2．下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是
①液態(tài)水變成水蒸氣    ②酸堿中和反應(yīng)         ③濃H₂SO₄稀釋
④固體NaOH溶于水    ⑤H₂在Cl₂中燃燒     ⑥高溫制取水煤氣（　　）

A．

②③④⑤

B．

②③④

C．

②⑤

D．

①③⑤

1．海水是人類的寶貴資源，從海水中可以提取多種化工原料．如下是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖．

試回答下列問題．
（1）對(duì)精制氯化鈉飽和溶液進(jìn)行電解的化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
（2）母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子．從示意圖中可以看出，對(duì)母液進(jìn)行一系列加工可制得金屬鎂．
①從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是使鎂離子生成氫氧化鎂沉淀．
②石灰乳是生石灰與水作用形成的化合物，從充分利用當(dāng)?shù)睾Ｑ蠡瘜W(xué)資源、提高生產(chǎn)與經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料是貝殼．
③電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用做鎂蒸氣的冷卻劑的是A（填選項(xiàng)字母）．
A．H₂　　B．CO₂　　C．空氣　　D．O₂　　E．水蒸氣
（3）在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經(jīng)過提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新母液中加入一種常見的氣態(tài)氧化劑，又制取了重要的化工原料溴單質(zhì)．
①生成溴單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-；②以下是對(duì)生產(chǎn)溴單質(zhì)所用的氣態(tài)氧化劑尋找供貨源的設(shè)想，其中合理的是CD（填選項(xiàng)字母）．
a．從外地購買
b．當(dāng)?shù)亟ㄐ聫S
c．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)
d．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)．

20．工業(yè)上獲得乙烯和丙烯的方法是（　�。�

A．

石油分餾

B．

煤的干餾

C．

石蠟催化裂化

D．

重油裂解

19．用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F分別表示含有18個(gè)電子的幾種微粒（離子或分子），請(qǐng)回答下列問題：
（1）A元素是K、B元素是Cl、C元素是S（用元素符號(hào)表示）．
（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，用電子式表示其形成過程→．
（3）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是F₂，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（4）F分子中含有4個(gè)原子，其電子式是或．

18．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L^-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
	B．	YZ2溶于水形成的溶液具有較強(qiáng)的氧化性
	C．	1molWM溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子
	D．	由X、Y、Z、M四種元素不能形成的離子化合物

17．已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子_aA^（n+1）+、_bBⁿ⁺、_cC^（n+1）-、_dD^n-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　　）

	A．	原子序數(shù)：a＞b＞c＞d
	B．	離子半徑：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
	C．	離子還原性：A（n+1）+＞Bn+，離子氧化性：C（n+1）-＞Dn-
	D．	單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C

16．下列排序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S         ②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄       ④熔點(diǎn)：Li＞Na＞K．

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

②③

15．下列說法正確的是（　　）

	A．	陰陽離子間通過靜電吸引形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
	B．	HF，HCl，HBr，HI的熱穩(wěn)定性和酸性均依次減弱
	C．	元素非金屬越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性就越強(qiáng)
	D．	元素周期律是元素原子核電子排布周期性變化的結(jié)果

14．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．M元素與X同主族，與W同周期．
（1）M元素是Na（填元素符號(hào)）．
（2）Z、W形成的氣態(tài)氫物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镠₂O＞H₂S．（填化學(xué)式）
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的-種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑．
（4）A是由X、Y、Z、W四種元素組成的一種正鹽，已知：
①1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．
②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)．則A是（NH₄）₂SO₃（填化學(xué)式）．

13．如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號(hào)：①N，⑥Si
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④，⑧
（3）第三周期（除稀有氣體元素）中原子半徑最大的元素是③（填序號(hào)），跟它同周期原子半徑最小的元素是⑧（填序號(hào)）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（6）元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．