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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑

C. 紅棕色的NO2氣體,加壓后顏色先變深后變淺

D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中,通入過量的空氣以提高二氧化硫的轉化率

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【題目】FeSFeS2在酸性條件下都能與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液反應,還原產(chǎn)物為Cr3,氧化產(chǎn)物都是Fe3、SO42-。等物質(zhì)的量FeS、FeS2完全反應時,消耗氧化劑的物質(zhì)的量之比為

A.5:3B.9:17C.3:5D.3:4

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【題目】I.常溫下將0.1 mol NH4Cl和0.02 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。

(1)該溶液中存在的平衡體系有(用離子方程式表示)________

(2)此溶液中共有________ 種離子。

(3)這些離子中濃度為0.1mol/L的是___,濃度為0.02mol/L的離子是___

(4)_________兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH的物質(zhì)的量多0.08 mol。

II.(5)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+

①在提純時為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)中最適宜采用的是________(填選項字母)

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

②然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4,使Fe3+轉化為Fe(OH)3,調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的______(填選項字母)

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2

(6)在t℃時,某NaOH稀溶液中,c(H)=10-a mol/L,c(OH)=10-b mol/L,已知a+b=12,則:該溫度下水的離子積常數(shù)Kw________,在該溫度下,將100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=________

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【題目】有機物J是一種消炎鎮(zhèn)痛藥,下圖為J的合成路線(部分產(chǎn)物和反應條件省略)

已知部分信息如下:

(此類物質(zhì)易與水、酸等反應)

回答下列問題:

(1)A中官能團的名稱是_________,D + I→J的反應類型為___________。

(2)反應B→C的化學方程式為__________________。

(3)E→F的反應條件為___________,在質(zhì)譜儀上E的最大質(zhì)荷比為________。

(4)J有多種同分異構體,其中滿足下列條件,且苯環(huán)上一氯代物只有兩種的異構體的結構簡式為________________

a.氨基(–NH2)與苯環(huán)直接相連;b.能發(fā)生銀鏡反應;c.能發(fā)生水解反應

(5)證明G已部分生成H的實驗方案是__________________

(6)參照上述流程,設計以 為原料,制備的合成路線(無機試劑任選)。_______________________________。

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【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列說法錯誤的是 ( 。

A. MnS的比CuS的

B. 該反應達到平衡時:

C. 往平衡體系中加入少量固體后,變大

D. 的濁液中加入少量可溶性固體后,變大

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【題目】已知水的電離方程式:H2OH++OH-。下列敘述中,正確的是

A. 升高溫度,Kw增大,pH不變

B. 向水中加入氨水,平衡向逆反應方向移動,c(OH-)降低

C. 向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,Kw不變

D. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡向逆反應方向移動,c(H+)降低

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【題目】祖母綠是四大名貴寶石之一,主要成分為Be3Al2Si6O18,含有微量的CrNi、Fe元素而呈現(xiàn)各種顏色;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)Ni2+的電子排布式為_______________;寶石中Si的雜化方式是____。

2)成鍵元素電負性差值越大,化學鍵離子性百分數(shù)越高,在鹵素與Al組成的化合物中,離子性百分數(shù)最高的化合物是______(填化學式)。

3)六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉,它的沸點為220℃Cr(CO)6的晶體類型是______,加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO,反應破壞的作用力類型為_________。

4)多數(shù)配離子顯示顏色與d軌道的分裂能有關。分裂能是指配離子的中心原子(離子)的一個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量(Δ表示),它與中心離子的結構、電荷、配體有關。試判斷分裂能Δ[Fe(H2O)63+] _____ Δ[Fe(H2O)62+](填“>”“<”“=”),理由是___________________________

5氧化鎳晶胞如圖甲所示,A的原子坐標參數(shù)為:(0,0),則底面面心B的原子坐標參數(shù)為_______________。

按圖乙所示無限拓寬延長,NiO可形成單層分子,氧離子和鎳離子均看著球體,其半徑分別為a pm、b pm單層分子截割出的最小重復結構單元在空間呈長方體,則離子在長方體內(nèi)的空間利用率為____________(列出計算式即可)。

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【題目】在四個不同的容器中進行合成氨的反應。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結果,判斷生成氨的速率最快的是(  )

A. v(N2)0.05 mol·L1·s1 B. v(H2)0.3 mol·L1·min1

C. v(N2)0.2 mol·L1·min1 D. v(NH3)0.3 mol·L1·min1

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【題目】已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g),H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應達到平衡時,下列有關說法正確的是(  )

A. 如果繼續(xù)通入一定量某氣體使體系壓強增大,平衡將正向移動

B. 此時,X的正反應速率是Y的逆反應速率的π/n

C. 如果降低溫度,且保持物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D. 如果增加X的物質(zhì)的量,平衡正向移動,X的轉化率增大

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【題目】CO2是造成全球氣候變暖的主要氣體,同時也是一種來源豐富、價格低廉的碳資源。中科院福建物構所謝奎及其團隊利用電能將CO2高效轉化為CO,COH2可生產(chǎn)優(yōu)質(zhì)燃料和多種化工產(chǎn)品,實現(xiàn)碳資源的循環(huán)利用。

1)已知反應過程中能量變化如下表和曲線圖所示:

反應

A

C

Ea1(kJ/mol)

Ea2(kJ/mol)

ΔH(kJ/mol)

2CO(g)+O2(g)

2CO2(g)

?

2389

-566

2H2(g)+O2(g)

2H2O(l)

1480

?

-571.6

2CH3OH(l)+3O2(g)

2CO2(g)+4H2O(l)

3026

4478

ΔH3

反應ΔH3=_________kJ/mol。

CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) ΔH4=_______kJ/mol;此反應中,有利于提高H2平衡轉化率的條件是_______(填字母)。

A.高溫低壓 B.低溫高壓

C.高溫高壓 D.低溫低壓

2)在不同的電壓下,CO2、H2O混合電解轉化為COH2的電流效率如圖所示(注:電流效率×100%):

由圖可知生成COH2有相互/span>_______(填促進、抑制無影響)作用。

用此法生產(chǎn)的COH2合成CH3OH,為使COH2利用率最高,電解時應控制電壓在________ V左右(選填5、15、23、25、30)。

3)在300℃時,將0.60molCO、1.40molH2充入4L密閉容器中,在恒溫恒容下發(fā)生反應CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H<0,甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示:

圖中判斷反應到達平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。

② 5min內(nèi)H2的平均反應速率v(H2) ________mol/(Lmin)。

若在500℃條件下,將1.00molCO、0.50mol H20.50mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中,此時反應將_______(填字母)。

A.正反應方向反應 B.逆反應方向反應

C.達到平衡 D.無法判斷

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