下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))(　　)

A. 0～6 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B. 6～10 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

C. 反應(yīng)到6 min時(shí)，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1

D. 反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了50%

(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容積為2L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，測(cè)得在5 min時(shí)達(dá)到平衡，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。則0～5 min內(nèi)，用H2O表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_________。

(2)一定條件下,將1.0 mol CH4與2.0 mol H2O(g)充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化學(xué)反應(yīng)速率的是___________(填選項(xiàng)序號(hào))。

a．恒容條件下充入He b．增大體積

c．升高溫度 d．投入更多的H2O(g)

(3)在恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),則下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是___________(填選項(xiàng)序號(hào))。

a．消耗1 mol CO2同時(shí)生成1 mol CH3OH b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．混合氣體的密度保持不變 d．CH3OH(g)的濃度保持不變

(4)以KOH為電解質(zhì)的甲醇－空氣燃料電池是一種高效、輕污染的車載電池，其工作原理如圖。 回答下列問題：

①該原電池的正極是____（填“甲”或“乙”），電解過程中乙電極附近pH____（填“增大”或“減小”）；

②負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________。

Ⅰ．制備亞氯酸鈉

關(guān)閉止水夾②，打開止水夾①，從進(jìn)氣口通入足量ClO2，充分反應(yīng)。

(1)儀器a的名稱為______________，儀器b的作用是______________。

(2)裝置A中生成NaClO2的離子方程式為____________________________。

(3)若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體，則主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、_____、_____、洗滌、干燥等。

Ⅱ．探究亞氯酸鈉的性質(zhì)

停止通ClO2氣體，再通入空氣一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾①,打開止水夾②，向A中滴入稀硫酸。

(4)開始時(shí)A中反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快，請(qǐng)解釋可能的原因___________。

(5)B中現(xiàn)象為_________________ 。產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式為___________________。

(6)實(shí)驗(yàn)完成后，為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣，可以進(jìn)行的操作是：再次打開止水夾①，__________________________________。

(1) H3BO3中B元素的化合價(jià)為______，其在元素周期表的位置是_________________。

(2)已知:A(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+，H3BO3的電離方程式為_______。酸性:H3BO3 _____(填*>”或“<”)Al(OH)3。

(3) H3BO3受熱分解得到的B2O3和鎂粉混合點(diǎn)燃可得單質(zhì)B，生成單質(zhì)B的化學(xué)方程式為________。

(4) H3BO3可用于生產(chǎn)儲(chǔ)氫材料NaBH4。涉及的主要反應(yīng)為:

I.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O

II.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa

①“反應(yīng)I”的類型為__________(填標(biāo)號(hào))。

A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng) C.加聚反應(yīng) D.氧化反應(yīng)

②NaH的電子式為_______________。

③在堿性條件下，NaBH4與CuSO4溶液反應(yīng)可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1價(jià)升高為+1價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

A. 從海帶中提取碘：H2O2 + 2I—+ 2H+ = 2H2O + I2

B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br

C. 苯與溴的反應(yīng)：

D. 金屬鋰在空氣中加熱：2Li+O2 Li2O2

A. 海水需要濃縮，是因?yàn)楹Ｋ�中�?/span>Br2含量較低

B. 熱空氣的作用是將多余的Cl2吹出

C. 吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑

D. 反應(yīng)釜2中發(fā)生的反應(yīng)是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1

③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1

則CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=____________ kJ/mol

(2)某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)Ⅰ：NO(g)+ O3(g)= NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

反應(yīng)Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) = SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g) 3O2(g)。請(qǐng)回答：

其它條件不變，每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3，改變溫度，反應(yīng)相同 時(shí)間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因___________________。

②下列說法正確的是________________。

A．P點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)

B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C．其它條件不變，若縮小反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率

③假設(shè)100℃時(shí)P、Q均為平衡點(diǎn)，此時(shí)反應(yīng)時(shí)間為10分鐘，發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%，NO的平均反應(yīng)速率為_____________；反應(yīng)Ⅱ在此時(shí)的平衡常數(shù)為______________。

(3)用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能：

①M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________________。

②當(dāng)外電路通過0.2 mol電子時(shí)，質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量__________(填“增大”或“減小”)、_________克。

回答下列問題:

(1)A的名稱為_______，E中官能團(tuán)名稱為________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(3)由C生成D的化學(xué)方程式為_________

(4)⑤的反應(yīng)類型為______，⑧的反應(yīng)類型為_________。

(5)F的同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________種。

a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()為原料，制備的合成路線(其他無機(jī)試劑任選)_____。

(1)寫出Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________，O原子核外電子軌道表示式為__________。

(2)KSCN是檢驗(yàn)Fe3+的試劑之一，與SCN-互為等電子體的一種分子為____________。SCN-的空間構(gòu)型__________________

(3)K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN-之間的鍵型為________________，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是________________________________________________________________。

(4)K3[Fe(CN)5NO]的組成元素中，屬于第2周期的元素的第一電離能由小到大的順序是_________________，該配合物中鐵原子的配位數(shù)是________________。

(5)FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，FeO晶體中Fe2+配位數(shù)為________________，若該晶胞邊長(zhǎng)為anm，則該晶體密度為_________g·cm-3(阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)。

(1)理論計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：________________________________。

(2)若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滿定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________。

(3)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第__________種。

①5.00mol·L-1 ②0.500mol·L-1 ③0.0500mol·L-1

(4)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滿定，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：

求這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。

(5)在滴定操作過程中，以下各項(xiàng)操作使測(cè)定值偏高的有：_______________

①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

②滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡

③滴定前平視，滴定終了俯視

④看到顏色變化后立即讀數(shù)

⑤洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌