14．寫出下列反應的化學方程式．
（1）鐵和水蒸氣的反應3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（2）過氧化鈉和和二氧化碳的反應2Na₂O₂+CO₂═2Na₂CO₃+O₂
（3）氯氣與氫氧化鈉的反應Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

13．電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應用廣泛．
（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇c（填字母序號）．
a．碳棒　　   　b．銅板  　　  c．鋅板      d．石墨塊
（2）圖2中，保護鋼閘門C的方法叫外加電流的陰極保護法．用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則如何檢驗D電極的產(chǎn)物濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極D附近，試紙變藍，證明生成氯氣．
（3）以鉻酸鉀（K₂CrO₄）和KOH為原料，電化學法制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的實驗裝置示意圖（圖3）如上． 溶液B是K₂CrO₄溶液，產(chǎn)物在陽極室（ 填“陰極”或“陽極”）得到．測定混合液中K與Cr的物質(zhì)的量之比為6：5，則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為80%．
已知：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-?+H₂O．

12．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（　�。�

	A．	在熔融狀態(tài)下，1molNa2O2 完全電離出的離子數(shù)目為 3NA
	B．	將 CO2 通過 Na2O2 使固體質(zhì)量增加 mg，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù) m NA/14
	C．	在標準狀況下，22.4LCH4與 18 gH2O 所含有的電子數(shù)均為 10NA
	D．	含 1mol Cl-的 NH4Cl 溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+的數(shù)目為NA．

11．在盛有水的電解槽中加入含等物質(zhì)的量的Ag⁺，Pb²⁺，K⁺，SO ^2-，NO^-，Br^- 的物質(zhì)，充分攪拌，然后用惰性電極電解，通電片刻后，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

1：2

B．

8：1

C．

1：1

D．

800：108

10．當光束通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達爾效應的是（　�。�

A．

NaCl溶液

B．

Fe（OH）3膠體

C．

鹽酸

D．

CuSO4溶液

9．在一真空固定體積的密閉容器中，充入10mol N₂和30mol H₂混合后發(fā)生反應：N₂+3H₂?2NH₃．在一定溫度下達到平衡，H₂的轉(zhuǎn)化率為80%．若在同一容器中充入NH₃，欲使反應達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入NH₃的物質(zhì)的量和達到平衡時NH₃的轉(zhuǎn)化率是（　　）

A．

15mol  20%

B．

20mol  20%

C．

20mol  80%

D．

40mol  80%

8．常溫下，有濃度均為1mol•L^-1的下列4種溶液：
①H₂SO₄溶液　②NaHCO₃溶液�、跱H₄Cl溶液�、躈aOH溶液
（1）這4種溶液pH由大到小的順序是④②③①，其中由水電離的H⁺濃度最小的是①．（均填序號）
（2）②中各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），NaHCO₃的水解平衡常數(shù)K_h=2.5×10^-8．（已知碳酸的電離常數(shù)K₁=4×10^-7，K₂=5.6×10^-11）
（3）向③中通入少量氨氣，此時NH₃•H₂O的值增大（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積大于④的體積（填“大于”“小于”或“等于”）．

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹
	B．	標準狀況下，22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol
	C．	水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
	D．	Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小

6．下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是（　　）

	A．	次氯酸有酸性，可用于漂白、殺菌消毒
	B．	純堿能與酸反應，可用作治療胃酸過多的藥物
	C．	液氨汽化時要吸收大量的熱，工業(yè)上可用作制冷劑
	D．	晶體硅的熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料

5．某化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性強弱，設計了如下實驗方案．裝置如圖（夾持儀器略）
實驗方案：在兩試管中分別加入過量形狀大小相同的光亮鎂條，將兩注射器中的溶液同時注入相應試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．
（1）醋酸與鎂反應的離子方程式為Mg+2CH₃COOH═Mg²⁺+2CH₃COO^-+H₂↑．
（2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是沒有說明兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等．
（3）在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下，反應起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關系應是v（鹽酸）＞ v（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”）；最終產(chǎn)生氫氣體積的關系應是V（鹽酸）  = V（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”=．
（4）實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是反應放熱，過量鎂與水反應．
（5）通過比較起始反應的速率可以得出的結(jié)論是鹽酸酸性比醋酸強．
（6）下列事實不能說明醋酸是弱酸的是①③
①當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應時，醋酸消耗堿液多
⑥同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時，醋酸加入的水少．
（7）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）₂ （s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），常溫下其K_sp=c（Cu²⁺）•c²（OH^-）=2×10^-20mol²•L^-2．某硫酸銅溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應調(diào)整溶液pH使之大于5．