【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問(wèn)題：

圖1 圖2
（1）探究一：設(shè)計(jì)如圖1所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)．
a.硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
b.反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是 ．
c.裝置E中的現(xiàn)象是 ．
（2）探究二：設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分．
a.待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于后，將所得溶液分成兩份．
b.一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為（選填序號(hào)，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為 ．
①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe
c.另一份用（填儀器名稱）加入 ， 可以證明溶液中存在Fe2+ ．
（3）探究三：設(shè)計(jì)如下流程（如圖2）測(cè)定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
a.試劑b的化學(xué)式是 ．
b.計(jì)算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

A.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電為化學(xué)變化

B.Na、SiO2、H2O都稱為分子式

C.NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3為電解質(zhì)

D.HClO、KNO3、H2O2中均含離子鍵

A. 通常情況下，甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑都不反應(yīng)

B. 甲烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化

C. 甲烷與Cl2反應(yīng)無(wú)論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應(yīng)

D. 甲烷的四種有機(jī)取代產(chǎn)物有一種氣態(tài)，其余三種為液態(tài)且都不溶于水

【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣，可做二次電池（如圖所示）的碳電極．該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣
B.放電時(shí)OH﹣移向鎳電極
C.充電時(shí)碳電極反應(yīng)為H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O
D.充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)（ ）
A.H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
B.NH3+HCl═NH4Cl
C.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
D.CuO+H2 Cu+H2O

A.放電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Li＋+LiMn2O4+e－ =Li2Mn2O4

C.充電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)

D.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Li＋＋e－ =Li

【題目】元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.②、⑧、⑨對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑依次增大
B.⑥的氯化物的熔點(diǎn)比⑦的氯化物熔點(diǎn)高
C.元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族
D.①分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子

【題目】某興趣小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證Fe2+的某些性質(zhì)．
（1）在實(shí)驗(yàn)前，依據(jù)Fe2+的性，填寫了如表．

依照表中操作，該小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣��?/span>
（2）分別取少量反應(yīng)后的溶液于兩只試管中，一只滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)樽兗t，則溶液中含有；另一只試管滴加幾滴溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則含有Fe2+ ．
（3）該小組討論認(rèn)為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子發(fā)生反應(yīng)引起的．
提出猜想：
ⅰ．NO2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)ⅱ．NO2 與Fe3+發(fā)生反應(yīng)
ⅲ．NO與Fe2+發(fā)生反應(yīng)ⅳ．
（4）該小組用如圖裝置進(jìn)行探究：

（5）結(jié)合實(shí)驗(yàn)猜想，得出結(jié)論：
溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想；不確定的是猜想 ， 有待后續(xù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究．

【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=﹣lg c（M），pCO32﹣=﹣lg c（CO32﹣）．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小
B.a 點(diǎn)可表示MnCO3 的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32﹣）
C.b 點(diǎn)可表示的CaCO3不飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）
D.c 點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣）

【題目】蘋果酸是﹣種常見的有機(jī)酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.蘋果酸能使紫色的石蕊試液變紅
B.蘋果酸能發(fā)生酯化反應(yīng)
C. 與蘋果酸是同一種物質(zhì)
D.1mol蘋果酸在一定條件下可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)