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【題目】[有機化學基礎] 有機物H是一種重要的醫(yī)藥中間體。其結構簡式如圖所示:

合成H的一種路線如下:

已知以下信息:

①有機物A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,其分子中的苯環(huán)上有2個取代基,且A的苯環(huán)上一氯代物有2種。 ②J能發(fā)生銀鏡反應。

請回答下列問題:

(1)I的名稱是 。G生成H的反應類型是 。

(2)B的含氧官能團名稱是 ;E生成F的化學方程式為 。

(3)在一定條件下,A與J以物質的量比1∶1反應生成功能高分子材料K,K的結構簡式為 。

(4)已知:,C與E以物質的量比1∶1混合在催化劑、加熱條件下反應,寫出化學方程式

(5)L是B的同分異構體,L符合下列條件的結構有 種(不考慮立體結構)。

①與B具有相同的官能團;②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。

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【題目】【化學選修2:化學與技術】工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5的流程如下:

請回答下列問題:

1)步驟所得廢渣的成分是 (寫化學式),操作I的名稱

2)步驟、的變化過程可簡化為(下式R表示VO2+HA表示有機萃取劑):

R2(SO4)n(水層)2nHA(有機層)2RAn(有機層)+nH2SO4 (水層)

中萃取時必須加入適量堿,其原因是 。

X試劑為

3的離子方程式為 。

425℃時,取樣進行試驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表:

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

結合上表,在實際生產中,中加入氨水,調節(jié)溶液的最佳pH 。

若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+) 。

(已知:25℃時,Ksp[Fe(OH)3]2.6×1039

5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質有 。

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【題目】【化學選修5:有機化學基礎】鹽酸普魯卡因()是一種局部麻醉劑,麻醉作用較快、較強,毒性較低,其合成路線如下:

已知:

請回答以下問題:

1A的核磁共振氫譜只有一個峰,則A的結構簡式為____________________。

2C的結構簡式為__________C中含有的含氧官能團的名稱為__________。

3)合成路線中屬于氧化反應的有_________(填序號),反應的反應類型為_______________。

4)反應的化學反應方程式為______________________________________________。

5B的某種同系物E,相對分子質量比B28,其中NO2與苯環(huán)直接相連,則E的結構簡式為____________________(任寫一種)。

6)符合下列條件的E的同分異構體的數目有__________種。

結構中含有一個NH2與一個COOH” 苯環(huán)上有三個各不相同的取代基

7)苯丙氨酸()是人體必需的氨基酸之一,寫出其發(fā)生縮聚反應的化學方程式____________________________________________________________。

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【題目】短周期元素W、XY、Z在元素周期表中的位置如圖所示,其中W的單質是空氣的主要成分,化學性質穩(wěn)定,不易參加化學反應,則下列有關說法中錯誤的是

A. WY可以形成穩(wěn)定的化合物,耐熱性好,是新型陶瓷材料

B. Z元素的最高價氧化物水化物的酸性強于Y

C. 四種元素常見的氫化物,一定是Y元素形成的氫化物最不穩(wěn)定

D. 向氫化物WH3HZ反應后的集氣瓶中加入足量的水,所得溶液一定呈酸性。

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【題目】Ⅰ.Fe3+具有氧化性,實驗室測定含碘廢液中I含量的過程如下:量取25.00 mL廢液于250 mL錐形瓶中,分別加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4和10 mL 20% Fe2(SO4)3溶液,搖勻。小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華,取下錐形瓶冷卻后,加入幾滴二苯胺磺酸鈉(用作指示劑),用0.02500 mol·L-1標準K2Cr2O7溶液進行滴定到終點。重復3次,數據記錄下表:

次數

1

2

3

滴定體積/mL

19.98

20.02

19.00

(1)在盛有廢液的錐形瓶中先加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4的目的是

______________________________。(用離子方程式和語言敘述解釋)

(2)上述過程中涉及的反應:①2Fe3++2I===2Fe2++I2 ②______________________________。

(3)根據滴定有關數據,該廢液中I含量_____g·L-1。

(4)在滴定過程中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏低的是___________。

A.終點讀數時俯視讀數,滴定前平視讀數

B.錐形瓶水洗衣后未干燥

C.滴定管未用標準K2Cr2O7溶液潤洗

D.盛標準K2Cr2O7溶液的滴定管,滴定前有氣泡,滴定后無氣泡

Ⅱ.Fe3+和Ag的氧化性相對強弱一直是實驗探究的熱點。某學習小組同學設計如下實驗:

實驗編號

實驗操作

現象

1

10mL 3mol/L KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根潔凈的Ag絲,并滴加NaCl溶液

無白色沉淀生成

2

10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液,振蕩,再滴加酸性KMnO4溶液

紫紅色不褪去

3

向10mL 1mol/L Fe(NO3)3酸性溶液(pH=1)中插入一根潔凈的Ag絲,并滴加NaCl溶液

有白色沉淀生成

請回答:

(5)設計實驗①的目的是______________________________。

(6)實驗③可得出結論是______________________________。

(7)寫出實驗②中反應的離子方程式______________________________。

(8)根據以上實驗,Fe3+和Ag的氧化性相對強弱與離子____________________有關。

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【題目】鈦的化合物如TiSe2、Ti(NO3)4、TiCl4、酒石酸鈦等均有著廣泛用途。

(1)寫出Se的基態(tài)原子的外圍電子排布式 。

(2)酒石酸鈦配合物廣泛應用于藥物合成。酒石酸(結構如下圖所示)中羧基氧原子的軌道雜化類型分別是 ,1 mol酒石酸中π鍵的數目是

(3)TiCl4熔點是—25℃,沸點136.4℃,可溶于苯或CCl4,該晶體屬于 晶體;

NO3離子的空間構型為 。

(4)主族元素A和鈦同周期,具有相同的最外層電子數,元素B原子的p能級所含電子總數與s能級所含電子總數相等,且其形成的氫化物分子之間存在氫鍵。元素A、元素B和鈦三者形成的晶體的晶胞如圖所示,寫出該晶體的化學式 (用元素符號表示)。

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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的核電荷數按C、A、BD、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數比為1∶1 2∶1形成化合物;CB可與EA2反應生成C2A與氣態(tài)物質EB4;EM層電子數是K層電子數的2倍。

1)寫出這五種元素的名稱:A ,B ,C ,D ,E 。

2)畫出E的原子結構示意圖 ;寫出電子式D2A2 ;EB4 。

3)比較EA2EB4的熔點高低(填化學式) >

4)寫出D單質與CuSO4溶液反應的離子方程式 。

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【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

1已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ/mol

則反應NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH=________ kJ/mol。

(2)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。

a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變

c.SO3和NO的體積比保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

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【題目】【化學——選修2化學與技術】

鐵在自然界分布廣泛,在工業(yè)、農業(yè)和國防科技中有重要應用。

回答下列問題:

(1)用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的高爐如圖(a)所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有 。除去鐵礦石中脈石(主要成分為SiO2 )的化學反應方程式為 、 ;高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2 (填化學式)。

(2)已知:①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1

②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol-1

則反應Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH= kJ·mol-1。理論上反應 放出的熱量足以供給反應 所需的熱量填上述方程式序號

(3)有人設計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝,其流程如圖(b)所示,其中,還原豎爐相當于高爐的

部分,主要反應的化學方程式為 ;熔融造氣爐相當于高爐的 部分。

(4)鐵礦石中常含有硫,使高爐氣中混有SO2 污染空氣,脫SO2 的方法是

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【題目】[化學一選修5:有機化學基礎]布洛芬緩釋高分子藥物P的合成路線如下:

已知:

(1)A為一元羧酸,8.8g A與足量NaHCO3溶液反應生成2.24L CO2(標準狀況),A的分子式是

。

(2)B和E的核磁共振氫譜都只有2種峰,D的系統(tǒng)名稱是 ,E含有的官能團是 。

(3)D與過量的E反應生成F;若D過量,將得到F′。F′的結構簡式是 。

(4)反應條件Ⅰ是 ,G生成P的反應類型 。

(5)P用NaOH水溶液處理的化學方程式是 。

(6)寫出2種符合下列要求的布洛芬的同分導構體:①含有苯環(huán)和酯基;②其核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積比為9:6:2:1

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