【題目】反應4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 mol·L－1。對此反應速率的正確表示是（ ）

A. 用A表示的反應速率是0.8 mol·L－1·s－1

B. 在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3 mol·L－1·min－1

C. 分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1

D. 在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是相同的

（1）A的官能團的名稱____，D的結(jié)構(gòu)簡式____。

（2）B→C的化學方程式是____。

（3）F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液反應的有____種（包括F自身）。

（4）下列說法正確的是____。

A 石油裂解氣和B都能使酸性KMnO4褪色

B 可以用碳酸鈉溶液洗去C、E和F混合物中的C、E

C 相同物質(zhì)的量的D、E或F充分燃燒時消耗等量的氧氣

D 有機物C和E都能與金屬鈉反應

（1）用玉米生產(chǎn)燃料乙醇的生產(chǎn)如下圖表示：

①粉碎玉米的目的是____。步驟a的操作是___。

②以玉米等淀粉原料生產(chǎn)乙醇的化學反應可用下式表示：

(C6H10O5)n+ nH2OnC6H12O6

C6H12O62C2H5OH + 2CO2↑

100 kg玉米淀粉最多可生產(chǎn)無水乙醇____kg。

（2）乙醇汽油在儲存和運輸過程中應特別注意防水。如果乙醇汽油中混入了水，可能出現(xiàn)______現(xiàn)象。

（3）常溫下，1g乙醇完全燃燒釋放29.71kJ熱量，請寫出乙醇完全燃燒的熱化學方程式______。

（4）由玉米等農(nóng)產(chǎn)品為原料制得的乙醇作燃料，是否是增加大氣中CO2的含量，為什么？______。

【題目】在容積固定的VL密閉容器中充入4molNH3和5molO2，發(fā)生如下反應：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。請回答下列問題：

（1）下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______；

A .容器中氣體總質(zhì)量不變

B. c(O2)不變

C. υ(O2)＝1.25υ(NH3)

D. 體系壓強不變

E. 相同時間內(nèi)，消耗0.1 mol NH3，同時消耗了0.1 mol NO

（2）已知上述反應達到平衡后，該反應各物質(zhì)的濃度的定量關(guān)系稱之為K，其表達式可表示為K =。如果達到平衡時，NH3的轉(zhuǎn)化率為a，則K=_____（用含a的式子表示，數(shù)字采用指數(shù)形式）。

（3）若反應在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時，其余條件不變，反應速率是先增大后減小。則速率逐漸增大是因為______，速率又逐漸減小的原因是_____。

（4）1mol NH3(g)在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態(tài)物質(zhì)，放出akJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式_____。

（5）若將（4）所述反應設(shè)計為原電池，負極反應式 ______。

①NO：0.001 mol·L－1　�、贖2O：0.002 mol·L－1

③NH3：0.002 mol·L－1 ④O2：0.001 25 mol·L－1

A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①②

A.中和反應是吸熱反應

B.燃燒反應都是放熱反應

C.斷裂化學鍵要放出熱量

D.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應

A.80kJB.50kJC.30kJD.20kJ

下列說法不正確的是

A. 在0～20min內(nèi)，I中M的分解速率為0.015 mol·L-1·min-1

C. 在0～25min內(nèi)，III中M的分解百分率比II大

D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

A. pH=3的硫酸溶液中所含H+的數(shù)目為10-3NA

B. 7.8g Na2O2與足量SO2完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0. 1NA

C. 標準狀況下，11.2 L丙烷中含有的共用電子對數(shù)目為5NA

D. 0.1mol NH3與0.1 mol HC1在密閉容器中充分反應后，氣體的分子總數(shù)為0.1NA

A. 甲醛中存在極性鍵

B. CO2的電子式為

C. MnO4-是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物

D. 當有1.8 g甲醛參加反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.12mol