5．某實驗小組利用如圖裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca₃N₂，易與水反應），并測定其化學式．
（1）連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性，方法是關閉活塞K，微熱反應管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱，冷卻后若末端導管中水柱上升且高度保持不變，說明氣密性良好．
（2）制備氮化鈣的操作步驟是：
①打開活塞K并通入N₂；  
②點燃酒精燈，進行反應；
③反應結束后，先熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通N₂并關閉活塞K；
④拆除裝置，取出產物．
（3）數(shù)據(jù)記錄如下：

空石英管質量 m0/g	石英管與鈣的質量 m1/g	石英管與產物的質量 m2/g
14.800	15.080	15.150

①通過以上數(shù)據(jù)求算化學式CaxN₂，x=2.8．
②上述實驗產生誤差的原因可能是AB （選填編號）．
A．N₂通入不足，反應器中有O₂　   B．鈣與N₂未充分反應     C．產物與空氣接觸．

4．硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化荊和催化劑等．
工業(yè)制硫酸銅的方法很多．
（1）方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅．該反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，此法的最大缺點是產生污染．
（2）方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產的主要過程如圖所示：

①稀硫酸、銅和氧化鐵反應的離子方程式是Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是4Fe²⁺+4H⁺+O₂═4Fe³⁺+2H₂O．
②請說出調整PH為4的目的是使Fe³⁺完全沉淀；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是加熱、蒸發(fā)．

3．某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na₂FeO₄（高鐵酸鈉）等產品，過程如下：
I．向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應后過濾；
II．向I所得固體中加入過量稀H₂SO₄，充分反應后過濾；
III．向II所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H₂SO₄，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO₄溶液；
IV．…
（1）步驟I中發(fā)生反應的化學方程式為2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑、Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．
（2）步驟II所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe³⁺，用離子方程式解釋其可能的原因2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（3）步驟III獲得CuSO₄溶液的離子方程式為2Cu+O₂+4H⁺═2Cu²⁺+2H₂O．
（4）步驟II所得濾液經(jīng)進一步處理可制得Na₂FeO₄，流程如下：

①測得濾液中c（Fe²⁺） 為a mol•L^-1，若要處理1m³濾液，理論上需要消耗25% 的H₂O₂溶液68akg（用含a的代數(shù)式表示）．
②寫出由Fe（OH）₃制取Na₂FeO₄的化學方程式2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O．

2．碘酸鉀是一種白色結晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘，在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下，試回答下列問題：
（1）配平反應器中發(fā)生的反應方程式：6I₂+11KIO₃+3H₂O═6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑
（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是HI具有還原性能將已生成的碘酸氫鉀還原
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時，以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為反應產生氯氣跟KOH反應生成KClO，KClO能將KIO₃氧化成KIO₄，從而不能得到KIO₃
（4）合成實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗時，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
（5）用氫氧化鉀調節(jié)溶液的PH值，發(fā)生的反應方程式為：KH（IO₃）₂+KOH=KIO₃+H₂O
（6）參照碘酸鉀溶解度曲線，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是蒸發(fā)結晶

溫度	0	10	20	40	60	80
KIO3g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

1．興趣小組同學為了研究廣州南越王墓出土的文物，對兩件文物的表面A物質和B進行了下圖所示的實驗．

（1）請你根據(jù)下圖實驗現(xiàn)象推斷下列物質的化學式：A：Fe₂O₃ BCu₂（OH）₂CO₃G：CO₂．
（2）寫出下列轉化的化學方程式：
C→DFeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓；
E→H+I2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
J+K→LFe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（3）在博物館里很少見到由J制造的完好文物，原因是什么？

16．下列反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是（　�。�

	A．	Fe+2HCl═H2↑+FeCl2		B．	2FeCl2+Cl2 ═2FeCl3
	C．	CaO+H2O═Ca（OH）2		D．	2Fe（OH）3 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O

15．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	CuSO4 •5H2O 是混合物
	B．	含F(xiàn)e元素質量分數(shù)為70%的Fe2O3是純凈物
	C．	冰和水混合在一起形成混合物
	D．	由單質形成的物質一定是純凈物

14．下列說法中正確的是（　　）

	A．	從組成上來說，Na2SO4 是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽
	B．	氧化物不是堿性氧化物就是酸性氧化物
	C．	非金屬氧化物一定是酸性氧化物
	D．	不含雜質的鹽酸是純凈物

13．將m mol Cu₂S和足量稀HNO₃反應，生成Cu（NO₃）₂，H₂SO₄，NO和H₂O．則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量是（　�。�

A．

4m mol

B．

10m mol

C．

$\frac{10m}{3}$mol

D．

$\frac{2m}{3}$mol

12．列有關Na₂C0₃和NaC0₃性質的比較中正確的是（　�。�

	A．	等濃度的溶液中滴入稀鹽酸．放出氣體的快慢Na2C03＜NaC03
	B．	熱穩(wěn)定性Na2C03＜NaHC03
	C．	常溫時水溶性Na2C03＜NaHC03
	D．	相對分子質量Na2C03＜NaHC03