(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為________________，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(2)若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為_______，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。A和C是否能反應(yīng)？______(填“能”或“不能”)，若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________(若不能，此空不填)。

【題目】在和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,經(jīng)測定,加入的NaOH的物質(zhì)的量與所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示:

（1）寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:OD_________________,DC段_________________。

（2）原溶液中、物質(zhì)的量濃度之比為______。

（3）圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入_______molNaOH時，Al3+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為___________,已經(jīng)轉(zhuǎn)化為____________。

A. 電極B為正極

B. 放電過程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

C. 電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：BH4-+8OH8e=BO2-+6H2O

D. 在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為12NA

A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 D. C6H6

A．工作時“X極”周圍溶液的酸性增強(qiáng)

B．氫氣在電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C．圖中標(biāo)出的“Y極”實(shí)際是原電池的負(fù)極

D．工作過程中，質(zhì)子(H＋)從“Y極”一邊透過質(zhì)子交換膜移動到“X極”一邊與OH－反應(yīng)生成水

（1）上述實(shí)驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

（2）甲同學(xué)實(shí)驗中廣瓶內(nèi)水面上升明顯小于瓶內(nèi)空氣體積的,乙同學(xué)實(shí)驗中廣瓶內(nèi)水面上升明顯大于瓶內(nèi)空氣體積的，下列對這兩種現(xiàn)象解釋合理的是________

A.甲同學(xué)可能使用的鈉的量不足，瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完

B.甲同學(xué)可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻后外界空氣進(jìn)入瓶內(nèi)

C.乙同學(xué)可能沒有夾緊彈簧夾，鈉燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出

D.乙同學(xué)可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出

（3）在實(shí)驗室里,某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗。將鈉投入水中后,鈉熔化成一個小球,根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①__________,②__________,

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）h在周期表中的位置是__________。

（2）比較z、f、g、r常見離子的半徑大�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）：______＞______＞______＞______；比較r、m的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：______＞______＞；比較d、m的氫化物的沸點(diǎn)：______＞______。

（3）x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）______，實(shí)驗室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：____________________________________。

（4）由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：___________________________。

（5）用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應(yīng)的生成物為（寫化學(xué)式）___________________________。鉛蓄電池放電時正極反應(yīng)式為式）___________________________。

請回答下列問題：

（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為__________；得到濾渣1的主要成分為__________。

（2）第②步中加H2O2的作用是__________，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是__________；調(diào)溶液pH的目的是使__________生成沉淀。

（3）第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是__________。

（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：

甲：濾渣2酸浸液 Al2(SO4)3·18H2O

乙：濾渣2酸浸液 濾液Al2(SO4)3·18H2O

丙：濾渣2濾液 溶液Al2(SO4)3·18H2O

上述三種方案中，__________方案不可行，原因是__________；

從原子利用率角度考慮，__________方案更合理。

（5）探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)為：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+

①寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=__________；

②下列操作會導(dǎo)致含量的測定結(jié)果偏高的是______。

a 未干燥錐形瓶

b 滴定終點(diǎn)時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c 未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

（1）甲池，通入CH3OH（甲醇）的電極反應(yīng)式為______________________。

（2）乙池中的總反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________。

（3）當(dāng)甲池中消耗O20.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，理論上乙池中B極的質(zhì)量增加__________g；此時丙裝置中___________（填“c”或“d”）電極折出1.20g金屬，則按丙裝置中的的某鹽溶液可能是__________________（填序號）。

a.MgSO4溶液 b.CuSO4溶液 c.NaCl溶液 d.AgNO3溶液

Ⅱ.SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控利和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（4）利用化學(xué)原理將C0、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO一極為____________________極。

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________。

③若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應(yīng)式為____________________。

(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為__________(寫離子符號)；若所得溶液pH=10，溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)__________。(室溫下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11）

(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整不僅可以制得合成氣，還對溫室氣體的減排具有重要意義。催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(s) △H=-75kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(s) △H=-394kJ·mol-1

C(s)+ O2(g)=CO(s) △H=-111kJ·mol-1

①該催化重整反應(yīng)的△H=__________。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是__________(填標(biāo)號)。

A 低溫低壓 B 低溫高壓 C 高溫低壓 D 高溫高壓

某溫度下，在體積為2L的容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50％，其平衡常數(shù)為__________mol2·L-2。

②反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

由上表判斷，催化劑X__________Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是：__________________。

(3)在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示：

①X是電源的__________極(填“正”或“負(fù)”)。

②陰極的電極反應(yīng)式是：H2O+2e-=H2+O2- 、CO2+2e-=CO+O2-

則總反應(yīng)可表示為__________。