9．（1）有以下八種飽和溶液：①Ba（NO₃）₂；②Ca（OH）₂；③Ca（ClO）₂；④CaCl₂；⑤Na₂CO₃；⑥NaAlO₂；⑦NH₃和NaCl；⑧Na₂SiO₃．向其中分別持續(xù)通入CO₂，最終能得到沉淀或析出晶體的⑤⑥⑦⑧．
（2）根據(jù)下列描述寫出下列化學方程式：
①已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：ZnO+2OH^-=Zn0^2-+H₂O．
②聯(lián)氨（N₂H₄）是航天飛船常用的高能燃料．聯(lián)氨可以采用尿素[CO（NH₂）₂]為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素【CO（NH₂）₂】和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、碳酸鈉、另一種鈉鹽和水，寫出其反應(yīng)的化學方程式：CO（NH₂）₂+NaClO+2NaOH$\frac{\underline{\;KMnO_{4}\;}}{\;}$N₂H₄+NaCl+Na₂CO₃+H₂O．

8．如表根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�

選 項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸	產(chǎn)生無色氣體	Na2O2沒有完全變質(zhì)
B	將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液．再向上層溶液中滴加溴水	實驗現(xiàn)象1： 上層溶液不變紅，下層溶液呈紫紅色 實驗現(xiàn)象2： 上層溶液變紅	氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
C	將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒	鋁箔熔化但不滴落	鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al的
D	取久置的綠礬（FeSO4•7H2O）溶于水，加入KSCN溶液	溶液變?yōu)榧t色	綠礬部分或全部被氧化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．5.3g Na₂CO₃溶于水后配成500mL溶液，Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

6．為了探究過氧化鈉的強氧化性，某研究性學習小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．

實驗步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器．
②緩慢通入一定量的N₂后，將裝置D連接好（導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃
鹽酸，劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生．
③一段時間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體．
④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
（1）裝置B中濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有Cl₂（填化學式）生成．若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請用離子方程式說明原因4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O（或4I^-+O₂+2H₂O═2I₂+4OH^-）．
（2）裝置C的作用是吸收HCl和過量的Cl₂，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣
（3）甲同學認為O₂是Na₂O₂被鹽酸中的HCl還原所得．乙同學認為此結(jié)論不正確，他可能的理由為①Na₂O₂被還原時氧元素的化合價應(yīng)該降低，不可能得到O₂；②O₂有可能是Na₂O₂與鹽酸中的H₂O反應(yīng)生成的
（4）實驗證明，Na₂O₂與干燥的HCl能反應(yīng)，完成并配平該化學方程式．
1Na₂O₂+4HCl═1 Cl₂+2NaCl+2H₂O
該反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）用于實驗室快速制取純凈的Cl₂，理由是實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體的物質(zhì)、固體與氣體反應(yīng)較慢、產(chǎn)生的氯氣中含有大量的氯化氫氣體（答出任何一點即可，其他合理答案均可（要求答出兩點）．

5．（1）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
（2）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學反應(yīng)方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（3）寫出氯氣實驗室制法方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（4）ClO₂被稱為“第四代”飲用水消毒劑，因其高效率、無污染而被廣泛使用．北京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn)ClO₂．其反應(yīng)原理為4ClO-+4H⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4ClO₂↑+O₂↑+2H₂O，相同物質(zhì)的量的氯氣與二氧化氯消毒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比是2：5．

4．Na₂O₂是一種既有氧化性、又有還原性的物質(zhì)，當Na₂O₂與某物質(zhì)Q發(fā)生反應(yīng)并且有氧氣生成時，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	Q一定是氧化劑
	B．	當有1 mol O2生成時轉(zhuǎn)移電子4 mol
	C．	O2一定是氧化產(chǎn)物
	D．	Na2O2不可能發(fā)生還原反應(yīng)

3．某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、量筒、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol•L^-1鹽酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是溫度計．
（2）從實驗裝置上看，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是減少實驗過程中的熱量損失
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小’、“無影響”）
（4）實驗中改用50mL 0.50mol/L的醋酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是因為酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量與酸、堿的用量有關(guān)．

2．制取最合理的方法是（　�。�

	A．	CH3CH3與Cl2取代		B．	CH2═CH2與HCl加成
	C．	CH2═CH2與Cl2加成		D．	CH3CH2Cl與Cl2取代

1．我省自貢盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的．粗鹽中含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)，請回答粗鹽提純的有關(guān)問題：
（1）為了除去可溶性雜質(zhì)，可以按以下實驗步驟進行提純：①加過量BaCl₂溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na₂CO₃溶液；④過濾；⑤加適量鹽酸．
其中，在步驟③中涉及的化學反應(yīng)方程式有BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（2）將ag粗鹽樣品溶于水，經(jīng)過以上一系列提純操作之后，實驗完畢得到bg精鹽（不考慮實驗過程中操作引起的損耗），下列說法正確的是BD．（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）
A．粗鹽中Na⁺數(shù)目為$\frac{a{N}_{A}}{58.5}$ B．精鹽中NaCl物質(zhì)的量為$\frac{58.5}$mol   C．粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{a}$×100%  D．粗鹽中關(guān)于NaCl的量無法確定．

20．（1）標準狀況下有①0.112L水　②0.5N_A個HCl分子 ③25.6g SO₂氣體�、�0.2mol氨氣  ⑤2mol氦氣  ⑥6.02×10²³個白磷（P₄）分子，所含原子個數(shù)從大到小的順序為①＞⑥＞⑤＞③＞②＞④．
（2）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N₂和O₂三種氣體的混合氣體的密度是H₂的14.5倍，其中O₂的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{8}{29}$．若其中CO和N₂的物質(zhì)的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{14}{29}$．（都以分數(shù)表示）
（3）最近材料科學家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性．據(jù)報道，該晶體的化學式為Na_0.35CoO₂•1.3H₂O（晶體的摩爾質(zhì)量為122g•mol^-1）．若用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，試計算12.2g該晶體中含氧原子數(shù)0.33N_A，氫原子的物質(zhì)的量0.26mol．