2．目前城市空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣，NO和CO均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0）
在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）：
（1）0～15minNO的平均速率v（NO）=0.0267mol/（L•min）；CO的轉(zhuǎn)化率為40.0%．
（2）15min后若將此時(shí)得到的CO₂氣體用含有0.8mol KOH溶液吸收，則電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．
（3）20min時(shí)，若改變某一反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度增大，則改變的條件可能是ae（選填序號(hào)）．
a．縮小容器體積     b．?dāng)U大容器體積     c．增加NO的量
d．降低溫度        e．增加CO的量       f．使用催化劑
（4）若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、CO₂各0.4mol，化學(xué)平衡將向左移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.139L/mol．

1．在一定體積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

Ⅰ．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
Ⅱ．該反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
Ⅲ．某溫度下，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c（CO₂）•c（H₂）=5c（CO）•c（H₂O），試判斷此時(shí)的反應(yīng)溫度為700℃．
Ⅳ.830℃時(shí)，向該容器中加入1molCO₂與1molH₂開始反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)是25%．
Ⅴ．保持溫度不變，若往IV的平衡體系中再通入2molCO₂與2molH₂，則再達(dá)新平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為50%．

20．對(duì)于反應(yīng)2L（g）+3M（g）?xQ（g）+3R（g），在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體L和3mol氣體M混合，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成2.4mol氣體R，測得氣體Q的濃度為0.4mol/L，計(jì)算：
（1）x=1；
（2）L的轉(zhuǎn)化率=80%．

19．某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組以在不同的溫度下淀粉遇碘變藍(lán)色的快慢為背景來研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響．具體研究過程：
1、反應(yīng)原理：NaHSO₃首先和KIO₃反應(yīng)先產(chǎn)生碘離子，NaHSO₃消耗完碘離子再和過量的KIO₃溶液反應(yīng)生成I₂．在實(shí)驗(yàn)的過程中，發(fā)現(xiàn)當(dāng)NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，即淀粉變藍(lán)．請(qǐng)寫出此反應(yīng)過程的離子方程式：3HSO₃^-+IO₃^-=I^-+SO₄^2-+3H⁺、IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．
2、探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
已知NaHSO₃溶液在不同溫度下均可被過量KIO₃氧化，根據(jù)I₂析出所需時(shí)間可以求得NaHSO₃的反應(yīng)速率．實(shí)驗(yàn)如下：將濃度均為0.020mol•L^-1NaHSO₃（含少量淀粉）10.0mL、KIO₃（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．據(jù)圖分析討論：
（1）興趣小組對(duì)于55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)原因進(jìn)行了猜測：
假設(shè)一：此溫度下，亞硫酸氫鈉分解；
假設(shè)二：沒有生成單質(zhì)碘；
假設(shè)三：淀粉變質(zhì)；
…
（2）由圖分析：溫度的變化與溶液變藍(lán)時(shí)間的關(guān)系是：40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，40℃后溫度越高，變色時(shí)間越長，反應(yīng)速率越慢．
（3）圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO₃反應(yīng)速率為v_（b）小于v_（c）（填大于、小于或等于）．
（4）圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO₃反應(yīng)平均速率為5.0×10^-5mol•L^-1•s^-1．
（5）根據(jù)圖象分析，你認(rèn)為淀粉能否作為檢驗(yàn)碘單質(zhì)的試劑？簡述理由：溫度高于40℃時(shí)，淀粉易糊化，不宜在高于40℃的條件下作指示劑．．

18．N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
T₁溫度時(shí)，向密閉容器中通入N₂O₅，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/s	0	500	100　0	150　0
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
	B．	500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol•L-1•s-1
	C．	達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的 $\frac{1}{2}$，則c（N2O5）＞5.00mol•L-1
	D．	T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

17．工業(yè)上消除氮氧化物的污染可用如下反應(yīng)：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=akJ/mol．在溫度T₁和T₂時(shí)，分別將0.50mol CH₄和1.2mol NO₂充入體積為1L的恒容密閉容器中，測得n（N₂）隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表．下列說法不正確的是（　�。�

溫度	時(shí)間/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	n（N2）	0	0.20	0.35	0.40	0.40
T2	n（N2）	0	0.25	…	0.30	0.30

	A．	T1溫度下，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
	B．	T1＜T2
	C．	a＜0
	D．	T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)大于T1時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)

16．4，7-二甲基香豆素（熔點(diǎn)：132.6℃）是一種重要的香料，廣泛分布于植物界中，由間-甲苯酚為原料的合成反應(yīng)如下：

實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：

主要實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：向裝置a中加入60mL濃硫酸，并冷卻至0℃以下，攪拌下滴入間-甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL （0.21mol）的混合物．
步驟2：保持在10℃下，攪拌12h，反應(yīng)完全后，將其倒入冰水混合物中，然后抽濾、水洗得粗產(chǎn)品
步驟3：粗產(chǎn)品用乙醇溶解并重結(jié)晶，得白色針狀晶體并烘干，稱得產(chǎn)品質(zhì)量為33.0g．
（1）簡述裝置b中將活塞上下部分連通的目的平衡上下氣壓，使漏斗中液體順利流下．
（2）濃H₂SO₄需要冷卻至0℃以下的原因是防止?jié)釮₂SO₄將有機(jī)物氧化或炭化．
（3）反應(yīng)需要攪拌12h，其原因是使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（4）本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為89.0%（百分?jǐn)?shù)保留一位小數(shù)）．
（5）實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O，用飽和的碳酸鈉溶液（填藥品名稱）收集粗產(chǎn)品，用分液（填操作名稱）的方法把粗產(chǎn)品分離．

15．在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g），該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，生成1.6molC，則此條件下A的平衡轉(zhuǎn)化率為（　　）

A．

10%

B．

20%

C．

30%

D．

40%

14．在一定的溫度下，1L的密閉容器中通入H₂和I₂各0.016mol，發(fā)生如下反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）．一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：

t/min	2	4	7	9
n（I2）/mol	0.012	0.011	0.010	0.010

請(qǐng)回答：
（1）2min內(nèi)，v（H₂）=0.002mol/（L•min）．
（2）下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是BC．
A．v_正（H₂）=v_逆（HI）                            B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
C．混合氣體中各組分的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化    D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
（3）該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是1.44．
（4）H₂的平衡轉(zhuǎn)化率是37.5%．
（5）溫度降低時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則正反應(yīng)是放熱．（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（6）一定可以提高平衡體系中HI百分含量的措施是A．
A．降低高溫度      B．增大H₂濃度      C．加入催化劑       D．降低壓強(qiáng)．

13．“低碳循環(huán)”、如何降低大氣中CO₂的含量、有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視．
I． 用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管，可用如下氧化法提純，請(qǐng)完成下述反應(yīng)：
5 C+4 KMnO₄+6  H₂SO₄→5CO₂↑+4MnSO₄+2K₂SO₄+6  H₂O
II．某研究小組現(xiàn)將三組CO（g）與H₂O（g）的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量（mol）		平衡量（mol）		達(dá)到平衡所 需要時(shí)間/min
		CO（g）	H2O（g）	CO2（g）	H2（g）
I	800	2	2	x	1	5
II	900	1	2	0.5	0.5	tm
III	900	2	4	y	y	tn

（1）實(shí)驗(yàn)I中，前5min的反應(yīng)速率υ（CO₂）=0.1mol•L^?1•min^?1．
（2）下列能判斷在800℃實(shí)驗(yàn)條件下CO（g）與H₂O（g）反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是D．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化     B．$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$=2
C．混合氣體密度不變       D．υ_正（CO）=υ_逆（CO₂）
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中：y=1．
（4）若實(shí)驗(yàn)Ⅲ的容器改為在絕熱的密閉容器中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)測得H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率a（H₂O）隨時(shí)間變化的示意圖，如圖所示，b點(diǎn)：υ_正＞υ_逆（填“＜”．“=”或“＞”）．