(1)含有1.5 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2，此時被氧化的離子及其物質的量分別是__________________。

(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c為________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(1)化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關，這是化學學科關注的方面之一。某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):

①哪一段時間內(nèi)反應速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率但不影響生成氫氣的量。你認為可行的是____________(填字母序號)。

A．KCl溶液 B．濃鹽酸 C．蒸餾水 D．CuSO4溶液

(2)如圖為原電池裝置示意圖：

①將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是_______(填字母)。

A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片

寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負極反應式：_______________。

②若A為Cu，B為石墨，電解質為FeCl3溶液，工作時的總反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出B電極反應式：________；該電池在工作時，A電極的質量將_____(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應消耗了0.1mol FeCl3，則轉移電子的數(shù)目為_______。

(1)元素X的最高價氧化物的電子式為________；元素Y、Z、W的原子半徑由大到小順序為________。

(2)單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為____________。

(3)元素W位于周期表的第_____周期第________族，其非金屬性比R弱，用原子結構的知識解釋原因：__________。元素W和R的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關系為：________(寫出化學式)。

(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的化學方程式：____________。

(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1:3，則該反應的化學方程式為____________。

（1）尿素中所含元素的電負性最大的是________，尿素分子間的氫鍵可表示為_____。

（2）尿素可用于制有機鐵肥，主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 。

①與鐵同周期且未成對電子數(shù)與Fe3+相同的元素是________。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中不存在的化學鍵____________（填序號）。

A 離子鍵 B 金屬鍵 C 配位鍵 D σ鍵 E π鍵

③NO3－中N原子雜化后的價電子排布圖為_______，NO3－的空間構型為________。

II．Mg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物

（3）Mg2NiH4可通過氫化鎂和鎳單質球磨制成。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占據(jù)如圖的頂點和面心，Mg2+處于圖八個小立方體的體心。

①Mg2NiH4中H的化合價為______。

②Mg2+位于Ni原子形成的___________（填“八面體空隙”或“四面體空隙”）。

③若晶體的密度為dg·cm－3，Mg2NiH4的摩爾質量為Mg·mol－1，則Mg2+和Ni原子的最短距離為___________nm（用含d、M的代數(shù)式表示）。

I．氮氧化物間的相互轉化

(1)已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應歷程分兩步：

第一步 2NO(g)N2O2(g) （快速平衡）

第二步 N2O2(g) + O2(g) = 2NO2(g) （慢反應）

①用O2表示的速率方程為v(O2)=k1c2(NO)c(O2)；NO2表示的速率方程為v(NO2)=k2c2(NO)c(O2)，k1與k2分別表示速率常數(shù)，則=________。

②下列關于反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的說法正確的是_________（填序號）。

A.增大壓強，反應速率常數(shù)一定增大

B.第一步反應的活化能小于第二步反應的活化能

C.反應的總活化能等于第一步和第二步反應的活化能之和

(2)2NO2(g)N2O4(g)(△H<0)，用分壓（某組分的分壓等于總壓與其物質的量分數(shù)的積）表示的平衡常數(shù)KP與(T為溫度)的關系如圖。

①能正確表示lgKP與關系的曲線是________（填“a”或“b”）。

②298K時，在體積固定的密閉容器中充入一定量的NO2，平衡時NO2的分壓為100kPa。已知KP =2.7×10－3 kPa－1，則NO2的轉化率為__________。

II．煙氣中氮氧化物的脫除

(3)以NH3為還原劑在脫硝裝置中消除煙氣中的氮氧化物。

主反應：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H1

副反應：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H2=－1267.1kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3=－907.3 kJ/mol

①△H1＝____________。

②將煙氣按一定的流速通過脫硝裝置，測得出口NO的濃度與溫度的關系如圖1，試分析脫硝的適宜溫度是______（填序號）。溫度超過1000 ℃，NO濃度升高的原因是________。

a．<850℃ b．900~1000℃ c．>1050 ℃

(4)以連二亞硫酸鹽(S2O42-)為還原劑脫除煙氣中的NO，并通過電解再生，裝置如圖2。陰極的電極反應式為_________，電解槽中的隔膜為_______（填“陽”或“陰”）離子交換膜。

（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是______，在導線中電子流動方向為___________（用a、b 表示）。

（2）負極反應式為________。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因為___________________________。

（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li+H22LIH

Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反應Ⅰ中的還原劑是_____，反應Ⅱ中的氧化劑是_____。

②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80％，則導線中通過電子的物質的量為___________mol。

(1)鈉的金屬活動性比鋁的________(填“強”或“弱”)。

(2)鈉與水反應，可觀察到的實驗現(xiàn)象是________(填編號)。

a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．小球四處游動

(3)Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產(chǎn)物的化學式是________。

(4)寫出鐵與水蒸氣在高溫時反應的化學方程式____________

(5)將鎂鋁合金與過量NaOH溶液反應，所得溶液中不存在的離子是________。

A．Na＋ B．Mg2＋ C．OH－ D．AlO2-

(6)將鎂鋁合金溶于過量的鹽酸中，充分反應后，溶液中新生成的離子是________。

A. pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液的pH< 7

C. 向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，將減小

D. 向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7

【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時總反應為Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法不正確的是(　　)

A. 電池的電解質溶液為堿性溶液，陽離子向正極移動

B. 電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D. 電池放電時，負極反應為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H＞0，下列敘述正確的是

A. 在容器中加入氬氣，反應速率不變

B. 加入少量W，逆反應速率增大

C. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

D. 將容器的體積壓縮，可增大活化分子的百分數(shù)．有效碰撞次數(shù)增大