9．（1）三硝酸甘油酯[C₃H₅（ONO₂）₃]是一種炸藥，可因撞擊而爆炸，同時(shí)產(chǎn)生高溫．爆炸按下式進(jìn)行：4C₃H₅（ONO₂）₃→wN₂+xCO₂+yH₂O+zO₂（式中w，x，y，z為化學(xué)計(jì)量數(shù)）．當(dāng)1mol三硝酸甘油酯爆炸并恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，所得氣體的體為106.4L．
（2）如表給出部分物質(zhì)在不同溫度下的溶解度：

溫    度	0℃	10℃	20℃	30℃
NaCl	35.7g	35.8g	36.0g	36.3g
NaHCO3	6.9g	8.2g	9.6g	11.1g
Na2CO3•10H2O	7.0g	12.5g	21.5g	38.8g

分離食鹽和純堿混合物的最佳溫度是0℃；若將含少量食鹽的純堿制成高溫下的飽和溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)到最佳分離溫度時(shí)，結(jié)晶析出的物質(zhì)主要是碳酸鈉．

8．如圖是初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì)；A、B、E和丁均為化合物；B和E為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體；乙和丁為黑色固體．
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：甲H₂；乙C．
（2）寫(xiě)出丙和E反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式：CH₄+2O₂ $\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO₂+2H₂O．

7．在FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合物中，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%，則混合物Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　�。�

A．

21%

B．

32%

C．

37%

D．

無(wú)法確定

6．工業(yè)上用NaOH溶液吸收制取HNO₃的尾氣NO和NO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程如下：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O某次實(shí)驗(yàn)中，將40mL的NO和60mL的NO₂一起通入足量的NaOH溶液中充分吸收后，剩余氣體的體積為（　�。�

A．

40mL

B．

60mL

C．

20mL

D．

0mL

5．已知反應(yīng)：
①101kPa時(shí)，C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5kJ•mol^-1
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3kJ•mol^-1
下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ•mol-1
	B．	稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量為57.3 kJ
	C．	若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示，則△H3＜△H1
	D．	若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示，則△H3＞△H1

4．（1）下列有關(guān)容量瓶使用方法的操作中，錯(cuò)誤的是BC．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配置溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)量好的試樣用小紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．蓋好瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻．
（2）實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na₂CO₃的質(zhì)量分別是A．
A．1000mL，212g               B．950mL，543.4g
C．任意規(guī)格，572g             D．500mL，286g
（3）現(xiàn)用18.4mol/L的濃硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸．可供選用儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有500mL的容量瓶（填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）．
②經(jīng)計(jì)算，配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為5.4mL，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用（填寫(xiě)序號(hào)）①（選填 ①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．
③稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)如何操作？在燒杯中加適量的水，將濃硫酸緩緩加入水中，不斷用玻璃棒攪拌．
④將所配制的稀H₂SO₄進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請(qǐng)你分析配制過(guò)程中錯(cuò)誤的操作可能為CD．
A．定容時(shí)，仰視刻度線
B．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
C．未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
E．溶解NaOH的燒杯未經(jīng)多次洗滌．

3．在天平兩端的兩個(gè)燒杯中放有相同體積和相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)天平保持平衡．分別加入一定量的鎂和鋁，兩種金屬完全反應(yīng)后，天平仍保持平衡，則加入鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為（　　）

A．

9：8

B．

11：12

C．

12：11

D．

3：4

2．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1mol甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、10NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
	D．	常溫下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)約為0.3NA

1．某氣體僅由氮元素和氧元素兩種元素組成，且氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7：16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.84g該氣體的體積為448mL，試求該氣體的化學(xué)式和相對(duì)分子質(zhì)量．

20．現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無(wú)色溶液，為了明確四種溶液各自是什么，將它們隨意編號(hào)A、B、C、D后，產(chǎn)生的現(xiàn)象記錄于下表．

實(shí) 驗(yàn) 順 序	實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容	實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
①	A+B	沒(méi)有現(xiàn)象
②	B+D	有氣體放出
③	B+C	有沉淀生成
④	A+D	有沉淀生成

（1）A、D溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A：CaCl₂；D：Na₂CO₃．
（2）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)化學(xué)方程式：
③HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃；
④CaCl₂+Na2CO₃═2NaCl+CaCO₃↓．