19．N_A為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，44.8 LH2O含有的水分子數為2NA
	B．	88gC02含有的C02分子數為2NA
	C．	46gNO2氣體含有的氧原子數為NA
	D．	1mol的任何氣體中都含有NA個原子

18．表中的試劑與操作及現象對應關系錯誤的是（　　）

選項	試劑	操作及現象
A	氯水	滴加NaOH溶液，溶液顏色褪去，再加濃鹽酸，溶液顏色恢復
B	CaCl2	向兩支盛有CaCl2溶液的試管中分別通入CO2和CO，均無沉淀產生
C	AgNO3	滴加氨水，產生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解
D	鋁粉	滴加NaOH溶液，產生氣體，繼續(xù)滴加，產生白色沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據和結論都正確的是（　　）

	A．	Na2O、MgO、Fe3O4均為金屬氧化物，并且都是堿性氧化物
	B．	CH3COONa、CuSO4、NaOH、H2S水溶液均能導電，并且都是強電解質
	C．	赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都含有鐵元素，并且都是常見的鐵礦石
	D．	HClO、H2SO4、HNO3均具有氧化性，并且都是氧化性酸

16．NaHCO₃的俗名為小蘇打，Na₂CO₃和NaHCO₃都屬于鹽類（填酸、堿或鹽），但在生活中卻被用作食用堿；往飽和的碳酸鈉溶液中通入CO₂，化學方程式為：CO₂+H₂O+Na₂CO₃=2NaHCO₃↓．

15．提純下列物質（括號中為雜質），所用試劑和方法正確的是（　�。�

	A．	稀H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、過濾		B．	KNO3（K2SO4）：Ba（NO3）2溶液、過濾
	C．	Cu（CuO）：鹽酸、過濾		D．	CaCO3（CaO）：鹽酸、過濾

14．下列有關電解質溶液的敘述正確的是（　　）

	A．	升高溫度時，HF的Ka增大，水的Kw不變
	B．	向Mg（OH）2懸濁液中加入NH4Cl固體，c（Mg2+）、c（OH-）濃度均增大
	C．	常溫下，0．lmol/LNH4Cl 溶液的 pH＞7
	D．	0.1mol/LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固體，c（SO32-）與c（Na+）均增大

13．對于氣相反應，某組分（B）的平衡壓強（P_B）代替物質的量濃度（c _B）也可表示平衡常數（記作K_p）．已知反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在T℃的平衡常數K_p=a，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	Kp=$\frac{P（N{H}_{3}）^{4}×P（{O}_{2}）^{5}}{P（NO）^{4}×P（{H}_{2}O）^{6}}$
	B．	升高溫度，若Kp增大，則該反應為吸熱反應
	C．	該反應達到平衡狀態(tài)后，增大壓強，平衡向左移動，Kp減小
	D．	2NH3（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）?2NO（g）+3H2O（g） 的平衡常數Kp=（$\frac{1}{2}$）a

12．（1）電子工業(yè)常用FeCl₃溶液做腐蝕液制造印刷電路板．用FeCl₃做腐蝕液與Cu反應的原理為：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
將一定量鐵粉和銅粉的混合物放入等濃度的FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中，可發(fā)生多個反應，其中首先發(fā)生反應的離子方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（2）某校研究性學習小組用已生銹（Fe₂O₃）的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕液（FeCl₃溶液），并將刻蝕電路板后的廢液再生為FeCl₃溶液循環(huán)使用．實驗流程如圖：

請根據使用流程寫出下列反應的離子方程式：
溶液A→腐蝕液：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
混合溶液+金屬B→金屬固體C：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
（3）檢驗腐蝕液中Fe³⁺存在的常用試劑是KSCN，證明Fe³⁺存在的現象是呈現血紅色．
（4）取適量混合溶液于試管中，加入一定量的鐵粉，若反應結束后試管中仍有少量固體，則固體中一定含有Cu，溶液中可能含有的金屬陽離子是Cu²⁺．

11．已知在苯分子中，不存在單、雙鍵交替的結構．下列可以作為證據的實驗事實是（　　）
①苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色
②苯中6個碳碳鍵完全相同
③苯能在一定條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷
④實驗室測得二甲苯只有三種結構
⑤苯分子具有平面正六邊形結構（　�。�

A．

②③④⑤

B．

①③④⑤

C．

①②③④

D．

①②④⑤

10．下列物質屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（　　）

A．

③④

B．

②⑤

C．

①②⑤⑥

D．

②③④⑤⑥