(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨的結(jié)晶水合物)是重要的化工原料和化學(xué)試劑，在空氣中長期放置會(huì)被氧化而變質(zhì)。某課題小組為了探究莫爾鹽的分解產(chǎn)物，開展了如下實(shí)驗(yàn):

已知:五氧化二磷是酸性干燥劑,假設(shè)干燥管中試劑均足量。

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O分解的部分產(chǎn)物。裝置A的氣密性的檢查方法是 。

①B裝置的作用是 。

②M干燥管中所放的藥品是 。

（2）檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否變質(zhì)的試劑是 (填化學(xué)式)；檢驗(yàn)是否完全變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是 。

（3）實(shí)驗(yàn)室常用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O標(biāo)準(zhǔn)溶液測定過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]的純度(過二硫酸銨的相對(duì)分子量為238，滴定反應(yīng)的離子方程式為：S2O82-+2Fe2+ 2Fe3++2SO42-)。取w g過二硫酸銨樣品溶于蒸餾水配制成250 mL 溶液。準(zhǔn)確量取20.00 mL配制的溶液于錐形瓶中，用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:

①完成上述實(shí)驗(yàn)需要準(zhǔn)確量取20.00 mL過二硫酸銨溶液,所用儀器的名稱是 。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，樣品的純度為 (用含w、c的代數(shù)式表示)。

分子式為C12H14O2的有機(jī)物F廣泛用于制備香精的調(diào)香劑。為了合成該有機(jī)物，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線。

試回答下列問題：

（1）A物質(zhì)與H2發(fā)生加成反應(yīng)后，產(chǎn)物的名稱為(系統(tǒng)命名) ；合成路線中反應(yīng)③所屬反應(yīng)類型為 。

（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程為 。

（3）有機(jī)物D中總共有 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其核磁共振氫譜的峰面積比為 。

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（5）E的同分異構(gòu)體(含苯環(huán))總共有 種，寫出一種同時(shí)滿足下列兩個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。要求：① 屬于芳香族化合物。②不能與金屬Na反應(yīng)。

有些古文或諺語包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列解釋不正確的是( )

查表得知HI的穩(wěn)定性遠(yuǎn)不如HF，在HI的合成過程中存在下列平衡：

①H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＝-14.9kJ/mol

②H2(g)+I2(s)2HI(g) △H＝+26.48kJ/mol

向2L的密閉容器中，加入1 mol H2(g)和2 molI2(g)發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡后，測得放熱5.96kJ，將容器壓縮體積至1L，當(dāng)各氣體組分濃度不再改變時(shí)，測反應(yīng)放出的熱量，就可以計(jì)算出平衡體系中I2(g)的體積分?jǐn)?shù)。很據(jù)反應(yīng)①②還可以得出I2(g)I2(s) △H＝-41.38kJ/mol。上面描述中，沒有涉及到哪位化學(xué)家提出的理論( )

A．阿伏加德羅 B．門捷列夫 C．蓋斯 D．勒夏特列

向盛有Cl2的六個(gè)集氣瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液體分別是( )

①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 ④淀粉-KI溶液 ⑤FeCl2與KSCN混合液 ⑥NaBr溶液

A．④①②⑥⑤③ B.⑥①③④②⑤ C．⑥③②④①⑤ D．②①③④⑥⑤

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．常溫常壓下，等質(zhì)量的N2和CO氣休的原子數(shù)均為2NA

B．在反應(yīng)KC1O4+8HCI=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

C．含有3mol離子的過氧化鈉固體和足量的水反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3中含3NA個(gè)氧原子，體積約為22.4L

已知O2F2可以發(fā)生反應(yīng)H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是( )

A．氧氣是氧化產(chǎn)物 B．O2F2即是氧化劑又是還原劑

C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4

下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )

某無色溶液與NH4HCO3反應(yīng)(可加熱)能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是( )

A．Cl-，Mg2+、AlO2-、Zn2+、SO42- B．Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42-

C． K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+ D．MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42-

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

C．將過量SO2通入氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+

D. Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O