時(shí),反應(yīng)的離子方程式為 ,等物質(zhì)的量的高錳酸鉀固體和MnO2分別與足量濃鹽酸反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生氯氣的體積比(同條件下)為 。
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在一體積為2L的容器中,通入一定量的CO和H2O,850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)
(1)CO和H2O濃度變化如圖,則0-4min
的平均反應(yīng)速率v(CO)= mol·L-1·min-1。
(2)如圖中4-5min該反應(yīng) (填“是” 或“否”)處于平衡狀態(tài),判斷理由
。
(3)下列敘述也能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
A.反應(yīng)中CO與H2O的物質(zhì)的量之比為1:1
B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗amol CO,同時(shí)生成a mol H2O E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
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A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三種原子最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水;C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。
請回答下列問題:
(1)元素C在元素周期表中的位置是 ,元素D是 (填元素符號)。元素E是 (填名稱),五種元素中離子半徑最小的是 (寫離子符號)。
(2)C, D, E三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序
為 (填化學(xué)式)。
(3)寫出A和E兩元素與最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式 。
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把a(bǔ) g鐵鋁粉末溶于足量的鹽酸中,加入過量的NaOH溶液,過濾出沉淀,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g,則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )
A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%
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已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g) === N2(g)+2CO2(g),下列說法不正確的是 ( )
A.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,NO的反應(yīng)速率保持恒定
D.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
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100 mL 6 mol·L-1H2SO?4跟過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的 ( )
A.Na2CO3固體 B.NaCl溶液 C.濃H2SO4 D.KNO3溶液
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