7．某化學學習小組為探究SO₂的性質進行了如下實驗：向BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，無明顯現(xiàn)象，將溶有SO₂的BaCl₂溶液分成兩等份．其中一份加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A；另一份通入少量Cl₂，產(chǎn)生白色沉淀B．試回答下列問題：
（1）若不考慮SO₂與水的反應向BaCl₂溶液中通入SO₂無明顯現(xiàn)象，“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應”，也可能是“反應但無現(xiàn)象”．此處應為不反應．原因是弱酸不能制強酸．
（2）沉淀A的化學式為BaSO₃
（3）寫出生成沉淀B的離子方程式：Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O═BaSO₄↓+2Cl^-+4H⁺．
（4）生成2.33g沉淀B，需消耗標準狀況下的Cl₂224mL．

6．某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO₄，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設計了以下制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程．回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨所需氮氣來自空氣，常用物理方法獲；該方法是蒸餾液態(tài)空氣；原料氣氫氣中常含有少量CO、CO₂、H₂S等雜質，必須除去這些雜質的原因是防止催化劑中毒．
（2）工業(yè)合成氨反應的化學方程式是N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃，該反應在合成塔（填設備名稱）中進行．
（3）沉淀池中發(fā)生反應的主要方程式是CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄，該反應能夠發(fā)生的原因是生成碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，有利于反應向正向進行．
（4）上述生產(chǎn)流程中，有關NH₃的作用及說明正確的是AB
A．提供制各產(chǎn)品所需的氮元素    
B．增大CO₃^2-的濃度促進反應發(fā)生
C．作反應的催化劑
（5）可以循環(huán)使用的X是CO₂．從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是該流程中產(chǎn)生的CO₂的可以循環(huán)利用，得到的產(chǎn)物和副產(chǎn)物都有用，無廢棄物產(chǎn)生．
（6）寫出硫酸鈣的其它一種用途生產(chǎn)水泥石膏．

5．工業(yè)上以N₂、H₂為原料制取硝酸銨的流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）氨合成塔適宜的壓強是20～50MPa，如果壓強過大，除對設備要求高外，還會導致的結果是壓碎催化劑，縮短催化劑壽命．
（2）合成硝酸的吸收塔內填充瓷環(huán)，其作用是增大氣液接觸面積，吸收塔中還需補充空氣的目的是可使NO全部轉化成HNO₃．
（3）若輸送NH₃的管道某處發(fā)生泄漏，檢測的簡單方法為用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，試紙變藍的位置即是氨氣泄漏處．
（4）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將物質的量之比為3：2的H₂和N₂混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣中氨的體積分數(shù)為25%，此時H₂的轉化率為50%．
（5）制硝酸氧化爐中氨氣和氧氣在145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖所示）．溫度較低時以生成N₂為主，900℃時發(fā)生主要反應的化學方程式為4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，當溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率明顯下降的原因是生成NO的反應為放熱反應，升高溫度轉化率下降．
（6）若N₂、H₂合成氨時，H₂的轉化率為60%，NH₃催化氧化制HNO₃時的損失20%的氨，其它環(huán)節(jié)的損失忽略不計．則10tH₂最多可以制取71.1t硝酸銨．

4．一定條件下，可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（　　）

	A．	對于C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g），在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為1mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)kP=$\frac{3}{P}$
	B．	恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4nol、2mol和4mol，若此時A、B和C均增加1mol，平衡正向移動
	C．	恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各1mol，若此時再充入3molN2，則平衡正向移動
	D．	對于一定條件下的某一可逆反應，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關

3．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學式是C₆H₈O₆，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L（即2.84×10^-3mol•L^-1）左右．某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定實驗分析報告．（請?zhí)顚懹嘘P空白）
（一）測定目的：測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（二）測定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-
（三）實驗用品及試劑
（1）儀器和用品（自選，略）
（2）試劑：指示劑淀粉溶液（填名稱），濃度為7.50×10^-3mol•L^-1的I₂標準溶液、蒸餾水等．
（四）實驗過程
（1）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用．
（2）用酸式滴定管填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑．
（3）用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色，直到滴定終點．滴定至終點時的現(xiàn)象是最后一滴標準液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘不褪色．
（五）數(shù)據(jù)記錄與處理（請在下面設計并畫出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù)）．若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是990mol/L．
（六）問題討論：
（1）若滴定結束后讀數(shù)采用仰視，則所測維生素C的含量偏大．
（2）若錐形瓶用待測橙汁潤洗過，則所測維生素C的含量偏大．
（3）若取標準液的滴定管水洗后未用待裝液潤洗，則所測維生素C的含量偏大．
（4）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？不是（填“是”或“不是”或“可能是”）

2．某學習小組對影響速率的因素和氧化還原反應滴定進行探究：
探究I“影響化學反應速率的因素”，選用4mL0.01mol/LKMn04溶液與2mL0.1mol/L H2C2O4溶液在稀硫酸中進行實驗，改變條件如表：

組別	草酸的體積（mL）	溫度	其他物質
①	2Ml	20	無
②	2mL	20	10滴飽和MnS04溶液
③	2mL	30	無
④	1mL	20	1mL蒸饋水

（1）實驗①和②的目的是研究催化劑對化學反應速率的影響；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗①和③．
（2）對比實驗①和④，可以研究反應物的濃度對化學反應速率的影響，實驗④中加入1mL蒸餾水的目的是確保①和④組對比實驗中c（KMnO₄）、c（H₂C₂O₄）濃度不變或確保溶液總體積不變．
探究II．該小組查閱資料得知：2Mn0₄^_+5C₂0₄^2_+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，欲利用該反應測定某草酸鈉（Na₂C₂0₄）樣品中草酸鈉的質量分數(shù)．該小組稱量1.34g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol/L的酸性高鍵酸鉀溶液進行滴定（其中的雜質不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應）．
（1）滴定前是否要滴加指示劑？否．（填“是”或“否”）
（2）下列操作中可能使所測Na₂C₂0₄溶液的濃度數(shù)值偏低的是
A．酸式滴定管未用標準酸性高錳酸鉀溶液潤洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液
B．滴定前盛放Na₂C₂0₄溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取酸性高錳酸鉀溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
（3）達到終點時消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質量分數(shù)為75%．

1．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但身邊只有有雜質硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某學生設計了提純方案如圖：

如若該方案可行，請回答下列問題：
（1）操作①中加熱固體時，所用到的玻璃和陶瓷儀器有：酒精燈、玻棒、蒸發(fā)皿（填名稱）；此時發(fā)生的化學方程式為NH₄HCO₃ ═NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（2）操作②反應的試劑能否改用硝酸鋇溶液？不能（填“能”或“不能”），理由是會使溶液中引入新的雜質離子NO₃^-．
（3）操作②發(fā)生反應的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（4）操作③的目的是除去溶液中過量的Ba²⁺；操作④的名稱是過濾．
（5）操作⑤的目的是除去過量的HCl和溶解在溶液中的CO₂；要從制得的純凈氯化鈉溶液獲得氯化鈉晶體，可采用的方法是：蒸發(fā)結晶．

4．寫出下列反應的化學反應方程式并且配平．
（1）強堿氫氧化鈉滴定強酸鹽酸；
（2）氯化氫氣體和氨氣接觸立即生成白煙；
（3）醋酸和碳酸鈣反應放出氣體；
（4）往硝酸銀溶液中滴加氯化鈉生成白色沉淀．

3．某氫氧化鈉樣品中測得其雜質含量為2%，取此種氫氧化鈉60克，配制成300毫升溶液，其氫氧化鈉的物質的量濃度為多少？

2．實驗小組設計了如下實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（該反應為放熱反應）．

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為agfedhi（填儀器接口的字母編號）
（2）制取漂白粉的化學方程式是Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個副反應：
Ⅰ．HCl氣體的存在對有效成分的影響；產(chǎn)生影響的化學反應方程式是：2HCl+Ca（ClO）₂=CaCl₂+HClO．
Ⅱ．溫度較高時，氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO₃）₂，為避免Ⅱ的發(fā)生，可采取的措施是將U型管置于冷水浴中．