A.可用氫氟酸在玻璃上雕刻花紋

B.玻璃、陶瓷、水泥都屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品

C.硅膠可用作食品干燥劑

D.硅元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以游離態(tài)形式存在

A．SiO2不能和水反應(yīng)，所以它不是酸性氧化物

B．只由一種元素組成的物質(zhì)必然是純凈物

C．燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質(zhì)

D．海水、氯水、氨水均為混合物

3Fe2++2S2O+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（ ）

A. O2和S2O是氧化劑，Fe2+是還原劑

B. 每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol

C. 參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1﹕1

D. 若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（　�。�

A. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡時，c(PCl5) > 0.4mol·L－1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應(yīng)的△H＜0

C. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

A. a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3

B. b、c、d中電負性最大的是d

C. e的價層電子排布圖為

D. 這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，該晶體結(jié)構(gòu)中的作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵

A.鈉的熔點較低

B.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉

C.反應(yīng)產(chǎn)生氣體

D.鈉的密度比水小

A. ①為簡單立方堆積，②為六方最密堆積，③為體心立方堆積，④為面心立方最密堆積

B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為①1個②2個③4個④4個

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為①6 ②8 ③12 ④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為①＜②＜③＜④

A. 在水中能起到酸的作用B. 受熱分解能放出氣體

C. 具有凈水劑的作用D. 能起催化劑的作用

A. 由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學(xué)鍵

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D. 若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3