20．參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量，它是衡量電池質(zhì)量的重要指標(biāo)．錳酸鋰
（LiMn₂O₄）、鈦酸鋰（Li₄Ti₅O₁₂）都是綠色環(huán)保新型能源材料．
（1）鋰是制造電池的重要材料．鋰離子電池的突出優(yōu)點(diǎn)是：鋰單位質(zhì)量輸出電能多，則其比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）高．
（2）Li₄Ti₅O₁₂中Ti元素的化合價(jià)為+4．

19．將6.4g銅與一定濃度的濃硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，回答下列問題：
①寫出銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO₂氣體的離子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
②參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是：0.25mol．

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	C5H12的同分異構(gòu)體數(shù)目與甲苯（一氯代物的數(shù)目相同
	B．	CH2═CH2+H20 $\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH 屬于還原反應(yīng)
	C．	C3H6Cl2有4種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）
	D．	石油分餾和煤的干餾均屬于物理變化．

17．下列元素的原子間反應(yīng)容易形成共價(jià)鍵的是（　�。�

原子	a	b	c	d	e	f	g
L層電子數(shù)				4	5	6
M層電子數(shù)	1	2	3				7

A．

a和g

B．

b和f

C．

d和f

D．

c和g

16．碳和水蒸汽的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如圖所示是碳和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成CO、H₂的途徑和三個(gè)狀態(tài)的能量（E），試回答下列問題：
（1）步驟1、2分別是吸熱過程還是放熱過程？步驟1：吸熱；步驟2：放熱；
（2）比較E₁、E₂、E₃的大小：E₂＞E₁＞E₃．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．

15．硅及其化合物的用途非常廣泛．回答下列問題：
（1）硅在元素周期表中的位置為第三周期，第ⅣA族，二氧化硅屬于酸性（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物．
（2）鋅還原SiCl₄是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過程示意圖如下：

①焦炭在過程Ⅰ中的作用是還原劑；SiCl₄遇水劇烈水解生成SiO₂和一種酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl₄+2H₂O═SiO₂+4HCl．
②若上述制備過程中粗Si和SiCl₄均損失20%，且制粗硅時(shí)有10%的SiO₂轉(zhuǎn)化為SiC，則100t含SiO₂ 70%的石英砂在生產(chǎn)高純硅過程中消耗鋅的質(zhì)量為109.2t（保留兩位小數(shù)）．

14．寫出以CH₂ClCH₂CH₂CH₂OH為原料制備的各步反應(yīng)方程式：
①2CH₂ClCH₂CH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₂ClCH₂CH₂CHO+2H₂O、2CH₂ClCH₂CH₂CHO+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₂ClCH₂CH₂COOH；
②CH₂ClCH₂CH₂COOH+2NaOH→HOCH₂CH₂CH₂COONa+NaCl+H₂O；
③HOCH₂CH₂CH₂COONa+HCl→HOCH₂CH₂CH₂COOH+NaCl；
④HOCH₂CH₂CH₂COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O．

13．H，C兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N的質(zhì)荷比最大值為78，則N為苯．

12．據(jù)報(bào)道，近期我國研制出$\underset{\stackrel{18}{\;}}{8}{O}_{2}$分子，我國在在這方面居世界前列．下列有關(guān)$\underset{\stackrel{18}{\;}}{8}{O}_{2}$的敘述正確的是（　�。�

	A．	與$\underset{\stackrel{16}{\;}}{8}{O}_{2}$互為同位素		B．	與氧氣具有相同的化學(xué)性質(zhì)
	C．	與氧氣互為同素異形體		D．	與同質(zhì)量的氧氣具有相同的體積

11．各取1 mol下列物質(zhì)與溴水充分反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量按①、②、③順序排列正確的是（　�。�
①漆酚

②丁香油酚

③白藜蘆醇

A．

2mol、2mol、6mol

B．

5mol、2mol、6mol

C．

4mol、2mol、5mol

D．

3mol、2mol、6mol