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可逆反應(yīng)A+a B C+2 D(a為化學(xué)計量數(shù)),已知B、C、D為氣態(tài)物質(zhì)。反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 ( )
A.T2>T1,p2>p1
B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.若a=2,則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)
D.增加B的物質(zhì)的量,該反應(yīng)的DH增大
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下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 ( )
A.圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B.圖2表示0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C.圖3表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點(diǎn)表示的溶液是80 ℃時KNO3的不飽和溶液
D.圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線,由圖知t時后反應(yīng)速率為0
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接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=-197 kJ/mol。下列說法正確的是 ( 。
A.使用催化劑可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B.增大O2的濃度可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率
C.反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)小于500℃時的平衡常數(shù)
D.增大平衡后的體系壓強(qiáng), v正增大,v逆減小,平衡向正反應(yīng)方向移動
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25℃,石灰漿中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),當(dāng)向一定
量的石灰漿中加入少量生石灰后并恢復(fù)到原來的溫度,下列說法正確的是 ( )
A.溶液中c(Ca2+)增大
B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
C.溶液的pH增大
D.溶液中Ca2+離子數(shù)目減少
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對于常溫下pH為1的H2SO4溶液,下列敘述正確的是 ( )
A.該溶液1 mL稀釋至100 mL后,pH等于2
B.向該溶液中加入等體積、pH為13的NaOH溶液恰好完全中和
C.該溶液中H2SO4電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為10-12
D.1L該溶液中含有H2SO4分子的物質(zhì)的量為0.05moL
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下列說法或表示正確的是 ( )
A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量少
B.A、B互為同素異形體,由A轉(zhuǎn)化為B時ΔH=+119 kJ·mol-1可知B比A穩(wěn)定
C.對ΔH < 0的化學(xué)反應(yīng),不需要加熱,一定能夠自發(fā)進(jìn)行到底
D.在101 kPa時,H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6
kJ·mol-1,則H2在101 kPa時的燃燒熱為571.6 kJ·mol-1
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下列離子方程式的書寫中,正確的是 ( 。
A.鐵與鹽酸反應(yīng): 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B. NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):NH4++OH-= NH3↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水: Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓
D. 碳酸氫鈉溶液中滴入稀鹽酸: HCO3- +H+ = CO2 ↑+H2O
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NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是 ( 。
A.3.4 g NH3中含有N-H鍵數(shù)為0.2 NA
B.100mL 1mol·L-1氨水中,含有OH- 離子數(shù)為0.1 NA
C.100mL 2 mol·L-1碳酸鈉溶液中,Na+離子數(shù)為0.4 NA
D.一定條件下,密閉容器充入1molN2和3molH2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
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下列操作會促進(jìn)H2O的電離,且使溶液pH>7的是 ( 。
A.將純水加熱到90 ℃ B.向水中加少量NaOH溶液
C.向水中加少量Na2CO3溶液 D.向水中加少量FeCl3溶液
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下列說法正確的是 ( 。
A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4,KW不變
B.CaCO3難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸
C.KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3和SO3為電解質(zhì)
D.HCl溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)于CH3COOH溶液的導(dǎo)電性
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