17．乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料生產部分化工產品的流程如圖（部分反應條件已略去）：

已知：E分子中含有兩個羥基，且不連在同一個碳原子上．
請回答下列問題：
（1）由乙烯生成A的反應類型為加成反應．
（2）C是一種常見的塑料，其化學名稱為聚氯乙烯
（3）D是環(huán)狀化合物，其結構簡式為
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①A→B：ClCH₂CH₂Cl$\stackrel{480-530℃}{→}$CH₂=CHCl+HCl；
②E→F：HOCH₂CH₂OH+2CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃+2H₂O．

16．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相對位置如表所示；X的單質在氧氣中燃燒能生成兩種無色氣體，Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性．

X
		Z

回答下列問題：
（1）元素X在周期表中位于IVA族；W和Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較，其較強的是HCl（填化學式）．
（2）W的單質與水反應生成的含氧酸的電子式為
（3）在BaCl₂溶液中加入少量Y的最高價氧化物對應水化物溶液，再通入ZO₂氣體，能生成無色氣體YO和白色沉淀BaSO₄（填化學式）；ZO₂和YO還原性比較，其較強的是SO₂（填化學式）．

15．磺酰氯（SO₂Cl₂）用于有機合成、醫(yī)藥、染料、農藥等，也用作表面活性劑，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解．某學習小組用如圖裝置制備磺酰氯．（已知：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（l）△H＜0）．
（1）若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl₂，反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）儀器B的作用是冷凝SO₂Cl₂（或使揮發(fā)的產物SO₂Cl₂冷凝）．燒杯中盛放的溶液為NaOH．
（3）檢驗裝置氣密性的方法為關閉旋塞K₁和K₂，將導管出口置于水槽中，在三頸燒瓶底部加熱，若導管口有氣泡，移開酒精燈后能形成一段水柱，說明氣密性良好．向裝置A中通入SO₂和Cl₂ 后很快有液態(tài)物質生成．制備過程中需采用冰水浴，從化學反應原理角度分析可能原因為生成SO₂Cl₂為放熱反應，低溫有利于反應向正反應方向進行．
（4）向分離提純后的SO₂Cl₂中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液W．經分析SO₂Cl₂與H₂O反應屬于非氧化還原反應，無色溶液W中的陰離子除含少量OH^-外，還含有其它兩種陰離子，請設計方案檢驗溶液W中這兩種陰離子取少量W溶液于試管中，加入過量Ba（NO₃）₂溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀產生，說明溶液中含有SO₄²?，過濾，向濾液中滴加HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，產生白色沉淀，則說明溶液中有Cl?．

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	NaClO溶液中通入少量CO2，ClO-水解程度增大，溶液堿性增強
	B．	鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連
	C．	常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則△H＜0
	D．	t℃時，恒容密閉容器中反應：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，$\frac{c（NO）•c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}$的值及SO2轉化率不變

13．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，2.24LCl2溶于足量水中轉移電子的數目為0.1NA
	B．	標準狀況下，22.4L苯中含有雙鍵的數目為3NA
	C．	常溫下，16gO2和O3的混合氣體中含有氧原子的數目為NA
	D．	25℃時，pH=1的醋酸溶液中含有H+的數目為0.1NA

12．用固體燒堿配制0.4mol•L^-1的NaOH溶液240mL：
（1）實驗儀器：托盤天平（含砝碼）、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）稱量4.0g的NaOH．
（3）稱量燒堿的動作要迅速，原因是：防止燒堿固體在空氣中吸水潮解．
（4）下列操作中，會使所配制溶液濃度偏高的是AB．（選填字母序號）
A．NaOH在燒杯中溶解后立即轉移到容量瓶
B．定容時俯視讀數
C．定容、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻線，再加水至刻度線
D．容量瓶沒有干燥即用來配制溶液
E．溶解燒堿的燒杯未洗滌．

11．對于可逆反應2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，下列有關敘述正確的是（　�。�
①增大物質A的量，平衡向正反應方向移動
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v_正減小
③壓強增大一倍，平衡不移動，v_正、v_逆不變
④增大B的濃度，v_正＞v_逆
⑤加入催化劑，物質B的轉化率不會改變．

A．

①②⑤

B．

④

C．

②③④

D．

④⑤

10．已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3		HClO
電離平衡常數	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為0.1mol•L^-1的四種溶液：a．Na${\;}_{{2}_{\;}}$CO₃   b．NaHCO₃    c．NaClO d．CH₃COONa．它們的pH由大到小排列的順序是a＞c＞b＞d（填編號）．
（2）常溫下，0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是BC．
A．c（H⁺）B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    D． c（H⁺）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）CH₃COOH與一元酸HX的溶液均為100mL、pH=2，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則同溫度時CH₃COOH的電離平衡常數小于（填“大于”、“小于”或“等于”） HX的電離平衡常數．
（4）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1（保留兩位有效數字）．

9．下列事實不能說明醋酸屬于弱電解質的是（　�。�

	A．	0.1mol/L CH3COONa溶液顯堿性
	B．	0.1mol/L醋酸溶液的pH=3
	C．	物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸同時與鋅反應，開始時鋅粒跟鹽酸反應比跟醋酸反應的速率快
	D．	中和100mL1mol/L 的CH3COOH溶液需要100mL1mol/L的NaOH溶液

8．用質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm³）配制成1mol/L的稀鹽酸，現實驗室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為250 mL的容量瓶．
（2）經計算需要濃鹽酸在量取時宜選用下列量筒中的C．
A．5mL  B．10mL
C．25mL  D．50mL
（3）在量取濃鹽后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．