10．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	300mL0.1mol•L-1Na2SO4溶液中Na+濃度為0.6mol•L-1
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含原子數(shù)為3NA
	C．	1molH3O+中所含有電子數(shù)為10NA
	D．	0.2mol•L-1Ba（NO3）2溶液中NO${\;}_{3}^{-}$離子數(shù)為0.4NA

9．某實(shí)驗(yàn)室用的蒸餾水，可以被某種酸嚴(yán)重污染，采用下列幾種方法進(jìn)行檢驗(yàn)，其中不可行的是（　　）

	A．	取樣品，向其中滴加石蕊試液		B．	取樣品，向其中加入CaCO3粉末
	C．	取樣品，向其中滴加Ba（NO3）2溶液		D．	取樣品，向其中滴加Na2CO3溶液

8．下列情況下，含微粒數(shù)目最少的是（　�。�

	A．	1molH2中的氫原子數(shù)		B．	1molOH-中的電子總數(shù)
	C．	1molHNO3中的氧原子數(shù)		D．	1molH2SO4溶于水后的離子總數(shù)

7．為了盡可能準(zhǔn)確量取50mL某溶液，應(yīng)選用的儀器是（　�。�

A．

50mL燒杯

B．

25mL量筒

C．

100mL容量瓶

D．

500mL量杯

6．300mL0.1mol•L^-1Na₂SO₄溶液與100mL0.2mol•L^-1Al₂（SO₄）₃溶液中所含SO₄^2-物質(zhì)的量之比是（　�。�

A．

1：2

B．

1：3

C．

2：1

D．

3：2

5．下列物質(zhì)中，Cl^-的濃度為3mol•L^-1的是（　�。�

	A．	150mL，1mol•L-1 的NaCl		B．	100mL，2mol•L-1 的MgCl2
	C．	100mL，1mol•L-1 的FeCl3		D．	50mL，3mol•L-1 的FeCl2

4．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1molMg變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)夂�有的氮原子�?shù)為NA
	C．	48gO3所含氧原子數(shù)為3NA
	D．	18gH2O中所含的電子數(shù)我8NA

3．下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是（填入序號(hào)，下同）①③⑤⑨⑩；屬于電解質(zhì)的是④；屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦
①水銀  ②液氨  ③氯水  ④氯化鈉晶體   ⑤氯化鈉溶液   ⑥干冰  ⑦二氧化硫   ⑧金剛石   ⑨鹽酸溶液    ⑩石墨．

2．
（1）寫出上面元素周期表中元素⑤的名稱和符號(hào)碳、C．
（2）從①--⑩各元素中，形成化合物種類最多的元素是C；金屬性最強(qiáng)的元素是K；非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl；最不活潑的元素是Ar（寫元素符號(hào)）．
（3）寫出④最高價(jià)氧化物的水化物與②的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）①和⑧兩種元素的單質(zhì)混合在光照下能化合，寫出該化合產(chǎn)物的電子式．分別寫出②和⑦、③和⑧化合產(chǎn)物的電子式、．⑤和⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH₃＞CH₄（寫化學(xué)式）．⑦和⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性HClO₄＞H₂SO₄（寫化學(xué)式）．
（5）在前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，系統(tǒng)歸納總結(jié)出實(shí)用并有很強(qiáng)理論性的元素周期律和元素周期表的是俄國(guó)偉大的化學(xué)家門捷列夫．

1．氫氧燃料電池的原理如圖所示：回答下列問(wèn)題
（1）反應(yīng)時(shí)電子從a極流出（填a 或b ）
（2）若電解質(zhì)溶液為H₂SO₄溶液，則正極的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性將會(huì)減弱（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）
（3）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O．
（4）電池工作時(shí)若轉(zhuǎn)移4mol電子，則理論上需通入標(biāo)況下的氫氣44.8L．