11．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，綠色植物通過光合作用將化學能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能
	B．	用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫，即可消除其污染，又可得到副產(chǎn)品硫酸銨
	C．	某小組研究人員成功制備出了四氧化銥正離子（IrO4+），其球棍模型為，由此可判斷其中銥元素顯+9價
	D．	門捷列夫根據(jù)元素性質(zhì)隨元素的相對原子質(zhì)量遞增而顯現(xiàn)元素周期性變化的規(guī)律排出了第一張元素周期表

10．某種香料可通過原料A制得，其合成路線如圖所示：
已知：①CH₃CHO+CH₃CHO$\stackrel{KOH}{→}$CH₃CH（OH）CH₂CHO
② 可寫成
完成下列填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，上述合成路線中①屬于加成反應；
（2）CH₃CH（OH）CH₂CHO的化學名稱為3-羥基丁醛，寫出由C獲得香料的化學方程式．
（3）A的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有8種．
①遇FeCl₃溶液顯色
②能發(fā)生加聚反應
③苯環(huán)上只有兩個互為對位的取代基；
其中有一種同分異構(gòu)體中不含甲基，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）關(guān)于中間產(chǎn)物B的性質(zhì)描述正確的是bcd
a．遇濃硝酸顯黃色
b．可發(fā)生銀鏡反應
c.1mol該物質(zhì)最多能與5molH₂反應
d．一定條件下能生成高聚物．

9．下列遞變情況中，正確的是（　�。�

	A．	Si、P、S元素的最高正價依次降低
	B．	Li、Na、K的原子半徑依次增大
	C．	C、O、N的原子半徑依次減小
	D．	Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	NA代表阿伏加德羅常數(shù)，1molC4H10中含共價鍵數(shù)目為14NA
	B．	某反應的△H=-88kJ•mol-1，則正反應活化能一定小于88kJ•mol-1
	C．	已知某溫度下，Kw=l×10-13，若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合保持溫度不變，欲使混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9
	D．	將濃度為0.1 mol•L-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度和Ka（HF）保持不變，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始終保持增大

7．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置，下列說法正確的是（　　）

	A．	因為鋁原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強
	B．	某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡圖為，則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族
	C．	Be（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性強
	D．	原子半徑：Na＞Si＞O

6．下列為M（一種高效、低毒農(nóng)藥）的合成路線．

請回答下列問題：
（1）寫出化合物B中含氧官能團的名稱醚鍵和羥基．
（2）P（C₇H₈O）的核磁共振氫譜中顯示有4種不同的氫原子．
（3）M可發(fā)生的反應類型是AD（填序號）．
A．取代反應     B．酯化反應    C．縮聚反應    D．加成反應
（4）E（C₃H₇Cl）與NaOH醇溶液反應的化學方程式為CH₃CHClCH₃+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₃CH=CH₂+NaCl+H₂O．
（5）化合物G與NaOH的水溶液加熱，酸化后得有機物N，請寫出滿足下列條件的N的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應  ②能發(fā)生銀鏡反應  ③結(jié)構(gòu)中有4個甲基．

5．合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為：

合成塔和接觸室中的反應分別為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=0；2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g）△H=0．
（1）寫出流程中設備的名稱：B循環(huán)壓縮機，X沸騰爐．
（2）進入合成塔和接觸室中的氣體都要進行熱處理，最理想的熱處理方法是充分利用反應中放出的熱量加熱反應氣．
（3）采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是①②③（填序
號）．
①硫酸工業(yè)   ②合成氨工業(yè)     ③硝酸工業(yè)
（4）工業(yè)上常用98.3%的濃硫酸吸收SO₃而不用稀硫酸或水的原因是由于用稀硫酸或水吸收SO₂時易形成酸霧，不利于SO₂吸收．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨--酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的．硫酸工業(yè)尾氣中的SO₂經(jīng)處理可以得到一種化肥，該肥料的化學式是（NH₄）₂SO₄．
（6）根據(jù)化學平衡移動原理，下列條件或措施合理的是③④（填序號）．
①合成氨工業(yè)在高壓下進行  ②合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都使用催化劑  ③及時將氨液化而分離   ④硫酸工業(yè)中，凈化后的爐氣中要有過量空氣   ⑤合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都采用適宜的溫度．

4．科研、生產(chǎn)中常涉及鐵及其化合物．
（1）實驗室配制FeSO₄溶液時，常向溶液中加入的物質(zhì)有稀硫酸、鐵粉．
（2）高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途，高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種理想的水處理劑，處理水時所起的作用是殺菌劑和吸附劑．
（3）高鐵電池是一種新型可充電、長時間保持穩(wěn)定放電電壓的電池．該電池總反應式為3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH$?_{放電}^{充電}$3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O，該電池放電時的負極反應為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，充電時陽極附近溶液的pH變小（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（4）高爐煉鐵過程中發(fā)生下列反應：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kj•mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）?2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kj•mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO₂（g）△H=+641.4kj•mol^-1
請你寫出用CO還原FeO固體制得Fe和CO₂氣體的熱化學方程式CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol．
（5）已知：K_sp[FeS]=6.5×10^-18，K_sp[CuS]=1.3^-36．向濃度均為0.1mol•L^-1的FeSO₄ 和CuSO₄的混合溶液中滴加Na₂S溶液，請寫出首先生成沉淀的離子方程式S^2-+Cu²⁺=CuS↓，當加入Na₂S溶液至出現(xiàn)兩種沉淀，則c（Fe²⁺）：c（Cu²⁺）=5×10¹⁸．

3．下列有關(guān)陽離子的說法中錯誤的是   （　�。�
①非金屬原子不能形成陽離子；
②陽離子都是由一個金屬原子失去電子而形成的；
③陽離子的價態(tài)不會大于其原子的最外層電子數(shù)；
④陽離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會再失去電子；
⑤陽離子的電子排布一定與稀有氣體元素原子相同．

A．

①④⑤

B．

②③④

C．

①②③

D．

①②③④⑤

2．已知環(huán)己烯可以通過丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應得到．，已知B、C、D、E、F五種烴有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為苯的同系物，最多只有13個原子處于同一平面上，D中所有的原子一定在同一平面上．

則：（1）寫出B→F的化學方程式：+3H₂$→_{△}^{Ni}$
（2）滿足條件的E的結(jié)構(gòu)簡式可能為_
（3）滿足條件的C的名稱可能為2-甲基-1，3-丁二烯或1，3-戊二烯．