科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述正確的是
A. a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)而質(zhì)量減少
B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu-2e-===Cu2+
C. 無(wú)論a和b是否連接,鐵片均會(huì)被氧化,溶液均有Fe2+生成
D. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時(shí),Cu2+向銅電極移動(dòng)
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是()
A. 二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料
B. 水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
C. 高錳酸鉀可用于醫(yī)藥上消毒劑
D. 碳酸鈉可用于洗滌劑
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【題目】I、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題:
(1)生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式______________________________。
(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為:
①pH=4.1時(shí),Ⅰ中為__________溶液(寫(xiě)化學(xué)式)。
②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________。
(3)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí),取50.00 mL葡萄酒樣品,用0.01000 mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_____________,該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L-1(以SO2計(jì))。
II、高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案制備高鐵酸鉀:
(1)①高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為________。
②其中第一步操作是:在NaClO溶液中加入燒堿固體形成強(qiáng)堿性環(huán)境,將研磨過(guò)的硝酸鐵少量多次地加入上述溶液中,冰水浴中反應(yīng)1 h。發(fā)生的離子反應(yīng)如下:(____)Fe3++ ( ) ClO-+ ( )[ ]==( ) FeO42-+( )Cl-+( ) H2O,完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(2) 高鐵酸鉀和水發(fā)生反應(yīng),生成物能吸附雜質(zhì)凈水,同時(shí)還產(chǎn)生氣體,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________。
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【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中,待合金完全溶解后(鹽酸有剩余),再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. 鹽酸的體積為80mL
B. a的取值范圍為0<a<50
C. 當(dāng)a值為30時(shí),b值為0.01
D. n(Mg2+)<0.025mol
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【題目】下列各組物質(zhì)中,按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是( )
A.天然氣 酒精 液態(tài)氯化氫B.稀有氣體 濃硫酸 純堿
C.水銀 氫氧化鈣 民用管道煤氣D.金剛石 鐵礦石 大理石
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【題目】下列關(guān)于金屬晶體和離子晶體的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 都有多種堆積結(jié)構(gòu)B. 都含離子
C. 一般具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)D. 都能導(dǎo)電
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【題目】榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。工業(yè)上對(duì)其進(jìn)行綜合利用的流程如下:
(1)用方程式表示盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因________;
(2)溶液Ⅰ中除了Ca2+外,還可能含有的金屬陽(yáng)離子有_______________;
(3)步驟③中NaOH參加反應(yīng)的離子方程式是________________,鼓入空氣并充分?jǐn)嚢璧哪康氖?/span>_____________________。
(4)在工業(yè)生產(chǎn)中,步驟④通入過(guò)量CO2而不加入鹽酸的原因是___________;寫(xiě)出步驟④通入過(guò)量CO2的離子方程式 _________________________________。
(5)試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦中含有FeO(試劑任選,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象)_________。
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【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Cu2+、 CO32-、SO42-、Cl-中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:(所加試劑均過(guò)量,氣體全部逸出)
下列說(shuō)法不正確的是
A. 原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Cu2+
B. 原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+
C. 原溶液中c(Cl-) ≥0.1mol·L-1
D. 若原溶液中不存在Na+,則c(Cl-)<0.1mol·L-1
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【題目】下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是 ( )
選項(xiàng) | 表述I | 表述II |
A | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
B | ClO2有強(qiáng)氧化性 | ClO2可用于自來(lái)水消毒 |
C | 常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng) | 可用鐵槽車(chē)密封運(yùn)送濃硫酸 |
D | NH3·H2O具有堿性 | NH3可使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】①已知t ℃時(shí)AgCl的Ksp=2×10-10;②Ag2CrO4是一種橙紅色的固體。在t ℃時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 在t℃時(shí),用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20mL未知濃度的KCl溶液,可以采用K2CrO4溶液為指示劑
B. 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)
C. 在t ℃時(shí),以0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液, CrO42-先沉淀
D. 在t ℃時(shí),反應(yīng)Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+ CrO42- (aq)的平衡常數(shù)K=2.5×105
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