【題目】關(guān)于0.1mol/L Na2CO3溶液的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L
B.1 L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6 g
C.從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L
D.取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L

【題目】在下列各組離子中，能大量共存的（ ）
A.Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣
B.K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+
C.NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣
D.K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+

【題目】法國(guó)化學(xué)家格林尼亞因發(fā)明了格氏試劑，推動(dòng)了有機(jī)化學(xué)合成的發(fā)展，于1912年獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，留下了化學(xué)史上“浪子回頭金不換”的佳話．格氏試劑（鹵代烴基鎂）的合成方法是：RX+Mg RMgX（格氏試劑）．生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成指定結(jié)構(gòu)的醇：
+RMgX→
現(xiàn)以某烴X（分子式C4H8）為原料合成的有機(jī)物J（分子式C10H16O4），合成線路如下：

已知：
①烴X為鏈狀結(jié)構(gòu)，與HBr反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物A
②G的分子式為C8H16 ， 核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰
③有機(jī)物J分子具有六元環(huán)的結(jié)構(gòu)
請(qǐng)按要求填空：
（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（2）F名稱為 ， 由C+D→E的反應(yīng)類型是 ．
（3）寫(xiě)出A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，
（4）寫(xiě)出I生成J的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.H與D，16O與18O互為同位素：，H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
B.元素X含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸的酸性，則X的得電子能力強(qiáng)于元素Y
C.質(zhì)量數(shù)相同的不同核素，一定屬于不同種元素
D.常溫下，在pH=1的溶液中，F(xiàn)e2+、 、Cl﹣、Na+能夠大量共存

【題目】以下是由甲苯為起始原料的一系列變化，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）寫(xiě)出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ．
（2）由B到C的反應(yīng)類型是 ．
（3）任意寫(xiě)出兩種同時(shí)符合下列要求的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（E、F、G除外） ．
①化合物是1，4﹣二取代苯，其中苯環(huán)上的一個(gè)取代基是硝基；
②分子中含有﹣COO﹣結(jié)構(gòu)的基團(tuán)．

（4）E,F,G中有一種化合物經(jīng)酸性水解，其中的一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，這種化合物是（在E,F,G中選擇，填字母）．
（5）一定條件下，化合物D發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）；
（2）如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在試管A 的反應(yīng)液中，目的是；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在略低于試管A 的支管口處，目的是

（3）燒杯B的作用是使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是（在題給物質(zhì)中找）；
（4）若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請(qǐng)你在所提供的藥品中進(jìn)行選擇，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案．所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末．實(shí)驗(yàn)儀器任選．該方案為 ．

A．高錳酸鉀完全分解后的殘留物

B．潔凈的食鹽水

C．冰水混合物

D．含氮30%的硝酸銨

【題目】欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，正確的方法是（ ） ①將10.6g Na2CO3溶于100mL水中
②將28.6g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
③將20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100mL．
A.①②
B.②③
C.只有②
D.只有③

【題目】取混有NaCl的K2CO3固體20.0g溶于水配成100mL溶液，取出10.00mL于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴滴入某濃度的CaCl2溶液直至不再生成沉淀為止，用去氯化鈣20.00mL，并得到1.00g沉淀．試計(jì)算：
（1）所用CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度
（2）NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
（1）[探究一]將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ ． 若要確認(rèn)其中的Fe2+ ， 應(yīng)選用（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
（3）[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

裝置B中試劑的作用是 ．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于（選填序號(hào)）．
a．A之前 b．A﹣B間 c．B﹣C間 d．C﹣D間
（6）如果氣體Y中含有H2 ， 預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是