15．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的應(yīng)用前景． PPG的一種合成路線如下：

已知：
①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②化合物B為單氯代烴，化合物C的分子式為C₅H₈；
③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)；
④R₁CHO+R₂CH₂CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，A的化學(xué)名稱為環(huán)己烷．
（4）①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為．
②若PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為b（填標(biāo)號(hào)）．
a． 48   b． 58   c． 76   d．122
（5）D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有5種（不含立體異構(gòu)）：
①能與飽和NaHCO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體 
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng)．其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是（寫構(gòu)簡式）

14．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：
溶解度/（g/100g水）

溫度0C化合物	0	20	40	60	80	100
NH4Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
ZnCl2	343	395	452	488	541	614

化合物	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp近似值	10-17	10-17	10-39

回下列問題：
（1）該電池的正極反應(yīng)式為MnO₂+H⁺+e^-=MnOOH，電池反應(yīng)的離子方程式為2MnO₂+Zn+2H⁺=2MnOOH+Zn²⁺
（2）每轉(zhuǎn)移0.04mol電子，理論消耗Zn1.3g．（Zn的摩爾質(zhì)量=65g/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶分離回收，濾渣的主要成分是二氧化錳、碳粉和MnOOH，欲從中得到較純的二氧化錳，最簡便的方法是空氣中加熱，其原理是碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)槎�氧化碳，MnOOH氧化為二氧化錳．
（4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)镕e³⁺，加堿調(diào)節(jié)PH為2.7，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10^-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）．繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)PH為6，鋅開始沉淀（假定Zn²⁺濃度為0.1mol/L）．若上述過程不加雙氧水的后果是Zn²⁺和Fe²⁺分離不開，原因是Zn（OH）₂、Fe（OH）₂的Ksp相近．

13．醋柳酯是一種鎮(zhèn)咳祛痰藥，用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支氣管炎等的治療，結(jié)構(gòu)簡式如圖1．回答下列問題：

（1）醋柳酯的分子式為C₁₆H₁₄O₅．
（2）關(guān)于醋柳酯的說法中，正確的是B
A．核磁共振氫譜中只有6個(gè)吸收峰
B．能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)
C．1mol該物質(zhì)最多可以和7molH₂反應(yīng)
D．分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)
（3）醋柳酯可由如圖2所示路線合成：
①A的結(jié)構(gòu)簡式為；中間產(chǎn)品C中混有反應(yīng)物A和B，檢驗(yàn)C中含有A的試劑是NaHCO₃溶液．
②由C制醋柳酯的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；寫出C和足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
③A的同分異構(gòu)體很多，其中屬于酯類、且能與FeCl₃溶液反應(yīng)顯紫色的同分異構(gòu)體有3種，寫出一種的結(jié)構(gòu)簡式．

12．CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：

①CuCl可以由CuCl₂用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO₂、SnCl₂等還原制得：
2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-
2CuCl₂+SnCl₂=2CuCl↓+SnCl₄
②CuCl₂溶液與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配離子[Cu（En）₂]²⁺（En是乙二胺的簡寫）：請(qǐng)回答下列問題：
（1）銅原子基態(tài)外圍電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，H、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是O＞N＞H；
（2）SO₄^2-的空間構(gòu)型為正四面體型；
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp³雜化，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．
（4）配離子[Cu（En）₂]²⁺的配位數(shù)為4，該微粒含有的微粒間的作用力類型有ABD
A．配位鍵      B．極性鍵    C．離子鍵
D．非極性鍵    E．氫鍵      F．金屬鍵
（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中Cl^-的配位數(shù)（即與Cl^-最近距離的Cu⁺的個(gè)數(shù)）為4．

11．重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等．以鉻礦石（主要成分是Cr₂O₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）固體殘?jiān)�主要是含鐵（或Fe）元素的氧化物．在高溫焙燒時(shí)生成Na₂CrO₄的化學(xué)方程式2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+4CO₂；
（2）操作Ⅱ中通入過量CO₂生成沉淀的離子方程式分別為SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）下列儀器在分離出含Na₂CrO₄溶液的操作中，不需要的是ACE
A．酒精燈      B．燒杯     C．蒸發(fā)皿      D．漏斗    E．冷凝管
（4）用硫酸酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂0₇^2-+H₂0．
（5）工業(yè)酸性廢水中的Cr₂O₇^2-通常以鐵做電極，采用電解法除去．在如圖2所示的裝置中：
①電極A區(qū)Cr₂O₇^2-（Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cr₂0₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂0
②假設(shè)一段時(shí)間后，所得溶液中Fe³⁺和Cr³⁺的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，要使Fe³⁺沉淀完全而Cr³⁺還未開始沉淀．則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2～4.3之間．（已知：lg$\root{3}{0.4}$=-0.1，lg$\root{3}{4}$=0.2，lg$\root{3}{6}$=0.3，lg$\root{3}{60}$=0.6，K_SPFe（OH）₃=4.0×10^-38，K_SPCr（OH）₃=6.0×10^-31）．

10．常溫時(shí)，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	0．l mol/L醋酸鈣溶液中，c（Ca2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在
	C．	往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）．c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
	D．	含等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：2c（H+）-c（CH3COO-）=2c（OH-）-c（CH3COOH）

9．在一固定體積的密閉容器中加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為w mol•L^-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達(dá)平衡后，使C的濃度仍為w mol•L^-1的配比是（　　）

	A．	4 mol A+2 mol B		B．	3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B
	C．	3mol C+1 mol D+1 mol B		D．	3 mol C+1 mol D

8．已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1．一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	升高溫度能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大
	B．	反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
	C．	3 min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率
	D．	從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率υ（H2）=0.075mol/（L．min）

7．在2A+B?3C+4D中，下列表示該反應(yīng)的速率最快的是（　�。�

	A．	v（A）=0.5mol•L-1•s-1		B．	v（B）=0.3mol•L-1•s-1
	C．	v（C）=0.8mol•L-1•s-1		D．	v（ D ）=1.0mol•L-1•s-1

6．把Zn粒放入盛有稀鹽酸的容器中，產(chǎn)生H₂的速率與下列因素?zé)o關(guān)的是（　　）

A．

鹽酸的濃度

B．

溶液的溫度

C．

Zn顆粒的大小

D．

溶液中Cl-的濃度