A. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑

C. 紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺

D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，通入過量的空氣以提高二氧化硫的轉化率

A.5:3B.9:17C.3:5D.3:4

（1）該溶液中存在的平衡體系有（用離子方程式表示）________

（2）此溶液中共有________ 種離子。

（3）這些離子中濃度為0.1mol/L的是___，濃度為0.02mol/L的離子是___。

（4）____和_____兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH－的物質(zhì)的量多0.08 mol。

II．（5）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2＋。

①在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋氧化為Fe3＋，下列物質(zhì)中最適宜采用的是________（填選項字母）

A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3

②然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整溶液至pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的______（填選項字母）

A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2

（6）在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，則：該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝________，在該溫度下，將100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。

已知部分信息如下：

①(此類物質(zhì)易與水、酸等反應)

②

回答下列問題：

(1)A中官能團的名稱是_________，D + I→J的反應類型為___________。

(2)反應B→C的化學方程式為__________________。

(3)E→F的反應條件為___________，在質(zhì)譜儀上E的最大質(zhì)荷比為________。

(4)J有多種同分異構體，其中滿足下列條件，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種的異構體的結構簡式為________________。

a.氨基(–NH2)與苯環(huán)直接相連；b.能發(fā)生銀鏡反應；c.能發(fā)生水解反應

(5)證明G已部分生成H的實驗方案是__________________。

(6)參照上述流程，設計以 為原料，制備的合成路線(無機試劑任選)。_______________________________。

A. MnS的比CuS的大

B. 該反應達到平衡時：

C. 往平衡體系中加入少量固體后，變大

D. 的濁液中加入少量可溶性固體后，變大

【題目】已知水的電離方程式：H2OH++OH-。下列敘述中，正確的是

A. 升高溫度，Kw增大，pH不變

B. 向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c(OH-)降低

C. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不變

D. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c(H+)降低

（1）基態(tài)Ni2+的電子排布式為_______________；寶石中Si的雜化方式是____。

（2）成鍵元素電負性差值越大，化學鍵離子性百分數(shù)越高，在鹵素與Al組成的化合物中，離子性百分數(shù)最高的化合物是______（填化學式）。

（3）六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉，它的沸點為220℃。Cr(CO)6的晶體類型是______，加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO，反應破壞的作用力類型為_________。

（4）多數(shù)配離子顯示顏色與d軌道的分裂能有關。分裂能是指配離子的中心原子（離子）的一個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量(用Δ表示)，它與中心離子的結構、電荷、配體有關。試判斷分裂能Δ[Fe(H2O)63+] _____ Δ[Fe(H2O)62+]（填“>”“<”或“=”），理由是___________________________。

（5）①氧化鎳晶胞如圖甲所示，A的原子坐標參數(shù)為：(0，0，)，則底面面心B的原子坐標參數(shù)為_______________。

②按圖乙所示無限拓寬延長，NiO可形成“單層分子”，氧離子和鎳離子均看著球體，其半徑分別為a pm、b pm，“單層分子”截割出的最小重復結構單元在空間呈長方體，則離子在長方體內(nèi)的空間利用率為____________（列出計算式即可）。

A. v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1 B. v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1

C. v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 D. v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1

A. 如果繼續(xù)通入一定量某氣體使體系壓強增大，平衡將正向移動

B. 此時，X的正反應速率是Y的逆反應速率的π/n倍

C. 如果降低溫度，且保持物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D. 如果增加X的物質(zhì)的量，平衡正向移動，X的轉化率增大

（1）已知反應過程中能量變化如下表和曲線圖所示：

反應③ 的ΔH3=_________kJ/mol。

CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) ΔH4=_______kJ/mol；此反應中，有利于提高H2平衡轉化率的條件是_______（填字母）。

A．高溫低壓 B．低溫高壓

C．高溫高壓 D．低溫低壓

（2）在不同的電壓下，CO2、H2O混合電解轉化為CO、H2的電流效率如圖所示（注：電流效率×100%）：

①由圖可知生成CO和H2有相互/span>_______（填“促進”、“抑制”或“無影響”）作用。

②用此法生產(chǎn)的CO和H2合成CH3OH，為使CO和H2利用率最高，電解時應控制電壓在________ V左右（選填5、15、23、25、30）。

（3）在300℃時，將0.60molCO、1.40molH2充入4L密閉容器中，在恒溫恒容下發(fā)生反應CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H<0，甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示：

①圖中判斷反應到達平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。

② 5min內(nèi)H2的平均反應速率v(H2) ＝________mol/(Lmin)。

③ 若在500℃條件下，將1.00molCO、0.50mol H2和0.50mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將_______（填字母）。

A．正反應方向反應 B．逆反應方向反應

C．達到平衡 D．無法判斷