合成H的一種路線如下：

已知以下信息：

①有機物A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其分子中的苯環(huán)上有2個取代基，且A的苯環(huán)上一氯代物有2種。 ②J能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

請回答下列問題：

（1）I的名稱是 。G生成H的反應(yīng)類型是 。

（2）B的含氧官能團名稱是 ；E生成F的化學(xué)方程式為 。

（3）在一定條件下，A與J以物質(zhì)的量比1∶1反應(yīng)生成功能高分子材料K，K的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（4）已知：，C與E以物質(zhì)的量比1∶1混合在催化劑、加熱條件下反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式 。

（5）L是B的同分異構(gòu)體，L符合下列條件的結(jié)構(gòu)有 種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）。

①與B具有相同的官能團；②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

請回答下列問題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是 （寫化學(xué)式），操作I的名稱 。

（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：

R2(SO4)n(水層)＋2nHA（有機層）2RAn（有機層）＋nH2SO4 (水層)

②中萃取時必須加入適量堿，其原因是 。

③中X試劑為 。

（3）④的離子方程式為 。

（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

結(jié)合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為 。

若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)＜ 。

（已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39）

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。

【題目】【化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】鹽酸普魯卡因（）是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強，毒性較低，其合成路線如下：

已知：①

②

③

請回答以下問題：

（1）A的核磁共振氫譜只有一個峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為__________，C中含有的含氧官能團的名稱為__________。

（3）合成路線中屬于氧化反應(yīng)的有_________（填序號），反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_______________。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。

（5）B的某種同系物E，相對分子質(zhì)量比B大28，其中—NO2與苯環(huán)直接相連，則E的結(jié)構(gòu)簡式為____________________（任寫一種）。

（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目有__________種。

①結(jié)構(gòu)中含有一個“—NH2”與一個“—COOH” ②苯環(huán)上有三個各不相同的取代基

（7）苯丙氨酸（）是人體必需的氨基酸之一，寫出其發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________。

A. W和Y可以形成穩(wěn)定的化合物，耐熱性好，是新型陶瓷材料

B. Z元素的最高價氧化物水化物的酸性強于Y

C. 四種元素常見的氫化物，一定是Y元素形成的氫化物最不穩(wěn)定

D. 向氫化物WH3與HZ反應(yīng)后的集氣瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性。

（1）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4的目的是

______________________________。（用離子方程式和語言敘述解釋）

（2）上述過程中涉及的反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②______________________________。

（3）根據(jù)滴定有關(guān)數(shù)據(jù)，該廢液中I－含量是_____g·L－1。

（4）在滴定過程中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏低的是___________。

A．終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，滴定前平視讀數(shù)

B．錐形瓶水洗衣后未干燥

C．滴定管未用標準K2Cr2O7溶液潤洗

D．盛標準K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

Ⅱ．Fe3＋和Ag＋的氧化性相對強弱一直是實驗探究的熱點。某學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計如下實驗：

請回答：

（5）設(shè)計實驗①的目的是______________________________。

（6）實驗③可得出結(jié)論是______________________________。

（7）寫出實驗②中反應(yīng)的離子方程式______________________________。

（8）根據(jù)以上實驗，F(xiàn)e3＋和Ag＋的氧化性相對強弱與離子____________________有關(guān)。

（1）寫出Se的基態(tài)原子的外圍電子排布式 。

（2）酒石酸鈦配合物廣泛應(yīng)用于藥物合成。酒石酸（結(jié)構(gòu)如下圖所示）中羧基氧原子的軌道雜化類型分別是 ，1 mol酒石酸中π鍵的數(shù)目是 。

（3）TiCl4熔點是—25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于 晶體；

NO3－離子的空間構(gòu)型為 。

（4）主族元素A和鈦同周期，具有相同的最外層電子數(shù)，元素B原子的p能級所含電子總數(shù)與s能級所含電子總數(shù)相等，且其形成的氫化物分子之間存在氫鍵。元素A、元素B和鈦三者形成的晶體的晶胞如圖所示，寫出該晶體的化學(xué)式 （用元素符號表示）。

（1）寫出這五種元素的名稱：A ，B ，C ，D ，E 。

（2）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；寫出電子式D2A2 ；EB4 。

（3）比較EA2與EB4的熔點高低(填化學(xué)式) > 。

（4）寫出D單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式 。

（1）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol

則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________ kJ/mol。

（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用。

回答下列問題：

（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有 。除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2 ）的化學(xué)反應(yīng)方程式為 、 ；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2 和 (填化學(xué)式)。

（2）已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1

②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol-1

則反應(yīng)Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH= kJ·mol-1。理論上反應(yīng) 放出的熱量足以供給反應(yīng) 所需的熱量（填上述方程式序號）

（3）有人設(shè)計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當于高爐的

部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；熔融造氣爐相當于高爐的 部分。

（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2 污染空氣，脫SO2 的方法是 。

已知：

（1）A為一元羧酸，8.8g A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24L CO2（標準狀況），A的分子式是

。

（2）B和E的核磁共振氫譜都只有2種峰，D的系統(tǒng)名稱是 ，E含有的官能團是 。

（3）D與過量的E反應(yīng)生成F；若D過量，將得到F′。F′的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（4）反應(yīng)條件Ⅰ是 ，G生成P的反應(yīng)類型 。

（5）P用NaOH水溶液處理的化學(xué)方程式是 。

（6）寫出2種符合下列要求的布洛芬的同分導(dǎo)構(gòu)體：①含有苯環(huán)和酯基；②其核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為9：6：2：1