A. AB. BC. CD. D

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

B. 該反應(yīng)熵增，所以一定可以自發(fā)進(jìn)行

C. 該反應(yīng)中ΔS>0、所以高溫可以自發(fā)進(jìn)行

D. 自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

請回答下列問題：

(1)為了提高“浸取”中原料的浸出率，可以采取的措施是_________________(寫一種即可) 。

(2)“浸取”時通常加入FeCl3溶液和濃鹽酸，向其中加入過量濃鹽酸的目的是_____，“濾渣”的成份是____________(填化學(xué)式)。

(3)“沉淀”反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________；

(4)“沉淀”操作時，用氨水調(diào)節(jié)pH至6，通過計(jì)算說明，此時溶液中的Bi3+是否完全沉淀：____________________(已知：Bi(OH)3的溶度積Ksp=3×10-32) 。

(5)“焙燒”除了采用最佳的質(zhì)量比、合適的溫度外，你認(rèn)為還需要控制的條件是________。

(6)已知，在酸性溶液中NaBiO3將Mn2+氧化為MnO4-。請出該反應(yīng)的離子方程式：__________。

(7)某輝鉍礦中鉍元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.90%，若100噸該輝鉍礦完全用于生產(chǎn)，共得到25.00噸NaBiO3，則產(chǎn)率是___________。

A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1

A. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) L是氣體

B. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) L是氣體

C. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) L是固體

D. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) L是固體或液體

(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是 TiOSO4。常溫下，該物質(zhì)易溶于酸性溶液，在pH=5.0時開始轉(zhuǎn)化為鈦酸沉淀，則物質(zhì)A是___________(填化學(xué)式，下同)，B是___________；步驟Ⅳ生成TiO(OH)2(H2TiO3)的離子方程式是______________________。

(2)已知FeSO4·7H2O和TiOSO4的溶解度曲線如圖所示，則步驟Ⅲ采用的操作是___________。

(3)工業(yè)上可通過下列反應(yīng)由TiO2制備金屬Ti：

TiO2+2C+2Cl2TiCi4+2CO

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

已知：常溫下TiCl4是一種極易水解的無色液體，沸點(diǎn)為136.4℃。

①從下列供選用的裝置中選擇合適的裝置制備TiCl4，按氣流方向連接起來：A→___________→___________→___________→___________→C→___________。

②下列儀器中盛放的藥品分別是B___________，G___________。

(4)一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。稱取TiO2樣品0.60g，消耗0.20mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液36.75mL，則樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。

(2)在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體B的密度之比是1∶8，則B的相對分子質(zhì)量為_____。

(3)在25℃ 101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和C氣體的體積之比是15∶8，則1摩爾C的質(zhì)量為______。

(4).質(zhì)量之比為8∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，其分子數(shù)之比為_____；氧原子數(shù)之比為______；相同條件下的體積之比為_____。

(5)4.8g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為12.8g。則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成物CO和CO2的體積比為_______。

(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___________，基態(tài)Ga原子核外有___________個未成對電子。

(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJ·mol－1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價為___________和+3。砷的電負(fù)性比鎵___________(填“大”或“小”)。

(3)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鎵原子的配位數(shù)為___________。

(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃時制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為___________。

(5)GaAs為原子晶體，密度為ρg·cm－3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。Ga與As以___________鍵鍵合。Ga和As的原子半徑分別為apm和bpm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________(列出計(jì)算式，可不化簡)。

A. ①比②多B. ②比①多C. 一樣多D. 無法比較