5．（1）氯元素的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）═2HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol；
（2）已知：Fe₂O₃（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol^-1；C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，則2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Fe₂O₃（s）的△H是-824.4kJ•mol^-1；
（3）意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子結(jié)構(gòu)（如圖1所示）．已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，寫出N₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂的熱化學(xué)方程式：N₄（g）═2N₂（g）△H=-882kJ/mol；
（4）圖2是丙烷（C₃H₈）、二甲醚（CH₃OCH₃）燃燒過(guò)程中能量變化圖，其中x為各自反應(yīng)中對(duì)應(yīng)的系數(shù)．根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455kJ•mol^-1．

4．有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　�。�

	A．	稀硫酸與0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-1（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
	B．	在101KPa下氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-285.5kJ•mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ•mol-1
	C．	已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，則可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為110.5kJ•mol-1
	D．	密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí)，放出19.12kJ熱量，則Fe（s）+S（g）═FeS（s）△H=-95.6kJ•mol-1

3．以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	以此電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有0.1 mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)，有3.2 g銅溶解
	B．	若以甲烷為燃料氣時(shí)負(fù)極極反應(yīng)式：CH4+5O2--8e-═CO32-+2H2O
	C．	該電池使用過(guò)程中需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3
	D．	空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2═2CO${\;}_{3}^{2-}$

2．把NaHCO₃和Na₂CO₃•10H₂O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na⁺）=0.5mol/L．在該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)為2.925g．

1．用18mol•L^-1濃硫酸配制100mL 3.0mol•L^-1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢�體積的濃硫酸  ③溶解�、芾鋮s
⑤轉(zhuǎn)移、洗滌�、薅ㄈ�、搖勻  ⑦裝瓶貼標(biāo)簽
完成下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（從下列中選用）
A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（3）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是冷卻．
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中偏低；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無(wú)影響；
C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌偏低；
D．定容時(shí)俯視刻度線偏高．

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	用氯化鋇溶液可區(qū)別SO42-和CO32-離子
	B．	只能用加入試劑的方法區(qū)別（NH4）2 SO4和Fe2（SO4）3溶液
	C．	用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別Fe（OH）3膠體和飽和FeCl3溶液
	D．	用澄清石灰水可區(qū)別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

19．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	5.6 g Fe 和足量的HCl完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA
	B．	22.4L O2含有NA個(gè)O2分子
	C．	0.2 mol/L CaCl2溶液中含有Clˉ離子的數(shù)目為0.4NA
	D．	1.6g CH4所含的電子數(shù)為NA

18．某Al₂（SO₄）₃和Na₂SO₄的混合溶液中，已知c（Al³⁺）：c（Na⁺）=1：2，若c（SO₄^2-）=2.5   mol•L^-1，則c（Al³⁺）為（　　）

A．

0.5 mol•L-1

B．

l mol•L-1

C．

2 mol•L-1

D．

3 mol•L-1

17．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　　）

A．

HNO3

B．

Cl2

C．

SO2

D．

NH4NO3

16．用單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目?
（1）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．