5．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	氮氣的結(jié)構(gòu)式：N=N		B．	F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	中子數(shù)為20 的氯原子：2017Cl		D．	NH3 的電子式：

4．物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種．請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
（1）體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至
1 000mL，稀釋過程中溶液pH變化如圖所示．則稀釋后，HX溶液中水電離的c（H⁺）＞醋酸溶液中水電離的c（H⁺）；電離常數(shù)K_a（HX）＞K_a（CH₃COOH）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知KHC₂O₄溶液呈酸性．
①KHC₂O₄溶液中，各離子濃度由大到小的順序是c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）．
②在KHC₂O₄溶液中，各粒子濃度關(guān)系正確的是CD．
A．c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）．
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）
C．c（K⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）  
D．c（K⁺）═c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）
（3）含有Cr₂O₇^2-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O₇^2-．為了使廢水的排放達標，進行如下處理：Cr₂O₇^2-$→_{H+}^{綠礬}$Cr³⁺、Fe³⁺$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）₃、Fe（OH）₃
①該廢水中加入綠礬和H⁺，發(fā)生反應的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②若處理后的廢水中殘留的c（Fe³⁺）=2.0×10^-13 mol•L^-1，則殘留的Cr³⁺的濃度為3×10^-6mol•L^-1．（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

3．下列原子：${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{92}^{238}$U中共有6種元素，8種核素，${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U，${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{1}^{1}$H互為同位素．

2．元素周期表共有七個周期，其中第一、二、三周期稱為短周期，第四、五、六、七周期稱為長周期，其中第七周期尚未填滿，又可稱作不完全周期．元素周期表中共有18個縱行，其中第8、9、10三個縱行稱為第Ⅷ族；第18縱行由稀有氣體元素組成，稀有氣體元素的化學性質(zhì)不活潑，化合價通常為0，因而這一族稱為0族元素．

1．為了驗證VIIA族部分元素非金屬性遞變規(guī)律，設計如圖進行實驗，
（1）儀器A的名稱是分液漏斗，A中發(fā)生反應的離子方程式是2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
（2）為了驗證溴和碘的非金屬性強弱，通入Cl₂單質(zhì)，充分反應后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩，靜置，可觀察到的現(xiàn)象的溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色；
（3）VJIA族元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，核電荷數(shù)增加，原子半徑增，得電能力減弱．
（4）閱讀上述實驗操作步驟，為確保實驗結(jié)論可靠，你認為做好本實驗最關(guān)鍵的因素是氯水滴加少量．

20．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較y、g、h三種素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：H₂CO₃＜H₂SO₄＜HClO₄．（用化學式表示）
（3）任選上述元素組成一種三原子共價化合物，寫出其電子式．
（4）下列元素序號中，不是和z同一主族的是c．
（a） 7    （b） 15   （c） 32    （ d） 51
（5）寫出e、f兩元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的離子方程式Al（OH）₃⁺+OH^-=H₂O+AlO₂^-．

19．H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、Cl、Cu是十種常見元素
（1）N元素位于周期表第2周期VA族．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：

離子半徑	得電子能力	酸性	金屬性
Cl-＞Al3+	16O=18O	H2CO3＞H2SiO3	Cu＜Al

（3）微粒²³₁₁Na⁺中的質(zhì)子數(shù)是11，中子數(shù)是12，核外電子數(shù)是10．
（4）寫出MgCl₂電子式：．
（5）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中共有3種元素，6種核素．

18．下列有關(guān)元素周期表的說法中正確的是（　�。�

	A．	能生成堿的金屬元素都在ⅠA族
	B．	稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為2或8
	C．	原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族
	D．	元素周期表有18個縱行，分列16個族，即7個主族、8個副族和1個0族

17．我國科學家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質(zhì)${\;}_{8}^{18}$O₂．下列說法正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{8}^{18}$O與${\;}_{8}^{16}$O是中子數(shù)相同		B．	${\;}_{8}^{18}$O與${\;}_{8}^{16}$O互為同位素
	C．	${\;}_{8}^{18}$O和${\;}_{8}^{16}$O化學性質(zhì)不相同		D．	${\;}_{8}^{18}$O和${\;}_{8}^{16}$O互為同素異形休

16．某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．
（Ⅰ）為了用實驗的方法驗證鎂和鋁的金屬性強弱，學生甲和學生乙分別設計了兩種不同的方法：
方案一：學生甲用水作試劑，比較鎂和鋁與水反應的情況
方案二：學生乙用稀鹽酸作試劑，比較鎂和鋁與稀鹽酸反應的情況
回答下列問題：
（1）學生乙在實驗中取了一段黑色的鎂帶，投入稀鹽酸中，現(xiàn)象不十分明顯，請分析原因未除去鎂表面的氧化膜．
（2）學生丙另辟蹊徑，不用鎂、鋁的單質(zhì)，而用鎂、鋁的可溶鹽及一些其它化學試劑，進行實驗也得出正確的結(jié)論，簡述學生丙用的是什么方法？取鎂、鋁的可溶鹽逐滴加氫氧化鈉溶液均產(chǎn)生氫氧化物沉淀，過量堿液可使生成的Al（OH）₃溶解，而Mg（OH）₂則不溶．
（Ⅱ）學生丁設計了下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱．他設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是不溶于水的塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
（1）寫出所選用物質(zhì)的化學式：B：CaCO₃．
（2）寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式：CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-或：2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．
（3）該實驗有何不足之處？未除去CO₂氣體中的硝酸．