18．下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（　�。�

	A．	用飽和硫酸銨溶液沉淀蛋白質(zhì)
	B．	用生石灰干燥氨氣
	C．	用鋁制的容器盛裝濃硫酸
	D．	用飽和碳酸鈉溶液收集實(shí)驗(yàn)室制取的乙酸乙酯

17．鏈狀有機(jī)物A是一種食用型香精，在一定條件下有如下變化：

已知：
（1）$\stackrel{HIO_{4}}{→}$RCHO+R′CHO
（2）A和G互為同分異構(gòu)體，A不能使Br₂的CCl₄溶液褪色，B和F中所含官能團(tuán)的類型相同．
完成下列填空：
（1）F的分子式為C₂H₆O．C→D的試劑和條件是銀氨溶液，水浴加熱．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為． B→H的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）I中所有碳原子均在一條直線上，H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為+2NaOHCH₃-C≡C-CH₃+2NaBr+2H₂O．
（4）X是A的一種同分異構(gòu)體，1mol X 在HIO₄加熱條件下完全反應(yīng)，可以生成1mol 無支鏈的有機(jī)物，則x的結(jié)構(gòu)簡式為．

16．自來水生產(chǎn)過程中，可用氯氣等物質(zhì)作消毒劑，明礬等物質(zhì)作絮凝劑．出廠的自來水中含少量可溶性礦物質(zhì)．
完成下列填空：
（1）自來水中含硫量約70mg/L，它只能以SO₄^2-（填微粒符號(hào)）形態(tài)存在，不能以其它形態(tài)存在的原因是自來水中有Cl₂，具有強(qiáng)氧化性．
（2）已知在堿性條件下，氯氣會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，某反應(yīng)體系中的物質(zhì)為：KClO₃、Cl₂、KCl、KOH、H₂O．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．3Cl₂+6KOH═5KCl+KClO₃+3H₂O
②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為5：1．
③實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)6HCl+KClO₃→KCl+3H₂O+3Cl₂↑制取Cl₂，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.25mol．
④不同環(huán)境中，物質(zhì)的性質(zhì)可能會(huì)有所不同．根據(jù)上述兩題的反應(yīng)中KClO₃和Cl₂的氧化性強(qiáng)弱比較，你能得出的結(jié)論是酸堿性不同，氯氣和氯酸鉀的氧化性強(qiáng)弱不同．
⑤鋁銨礬[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]也是常用的工業(yè)凈水劑，其凈水的化學(xué)原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）．
⑥在向鋁銨礬溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液的過程中，下列關(guān)系可能正確的是a、c．（選填編號(hào)）
a．n （SO₄^2-）＞n （NH₄⁺）＞n （A1³⁺）＞n （OH^-）
b．n （A1³⁺）＞n （NH₄⁺）＞n （SO₄^2-）＞n （H⁺）
c．n （BaSO₄）＞n[A1（OH）₃]＞n （NH₃•H₂O）＞n （A1O₂^-）
d．n （NH₃•H₂O）＞n （BaSO₄）＞n[A1（OH）₃]＞n （A1O₂^-）

15．焦炭可用于制備電石、生產(chǎn)水煤氣等．
完成下列填空：
（1）電石的主要成分是CaC₂，CaC₂的晶體類型是離子晶體；其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
（2）制備電石還需要用到CaCO₃．組成CaCO₃的三種元素原子半徑按從大到小的順序排列為Ca＞C＞O．氧原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁴．
（3）與同主族元素Mg相比，Ca的金屬性更強(qiáng)（填“強(qiáng)”或者“弱”），能證明這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是金屬鈣與水的反應(yīng)比金屬鎂劇烈[Ca（OH）₂是強(qiáng)堿，Mg（OH）₂是弱堿]．
   用焦炭生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．
完成下列填空：
（4）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是d．（選填編號(hào)）
a．容器中的壓強(qiáng)不再改變        
b．混合氣體的密度不再改變
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）            
d．c（CO）=c（H₂）
（5）將不同量的C （s）和H₂O （g）分別加入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)，得到如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所 需時(shí)間/min
		H2O	C	H2	CO
1	650	0.01	0.02		0.008	5
2	800	0.02	0.03	0.017		3

①實(shí)驗(yàn)1中以v（H₂） 表示的到達(dá)平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為8×10^-4mol/（L•min）．
②下列圖象正確的是bc．（選填編號(hào)）

14．如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率．下列判斷正確的是（　　）

	A．	若X為導(dǎo)線，Y可以是鋅
	B．	若X為導(dǎo)線，鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e→Fe2+
	C．	若X為直流電源，鐵閘門做負(fù)極
	D．	若X為直流電源，Y極上發(fā)生還原反應(yīng)

13．硒是與硫同主族的元素．
已知：Se+2H₂SO₄（濃）→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺
（1）通過以上反應(yīng)判斷SeO₂、H₂SO₄（濃）、SO₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H₂SO₄（濃）＞SeO₂＞SO₂．
工業(yè)上回收得到的SeO₂樣品混有其它雜質(zhì)，可以通過下面的方法測(cè)定SeO₂含量：
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
（2）配平反應(yīng)式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO₂樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.5%．
已知在室溫的條件下，pH均為5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列問題：
（4）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是H₂SO₄溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是NH₄Cl溶液．
（5）取5mL NH₄Cl溶液，加水稀釋至50mL，c（H⁺）＞10^-6mol/L（填“＞”、“＜”或“=”），$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）向等物質(zhì)的量濃度的Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸．
①在滴加鹽酸過程中，溶液中c（Na⁺）與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為c（選填字母）．
a．c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+2c（S^2-）     b．2c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）
c．c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]d．2c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+2c（S^2-）
②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO₄溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是Cu²⁺+HS^-=CuS↓+H⁺（用離子方程式表示）．

12．硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．硅及其化合物在工業(yè)中應(yīng)用廣泛，在國防和航天工業(yè)中亦有許多用途．
（1）硅原子中最外層電子排布式為2s²2p²，該層電子的電子云有3種不同的伸展方向．
（2）溫石棉礦是一種硅酸鹽類礦物，化學(xué)式寫作氧化物形式為6MgO•4SiO₂•4H₂O，其中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第三周期第IIA族．SiO₂存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中硅氧原子之間以b相結(jié)合．
a．離子鍵    b．極性鍵    c．非極性鍵    d．范德華力
（3）甲硅烷（SiH₄）是一種無色的液體，遇到空氣能爆炸性自燃，生成二氧化硅固體和水．在室溫下，10g SiH₄自燃放出熱量446kJ，請(qǐng)寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式：SiH₄（l）+2O₂（g）=SiO₂（S）+2H₂O（l）+1427.2 kJ；
（4）SiH₄的熱穩(wěn)定性不如CH₄，其原因是非金屬性C＞Si，它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性CH₄＞SiH₄．工業(yè)上硅鐵可以用于冶鎂．以煅白（CaO•MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合，置于密閉設(shè)備中于1200℃發(fā)生反應(yīng)：
2（CaO•MgO）（s）+Si（s）?Ca₂SiO₄ （l）+2Mg（g）
（5）常溫下鎂的還原性強(qiáng)于硅．上述方法能夠獲得鎂的原因是：1200℃時(shí)反應(yīng)生成的鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（6）若上述反應(yīng)在容積為a L的密閉容器中發(fā)生，一定能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是bc（選填編號(hào)）．
a．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
b．爐內(nèi)Ca₂SiO₄與CaO•MgO的質(zhì)量比保持不變
c．反應(yīng)放出的總熱量不再改變
d．單位時(shí)間內(nèi)，n（CaO•MgO）_消耗：n（Ca₂SiO₄）_生成=2：1
若b g煅白經(jīng)t min反應(yīng)后轉(zhuǎn)化率達(dá)70%，該時(shí)段內(nèi)Mg的生成速率是$\frac{0.7b}{96at}$mol/（L•min）．

11．常溫下，NC1₃是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型為三角錐形，下列對(duì)NC1₃的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	NC13中N-C1鍵鍵長比CCl4中C-C1鍵鍵長短
	B．	NC13分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	C．	NCl3分子是極性分子
	D．	NBr3的沸點(diǎn)比NCl3的沸點(diǎn)低

10．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	過濾時(shí)，漏斗下端要緊貼接液燒杯內(nèi)壁
	B．	蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
	C．	蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干，然后停止加熱
	D．	分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

9．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	已知：HI（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量
	B．	已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為△H=-285.8kJ/mol
	C．	肼（N2H4）是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知2H2O（g）+O2（g）=2H2O2（l）△H=+108.3kJ/mol ①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol ②則有反應(yīng)：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642.3kJ/mol
	D．	含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol