14．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO₂和3mol H₂，發(fā)生的反應(yīng)為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0），測(cè)得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是AB．
A．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H₂，同時(shí)生成0.4molH₂O
D．反應(yīng)中H₂O與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD  （選填編號(hào)）．
A．升高溫度B．恒溫恒容下充入He（g）C．將H₂O（g）從體系中分離D．恒溫恒容再充入2mol CO₂和3mol H₂
③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20．若改變條件C（填選項(xiàng)），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng)   B．增大反應(yīng)物濃度C．降低溫度  D．升高溫度  E．加入催化劑．

13．工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是已知：
①Ni²⁺在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性：Ni²⁺（高濃度）＞H⁺＞Ni²⁺（低濃度）（　　）

	A．	碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-═O2↑+2H2O
	B．	為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH
	C．	電解過(guò)程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小
	D．	若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

12．有機(jī)物丙（C₁₃H₁₈O₂）是一種香料．其可由甲和乙在濃硫酸催化作用和加熱條件下合成：

已知以下信息．：
2的相對(duì)分子質(zhì)量為88，它的核磁共振氫譜顯示有3組峰；
②乙為香醇的同系物．香醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
③R-CH-CH₂$→_{HO．OH-}^{BH}$R-CH₂CH₂OH回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱為2-甲基丙烯．  
（2）B的分子式為C₄H₁₀O．
（3）C與新制堿性Cu（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOONa+Cu₂O↓+3H₂O
（4）丙中有兩個(gè)甲基．在一定條件下，1mol D可以和2mol H₂反應(yīng)生成乙．D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（5）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)：
（6）甲的同分異構(gòu)體中含有“COO”結(jié)構(gòu)的共有5種（不包含甲），其中核磁共振氫譜為3組峰．且峰面積之比為6：1：1的為HCOOCH（CH₃）₂（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

11．有A、B、C、D、E五種元素．其相關(guān)信息如下：

元素	相關(guān)信息
A	A元素的一種原子沒(méi)有中子，只有一個(gè)質(zhì)子
B	B是電負(fù)性最大的元素
C	C的基態(tài)原子2p軌道有三個(gè)未成對(duì)電子
D	D為主族元素，且與E同周期，其最外層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
E	E能形成磚紅色（紅色）的E2O和EO兩種氧化物

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）寫出E元素原子基態(tài)時(shí)M層的電子排布式3s²3p⁶3d¹⁰
（2）C元素單質(zhì)分子中含有δ和π鍵的鍵數(shù)之比為1：2．
（3）解釋在水中的溶解度C₇H₁₅OH比乙醇低的原因是：甲醇中的羥基與水的羥基結(jié)構(gòu)相似所以溶解度大，C₇H₁₅OH中烴基大，與水的羥基結(jié)構(gòu)相似程度小所以溶解度�。篊₂A₄分子中C原子軌道的雜化類型是sp³．
（4）A、C、E三種元素可形成：E（CA₃）₄²⁺配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有①③（填序號(hào)）：
①配位鍵  ②金屬鍵  ③極性共價(jià)鍵  ④非極性共價(jià)鍵  ⑤離子鍵  ⑥氫鍵
若 E（CA₃）₄²⁺具有對(duì)稱的空間構(gòu)型．且當(dāng) E（CA₃）₄²⁺中的兩個(gè)CA₃分子被兩個(gè)Cl取代時(shí)．能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則 E（CA₃）₄²⁺的空間構(gòu)型為a（填序號(hào)）．
a．平面正方形b．正四面體  c．三角錐型    d．V型
（5）B與D可形成離子化合物．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．其中D離子的配位數(shù)為8．若該晶體的密度為a g•cm^-3，則該晶胞中距離最近的B和D之間的距離是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{78×4}{ρ{N}_{A}}}$cm（寫出表達(dá)式即可，NA代表阿伏加得羅常數(shù)）

10．某溫度下，體積和pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	加等量的水后硫酸中水電離出的C（H+）與硫酸鋁中水電離出的C（H+）的比值比稀釋前的比值增大
	B．	a點(diǎn)溶液中有：c（H+）+c（Al3+）=c（OH-）+c（SO42-）
	C．	體積和pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液與等濃度的NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的體積相等
	D．	b、c兩溶液水電離出的c（OH-）相等

9．對(duì)下列裝置作用的分析或解釋正確的是（　�。�

	A．	裝置可除去HCl中的Cl2雜質(zhì)
	B．	裝置可吸收SO2，并防止倒吸
	C．	裝置石灰水變渾濁即可證明非金屬性：Si＞C
	D．	裝置可制取并收集NO氣體

8．有關(guān)下列圖象的分析錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	圖可表示對(duì)平衡N2+3H2?2NH3加壓、同時(shí)移除部分NH3時(shí)的速率變化
	B．	圖中a、b曲線只可表示反應(yīng)H2（g）十I2（g）?2HI（g）在有催化劑和無(wú)催化劑存在下建立平衡的過(guò)程
	C．	圖表示室溫下將各1 ml pH=2的HA、HB兩種酸溶液加水稀釋的情況．若2＜a＜5，則兩酸都為弱酸
	D．	圖中的y可表示將O.1 mol/l稀醋酸加水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電能力的變化情況

7．已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下：

化學(xué)式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
顏色	白色	淺黃色	黃色	黑色	紅色
Ksp	2.0X10-10	5.4X10-13	8.3X10-17	2.0X10-41	2.0X10-12

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	20℃時(shí)．AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液中．Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是Ag2CrO4＞AgCl
	B．	20℃時(shí)，向相同濃度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液．會(huì)先生成淺黃色沉淀
	C．	20℃時(shí)，向相同濃度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)．c（Br-）：C（C1-）=2.7×10-3
	D．	在100ml AgCl、AgBr、AgI飽和的混合溶液中加入足量濃AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀AgI質(zhì)量最多

6．分子式為C₈H₈的某芳香烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能與溴水反應(yīng)．該芳香烴在一定條件下與H₂完全加成，其生成物的一氯代物的種類有（　�。�

A．

5種

B．

6種

C．

7種

D．

8種

5．下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是（　�。�

	A．	通過(guò)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鐵膠體帶正電
	B．	除去苯中溶有的少量乙醇，加入水，振蕩，然后分液
	C．	進(jìn)行蒸餾操作時(shí)．應(yīng)用溫度計(jì)準(zhǔn)確測(cè)量沸騰液體的溫度
	D．	從海帶中提取碘時(shí)用到的藥品有雙氧水和NaOH溶液