（1）用FeS除去廢水中重金屬汞鹽的反應為Hg2++FeSHgS + Fe2+，該反應的平衡常數(shù)為K＝____________ [填數(shù)值，已知：Ksp(FeS)=6.4×10－15，Ksp(HgS)=1.6×10－52]。

（2）處理含CN－廢水有惰性電極電解法、NaClO氧化法等。

已知：HCN的Ka=6.3×10－10，沸點為25.7℃，有劇毒。

①電解前需將廢水的pH調(diào)至10～11，其目的是___________。

②惰性電極電解時，CN－在陽極最終氧化為CO32-、CO2和N2。則1mol CN－在陽極被完全氧化，同時在陰極上產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為___________（不考慮副反應）。

③電解后期需在廢水中加入食鹽繼續(xù)電解，加食鹽除可提高電流效率外，還因為___________。

（3）納米零價鐵除去酸性廢水中的三氯乙烯、五價砷的原理如下圖所示：

納米零價鐵中Fe為負極， C2HCl3在其表面被還原的電極反應式為___________；在含高濃度SO42－的酸性溶液中脫除砷的化學方程式為___________。

A. Y的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

B. 在同周期元素中，W的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強

C. 離子半徑：X<Y<Z<W

D. 含W的鹽溶液可能呈堿性

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉移0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題。

（1）A是鉛蓄電池的________極，Cu電極是________極，放電過程中電解液的密度________(填“減小”“增大”或“不變”)。

（2）Ag電極的電極反應式是______________________________，該電極的電極產(chǎn)物共________g。

（3）Cu電極的電極反應式是______________________________，CuSO4溶液的濃度________(填“減小”“增大”或“不變”)

（4）如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示________。

a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b．各U形管中陽極質(zhì)量的減少量

c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量

（2）2molCO與3molCO2的質(zhì)量之比________；分子數(shù)之比為_______ ；含氧原子的數(shù)目之比為______。

（3）用20g NaOH配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為____________mol/L,從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為___________mol/L，含溶質(zhì)_____________g。若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。

（4）500mL質(zhì)量分數(shù)為50%的硫酸溶液中 密度為1.568g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L 。

A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④

I II

（1）寫出下列儀器的名稱：a.____________；b. ___________；c. ___________。

（2）儀器c使用前必須__________________。

（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在______________________處。冷凝水由_____（填f或g）口通入______口流出。

（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖。①圖中的錯誤是____________。除了圖中給出的的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：_____________。②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_______g。③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）________。

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

B.準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，反復顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

（5）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_________________________________，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_______________________________；

（6）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?若沒有進行A操作_______________；若加蒸餾水時不慎超過了刻度線_______________；若定容時俯視刻度線________；若配制完成后發(fā)現(xiàn)砝碼和藥品顛倒了，則結果______________。

A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B. 向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動

C. 對于曲線I，在b點加熱，b點向c點移動

D. P為3.5且對應的陰離子是CO32-

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_______________________ (用必要的化學用語和相關文字說明)。

（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c()________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c()。

（3）如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是__________(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是___________________________________________；

②20℃時，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()c()3c(Al3+)=_________(填數(shù)值)。

（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____________________。

A. 電極a為電池的負極

B. 電極b上的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O

C. 若電路中通過2 mol電子，則電池內(nèi)部釋放632 kJ熱能

D. 若有17 g H2S參與反應，則會有1 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)

請根據(jù)混合物分離或提純原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰小?/span>

（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3 ___________；（2）用自來水制取蒸餾水 ___________；（3）分離植物油和水 ___________；（4）與海水曬鹽原理相符的是 ___________。