【題目】下列說法或表述正確的是（ ） ①常溫時pH=11的KOH溶液與pH=3的醋酸等體積混合，所得溶液pH＜7
②二氧化硅是酸性氧化物，但它能與某種酸反應(yīng)
③Fe2O3（s）+3H2（g）═ 2Fe（s）+3H2O（g）△H＞0，△S＞0任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行
④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，電泳現(xiàn)象能證明膠體帶電荷
⑤鋼鐵的吸氧腐蝕，正極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e﹣+4H+═2H2O
⑥H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+ O2（g）═ H2O（g）△H=﹣285.8kJ/mol．
A.①④
B.①②
C.④⑥
D.③⑤

【題目】為了測定乙醇的結(jié)構(gòu)式，有人設(shè)計了無水酒精與鈉反應(yīng)的實驗裝置和測定氫氣體積的測量裝置．
（1）關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a，開啟活塞b，液體往下滴，直至全部流入燒瓶．試判斷B裝置是否漏氣（填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”）；原因 ．
（2）裝置B中讀數(shù)時應(yīng)該使 ．
（3）實驗前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中融化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是 ．
（4）如果將此實驗的數(shù)據(jù)視作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，無水酒精的密度為ρ gcm﹣3 ， VmL酒精反應(yīng)完全后，量筒內(nèi)的液面讀數(shù)為m mL，則乙醇分子中能被鈉取代的氫原子數(shù)可表示為 ． （用含上述字母的代數(shù)式表示即可）
（5）若實驗所測定的結(jié)果偏高，可能引起的原因是（填寫編號）．①反應(yīng)完畢立刻讀數(shù)
②無水酒精中混有少量甲醇
③無水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全
④排水后量氣裝置導(dǎo)管內(nèi)有水殘留．

【題目】硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用．在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑．完成下列計算：
（1）焦硫酸（H2SO4 ． SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸．若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（2）若以濃硫酸吸水后生成H2SO4 ． H2O計算，250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收多少g水？
（3）硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料．硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若48molFeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比．
（4）用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護(hù)環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法．硫化氫體積分?jǐn)?shù)為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計算產(chǎn)物氣體中SO2體積分?jǐn)?shù)（水是氣體）．
已知空氣組成：N2體積分?jǐn)?shù)0.79、O2體積分?jǐn)?shù)0.21．

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；
④上述沉淀包括難溶物和微溶物
（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為： ．
（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣akJmol﹣1 ． 請寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．
（4）在100mL 0.1 molL﹣1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 molL﹣1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為 ．

A.因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不可用它來干燥氫氣

B.濃硫酸不活潑，可用鐵鋁容器存放

C.濃硫酸有強(qiáng)氧化性，稀硫酸不具有氧化性

D.濃硫酸難揮發(fā)，可用來制HF、HCl等揮發(fā)性酸

【題目】下列說法不正確的是 (　　)
A.亞甲基藍(lán)是一種藍(lán)色染料
B.亞甲基白是一種白色染料
C.亞甲基藍(lán)具有可燃性
D.亞甲基白具有可燃性

（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______（填化學(xué)式）．

（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______．

（3）檢驗物質(zhì)Y的方法是_______________________________．

（4）Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______．

（5）Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______（填代號）．

a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

（6）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反應(yīng)時，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為________．

（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式 ．
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關(guān)說法正確的是（填序號）．
A.原子半徑：Rb＞I
B.RbM中含有共價鍵
C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D.Rb、Q，M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
（3）化合物QX導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．有關(guān)化合物QX的制備及化學(xué)性質(zhì)如下（所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25℃、101.3 kPa條件下的數(shù)值）．①可用Q和X的單質(zhì)在800～1 000℃制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的熱量．
②可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1 600～1 750℃生成QX，每消耗18 g碳生成1 mol QX，吸收b kJ的熱量．
請根據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應(yīng)生成Q單質(zhì)和CO的熱化學(xué)方程式 ．
（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將40 L該無色氣體與15 L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應(yīng)的離子方程式 ．

【題目】在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=10﹣10 molL﹣1 ． 下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（ ）
A.該溶液一定呈酸性
B.該溶液中c（H+）可能等于10﹣5 molL﹣1
C.該溶液的pH可能為4也可能為10
D.該溶液有可能呈中性

A. FeCl3B. CuCl2C. KClD. NaClO