9．下列有關(guān)實驗的敘述中正確的是（　�。�

	A．	能夠便甲基橙變黃的溶液一定為堿性溶液
	B．	以KI溶液為標準溶液滴定未知濃度的FeCl3溶液，可選用淀粉溶液作為指示劑
	C．	使用量程為50mL的滴定管測量溶液體積時，開始時讀數(shù)為21.00mL，將滴定管中剩余液體全部放出，則所得溶液體積大于29.00mL
	D．	盛待測定的滴定管，第一次讀數(shù)平視凹液面最低處，第二次仰視，則所測待測液濃度偏高

8．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	0.1mol/L醋酸鈉溶液20ml與0.1mol/L鹽酸10mL混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
	B．	物質(zhì)的量濃度相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4Al（SO4）2三種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序為：③＞②＞①
	C．	濃度為O．lmol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小順序：①＞④＞③＞②＞
	D．	NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

7．某學生對Na₂SO₃與AgNO₃在不同 pH 下的反應(yīng)進行探究．
（1）測得Na₂SO₃溶液 pH=10、AgNO₃ 溶液 pH=5．
（2）調(diào)節(jié) pH，實驗記錄如表：

實驗	pH	現(xiàn)象
a	10	產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b	6	產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解
c	2	產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：
ⅰ．Ag₂SO₃：白色，難溶于水，溶于過量的Na₂SO₃ 溶液．
ⅱ．Ag₂O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)．
該學生對 a 中的白色沉淀提出了兩種假設(shè)：
①白色沉淀為Ag₂SO₃
②白色沉淀為Ag₂SO₄，推測的依據(jù)是SO₃^2-有還原性，可能被氧化為SO₄^2-，與Ag⁺反應(yīng)生成Ag₂SO₄白色沉淀．
（3）取 b、c 中白色沉淀，置于Na₂SO₃溶液中，沉淀溶解．該同學設(shè)計實驗確認了白色沉淀不是Ag₂SO₄．實驗方法是：另取Ag₂SO₄固體置于Na₂SO₃溶液中，未溶解．
（4）將 c 中 X 濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：
Ⅰ．向 X 中滴加稀鹽酸，無明顯變化．
Ⅱ．向 X 中加入過量濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體．
Ⅲ．用Ba（NO₃）₂、BaCl₂溶液檢驗Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無明顯變化，后者產(chǎn)生白色
沉淀．
①實驗Ⅰ的目的是檢驗棕黑色物質(zhì)X是否為Ag₂O．
②根據(jù)上述現(xiàn)象，分析 X 的成分是Ag．
③Ⅱ中反應(yīng)的化學方程式是Ag+2HNO₃（濃）═AgNO₃+NO₂↑+H₂O．
（5）該同學綜合以上實驗，分析 X 產(chǎn)生的原因是：隨著酸性的增強，體系的還原性強．

6．工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中常常進行分離或提純，請選擇相應(yīng)的方法代號填入空白處：
a．過濾              b．蒸餾            c..萃取            d分液
①分離水和菜籽油的混合物d． ②海水淡化b．

5．向含有c（FeCl₃）=0.2mol•L^-1、c（FeCl₂）=0.1mol•L^-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

	A．	該分散系是純凈物
	B．	可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開
	C．	加入NaOH時發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O
	D．	在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷

4．用濃硫酸配制250mL2mol•L^-1硫酸溶液時，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要量筒、250mL容量瓶（填儀器名稱）；在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）①④．

3．下列事實一定能證明HNO₂是弱電解質(zhì)的是（　　）
①常溫下NaNO₂溶液的pH＞7；
②用HNO₂溶液做導電實驗，燈泡很暗；
③HNO₂和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；
④0.1mol/L HNO₂溶液的pH=2.1；
⑤NaNO₂和H₃PO₄反應(yīng)，生成HNO₂；
⑥pH=1的 HNO₂溶液稀釋至100倍，pH約為2.3．

A．

①④⑥

B．

②③④

C．

全部

D．

①④⑤⑥

2．已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	升高溫度，溶液的pH和電離平衡常數(shù)均減小
	B．	該溶液的pH=4
	C．	此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
	D．	加入少量純HA，電離程度和電離平衡常數(shù)均減小

1．室溫下，下列各組離子能大量共存的是（　�。�

	A．	稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2-、SO42-
	B．	Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
	C．	KW/c（H+）═10-13溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-
	D．	通大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

20．關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是（　　）

	A．	膠體帶電荷，而溶液呈電中性
	B．	膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能
	C．	溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng)
	D．	帶電的膠體粒子在電場作用下可定向移動，溶液中的離子在電場作用下也可定向移動