A、2 mol Br2 2 mol NaOH

B、2 mol Br2 3 mol NaOH

C、3 mol Br2 4 mol NaOH

D、4 mol Br2 4 mol NaOH

A.MgOB.Al(OH)3C.NH4ClD.FeCl3

(1)某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象_________(填“相同或不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)。通入SO2時，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。

②SO2通入B中，溶液顏色褪去，則該反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

(2)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量_________(填字母)，能產(chǎn)生白色沉淀。

A．氨水 B．稀鹽酸 C．硝酸鉀溶液 D．氯化鈉溶液

(3)若從左端通入Cl2，寫出Cl2與裝置E中溶液反應(yīng)的離子方程式____________________。

(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖。含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為____極，其電極反應(yīng)式為_____________________________；電池的總反應(yīng)式為_______________________。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量：

（1）滴定時，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列離子方程式：__IO3－＋____I－＋____===____I2＋____H2O。

（2）反應(yīng)（1）所得I2的作用是_________________________。

（3）滴定終點(diǎn)時，100mL的水樣共消耗x mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。若消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO32－的質(zhì)量1g，則該水樣中SO32－的含量為________mg·L－1。

A. 起始濾液的pH＝7

B. 試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液

C. 步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2＋

D. 圖示的步驟中必須要經(jīng)過2次過濾操作

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

請回答下列問題：

（1）下列說法中不正確的是 （_______）

A、化合物A能形成內(nèi)鹽 B、1molB最多能與2molNaOH反應(yīng)

C、D的分子式為C11H13NO3 D、甲氧普胺屬于芳香族化合物

（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________________

（3）寫出D→E的化學(xué)方程式：______________________________________________________

（4）寫出符合下列要求的化合物A（C7H7NO3）的可能的同分異構(gòu)體 _________________________

①屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能發(fā)生水解 ③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

（5）寫出以甲苯為原料合成對氨基苯甲酸：，模仿以下流程圖設(shè)計合成路線，標(biāo)明每一步的反應(yīng)物及反應(yīng)條件_________。（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，其它無機(jī)試劑自選）

已知：Ⅰ、當(dāng)一取代苯進(jìn)行取代反應(yīng)時，使新取代基進(jìn)入它的鄰、對位的取代基：-CH3、-NH2；使新取代基進(jìn)入它的間位的取代基：-COOH、-NO2；

Ⅱ、-NH2易被氧化；-NO2可被Fe和HCl還原成-NH2。

(1)酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)操作 a 的名稱為___，X 為___(填化學(xué)式)。

(3)加 CaCO3 調(diào)節(jié)溶液的 pH，其目的是中和溶液中的酸，并使 Fe2(SO4)3 轉(zhuǎn)化為 Fea(OH)b (SO4)c。若溶 液的 pH 偏高，將會導(dǎo)致溶液中鐵元素的含量降低，其原因是___(用文字表述)。

(4)為測定堿式硫酸鐵的組成，取一定量樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，得到白色沉淀 1.7475 g。另一份溶液，先將 Fe3+還原為 Fe2+，充分反應(yīng)后向溶液中滴加 0.02000 mol·L－1 K2 Cr2O7溶液，完全反應(yīng)時消耗K2 Cr2O7溶液 50.00 mL。求該樣品的化學(xué)式(已知：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O)__________________。(請寫出計算過程)

其中：（填序號）未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_______；僅發(fā)生離子鍵破壞的是______；僅發(fā)生共價鍵破壞的是_______；既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是___________。

(2)將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(Lmin)

①此時，A的濃度為__________________；

②反應(yīng)開始前放入容器中B的物質(zhì)的量為___________；

③B的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________________；

④x值為__________。