20．將一定量的BaSO₄放入水中，對(duì)此有關(guān)的敘述正確的是（　　）

	A．	BaSO4不溶于水，所以BaSO4固體質(zhì)量不會(huì)減少
	B．	BaSO4的電離方程式為：BaSO4?Ba2++SO42-
	C．	加水或加入Na2SO4溶液，Ksp不變，沉淀溶解平衡不移動(dòng)
	D．	體系中存在平衡：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）

19．下列各組數(shù)據(jù)中，前者一定比后者大的是（　�。�

	A．	常溫下，濃度相同的NH4HCO3溶液和NH4Cl溶液中的c（NH4+）
	B．	物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的醋酸溶液和鹽酸中的pH
	C．	0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中c（HCO3-）和c（CO32-）
	D．	0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）和c（SO32-）

18．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	室溫下pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子的濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（CHCOO-）＞c（H+）=c（OH-）
	B．	0.1mol/LKHS的溶液中，c（K+）═2c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
	C．	25℃時(shí)，pH均為12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c（OH-），前者小于后者
	D．	中和pH和體積相同的鹽酸與醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等

17．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（　�。�

	A．	用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體
	B．	加熱蒸發(fā)K2CO3溶液獲得K2CO3晶體
	C．	加熱蒸發(fā)FeCl2溶液制取Fe（OH）2固體
	D．	加熱蒸發(fā)MgCl2溶液制取MgCl2固體

16．向蒸餾水中加人少量下列物質(zhì)，能抑制水電離的是（　�。�

A．

AlCl3

B．

Na2CO3

C．

NaHSO4

D．

NH4NO3

15．下列溶液一定呈中性的是（　�。�

	A．	c（OH-）=$\sqrt{Kw}$的溶液		B．	pH=7 的溶液
	C．	c（H+）=10-14的溶液		D．	加酚酞顯無(wú)色的溶液

14．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
	B．	溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強(qiáng)
	C．	液氯、液氨、液態(tài)氯化氫都不能導(dǎo)電，所以它們都不是電解質(zhì)
	D．	當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)

13．由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線(xiàn)如下：
已知-CHO可以在催化劑的條件下被氫氣還原為-CH₂OH

（1）寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（2）填寫(xiě)表格：

序號(hào)	所加試劑及反應(yīng)條件	反應(yīng)類(lèi)型
②	濃H2SO4，△	消去反應(yīng)
③	Br2的CCl4溶液	加成反應(yīng)
④	NaOH，C2H5OH，△	消去反應(yīng)

12．工業(yè)上可由有機(jī)化工原料A或E制得橡膠M，它是理想的電線(xiàn)電纜材料，其合成路線(xiàn)如圖所示．（二聚指兩個(gè)相同的分子聚合為一個(gè)分子的過(guò)程，三聚、四聚同理）
已知：H₂C=CH-C≡CH由E二聚得到．

完成下列填空：
（1）A的名稱(chēng)是1，3-丁二烯
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）寫(xiě)出將E三聚成環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）以下是由A制備工程塑料PB的原料之一1，4-丁二醇（BDO）的合成路線(xiàn)：

寫(xiě)出上述由A制備BDO過(guò)程中反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式．CH₂Cl-CH=CHCH₂Cl+2NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH₂OH-CH=CHCH₂OH+2NaCl．

11．黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₂O₃．
（1）已知1g FeS₂完全燃燒放出7.1kJ熱量，則表示FeS₂完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4FeS₂（s）+11O₂（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3408kJ/mol．
（2）將0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） 在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO₃）=0.040mol/L．則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為1.6×10³，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是B．（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar                B．向平衡混合物中充入O₂
C．改變反應(yīng)的催化劑                     D．降低反應(yīng)的溫度
（4）反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，SO₂的轉(zhuǎn)化率在起始溫度T₁=673K下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T(mén)₂=723K，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出溫度T₂下SO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖．