【題目】是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物C以及抗腫瘤藥物G。

已知：

(1)A含有的官能團名稱是______________。

(2)D→E的反應類型是_____________________。

(3)E的分子式是____________；F的結構簡式是_________________。

(4)B→C的化學方程式為________________________________________。

(5)W是B的同分異構體，0.5mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44g CO2，W共有______種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為___________。

(6)設計由甲苯和為原料制備化合物的合成路線(無機試劑任選)______。

(1)基態(tài)Ga原子中有_____種能量不同的電子，其價電子排布式為_________。

(2)第四周期的主族元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與鎵相同的元素有_______(填元素符號)。

(3)三甲基鎵[(CH3)3Ga]是制備有機鎵化合物的中間體。

①在700℃時，(CH3)3Ga和AsH3反應得到GaAs，化學方程式為____________________。

②(CH3)3Ga中Ga原子的雜化方式為__________；AsH3的空間構型是________________。

(4)GaF3的熔點為1000℃，GaC13的熔點為77.9℃，其原因是_______________________。

(5)砷化鎵是半導體材料，其晶胞結構如圖所示。

①晶胞中與Ga原子等距離且最近的As原子形成的空間構型為_______。

②原子坐標參數(shù)是晶胞的基本要素之一，表示晶胞內部各原子的相對位置。圖中a(0，0，0)、b(1，)，則c原子的坐標參數(shù)為______________。

③砷化鎵的摩爾質量為M g·mol-1，Ga的原子半徑為p nm，則晶體的密度為____g·cm-3。

I．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g) △H1=—134kJ·mol-1

II．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol-1

請回答下列問題：

(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol-1，則該反應的活化能Ea(逆)為______kJ·mol-1。

(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應I、Ⅱ，容器內氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。

①用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率，即，則前120min內平均反應速率v(CH2C1CHC1CH3)=______kPa·min-1。(保留小數(shù)點后2位)。

②該溫度下，若平衡時HC1的體積分數(shù)為，則丙烯的平衡總轉化率_______；反應I的平衡常數(shù)Kp=_____kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點后2位)。

(3)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應，一段時間后測得CH2C1CHC1CH3的產率與溫度的關系如下圖所示。

①下列說法錯誤的是___________(填代號)。

a．使用催化劑A的最佳溫度約為250℃

b．相同條件下，改變壓強不影響CH2C1CHC1CH3的產率

c．兩種催化劑均能降低反應的活化能，但△H不變

d．提高CH2C1CHC1CH3反應選擇性的關鍵因素是控制溫度

②在催化劑A作用下，溫度低于200℃時，CH2C1CHC1CH3的產率隨溫度升高變化不大，主要原因是_______________________________________________________________。

③p點是否為對應溫度下CH2C1CHC1CH3的平衡產率，判斷理由是_____________。

下列敘述正確的是

A. 曲線N表示pOH與兩者的變化關系

B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)

C. 當混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)

D. 常溫下，Na2X的第一步水解常數(shù)Kh1=1.0×10-4

下列有關敘述錯誤的是

A. 負極的電極反應為CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+

B. 電池工作時，H+由M極移向N極

C. 相同條件下，M、N兩極生成的CO2和N2的體積之比為3：2

D. 好氧微生物反應器中發(fā)生的反應為NH3+2O2==NO3-+2H++H2O

【題目】某反應由兩步反應ABC構成，它的反應能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關敘述不正確的是( )

A. A→C的反應為放熱反應 B. 穩(wěn)定性C＞A＞B.

C. A→C的反應中，△H=(E2+E4)-(E1+E3) D. 加入催化劑不會改變反應的焓變

【題目】下列關于有機物1-氧雜-2，4-環(huán)戊二烯()的說法正確的是

A. 與互為同系物B. 二氯代物有3種

C. 所有原子都處于同一平面內D. 1mol該有機物完全燃燒消耗5molO2

(1)焙燒過程中V2O3轉化為可溶性NaVO3，該反應的化學方程式為_________________________________。

(2)濾渣的主要成分是________________(寫化學式)。

(3)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)，若濾液中c(VO3-)=0.1mol·L-1，為使釩元素的沉降率達到98％，至少應調節(jié)c(NH4+)為____mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]

(4)“還原”V2O5過程中，生成VOC12和一種無色無污染的氣體，該反應的化學方程式為_______________________。用濃鹽酸與V2O5反應也可以制得VOC12，該方法的缺點是____________________________。

(5)稱量a g產品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍過量，充分反應后繼續(xù)滴加1％的NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量NaNO2，最后用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為b mL。(已知滴定反應為VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O)

①KMnO4溶液的作用是______________。

②粗產品中釩的質量分數(shù)表達式為________(以VO2計)。

③若(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液部分變質，會使測定結果_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

請回答下列問題：

（1）玻璃中含有B，刻蝕玻璃的化學方程式為___。

（2）沉淀C的成分是___，溶液D中存在較多的陰離子是___。

（3）步驟③所加入的試劑是___，生成沉淀F的離子方程式是___。

A.Li是最活潑金屬，F是最活潑非金屬

B.1H2、2H2、3H2互稱同位素

C.元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行

D.同一周期(第一周期除外)的元素，從左到右由金屬逐漸過渡到非金屬