A. A B. B C. C D. D

請回答下列問題：

（1）要算出鹽酸的物質的量，題中作為計算依據的數(shù)據是___，求得的鹽酸的溶質物質的量為___；

（2）求合金中Mg、Al的物質的量之比，題中可作為計算依據的數(shù)據是___，求得請務必寫出計算過 程：___。

A. 原鹽酸的濃度為0.10 mol·L－1

B. x的值為2.0

C. 當pH＝12時，V值為20.4

D. 原鹽酸的濃度為1.0 mol·L－1

【題目】EPR橡膠()廣泛應用于汽車部件、建筑用防水材料、電線電纜護套、耐熱膠管、汽車密封件、潤滑油添加劑及其它制品。

PC塑料( )的透光性良好，可制作車、船、飛機的擋風玻璃以及眼鏡等。它們的合成路線如下：

已知：①RCOOR1 + R2OH RCOOR2 + R1OH

②B、F、G、H、J各物質中，核磁共振氫譜都只有一組吸收峰。

(1)B的結構簡式：_______________。

(2)A→D的反應類型：_______________。

(3)D→E的反應條件：_______________。

(4)E中官能團名稱：_______________。

(5)E→F的化學方程式：_______________。

(6)H的結構簡式：_______________。

(7)反應II的化學方程式：_______________。

(8)下列說法正確的是：_______________。

a、反應I的原子利用率為100%

b、1mol J與足量的NaOH溶液反應，消耗2molNaOH

c、CH3OH在合成PC塑料過程中可以循環(huán)利用

(9)反應I過程中，可以得到兩種同類型副產物，且與M互為同分異構體，請寫出其中一種結構：_______________。

(10)A N 苯酚+F，試推斷N的結構：_______________

A. 實驗①反應后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. 0.1 mol·L－1HA的溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1

C. 實驗②反應后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1

D. 實驗②反應后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

【題目】可逆反應A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體

B．該反應的正反應為放熱反應

C．T2＞T1，p2＞p1

D．其他條件不變，增加B的物質的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大

A. 苯的溴代（苯、溴水、試管）B. 蛋白質的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）

C. 鈉的焰色反應（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）D. 肥皂的制�。�燒杯、玻璃棒、甘油）

A. 糖類都是天然高分子化合物，組成與結構比較復雜

B. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

C. 體積分數(shù)為90%的乙醇溶液能使蛋白質變性，常用于醫(yī)療消毒

D. 甲苯的一溴代物和2一甲基丁烷的一溴代物都有4種(不考慮立體異構)

請回答下列問題：

（1）Sn(ⅣA)、As(VA)、Sb(VA)三種元素中，As和Sb最高正化合價為___________，Sn的原子序數(shù)為50，其原子結構示意圖為___________。

（2）從溶液中得到錫酸鈉晶體的實驗操作是___________、趁熱過濾、干燥。

（3）“堿浸”時，若SnO含量較高，工業(yè)上則加入NaNO3，其作用是______________________；如圖是“堿浸”實驗的參數(shù)，請選擇“堿浸”的合適條件_________________________________。

（4）“脫鉛”是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛渣，其離子方程式為_________________。

（5）“脫銻”時發(fā)生的化學方程式為______________________。

（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為___。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___。

A.溶液中HCl的物質的量 B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸。

①該學生需要量取____mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)___；

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。

I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面____

II、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容___

（4）若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質的量濃度為___mol·L－1(填字母)

A. B. C. D.