實驗I 按圖裝置制備NaC1O2晶體

已知：①C1O2為黃綠色氣體，極易與水反應。

②NaC1O2飽和溶液在低于38℃時析出NaC1O2·3H2O晶體，高于38℃時析出NaC1O2晶體，溫度高于60℃時NaC1O2分解生成NaC1O3和NaCl。

（1）裝置A中b儀器的名稱是____；a中能否用稀硫酸代替濃硫酸____（填“能”或“不能”），原因是____。

（2）A中生成C1O2的化學反應方程式為____。

（3）C中生成NaC1O2時H2O2的作用是____；為獲得更多的NaC1O2，需在C處添加裝置進行改進，措施為____。

（4）反應后，經(jīng)下列步驟可從C裝置的溶液中獲得NaC1O2晶體，請補充完善。

i.55℃時蒸發(fā)結(jié)晶 ii.__________ ii.用40℃熱水洗滌 iv.低于60℃干燥，得到成品

實驗Ⅱ 樣品雜質(zhì)分析

（5）上述實驗中制得的NaC1O2晶體中還可能含有少量中學常見的含硫鈉鹽，其化學式為____，實驗中可減少該雜質(zhì)產(chǎn)生的操作（或方法）是____（寫一條）。

【題目】現(xiàn)用0.1000 mol·L1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液，反應離子方程式是：2MnO4＋5H2C2O4＋6H+2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。填空完成問題：

(1)該滴定實驗必需的玻璃儀器有______________。(填字母)

A．酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．量筒 D．錐形瓶

E．鐵架臺 F．滴定管夾 G．白紙 H．漏斗

(2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因___________________。

(3)滴定終點的現(xiàn)象為_________________________________________________________。

(4)若滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為____mL，終點讀數(shù)為_____mL。

(5)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。

(6)下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是___________(填字母)。

A．酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入KMnO4標準液

B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡

D．讀取KMnO4標準液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充、放電反應按下式進行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O，有關這個電池的說法正確的是（ ）

A.原電池時的正極反應是：Cd(OH)2+2e-=Cd+OH-

B.原電池時的負極反應是：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2

C.放電時負極附近的溶液的堿性不變

D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

A. 298 K時，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進行，則其ΔH＞0

B. 氨水稀釋后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值減小

C. 電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等

D. 25℃時Ka(HClO)＝3.0×108，Ka(HCN)＝4.9×1010，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液的pH相同，則c(NaClO)＞c(NaCN)

氮的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。

（1）氮化鎵(GaN)是新型的半導體材料。基態(tài)氮原子的核外電子排布圖為____；基態(tài)鎵(Ga)原子的核外具有____種不同能量的電子。

（2）乙二氨的結(jié)構(gòu)簡式為(H2N-CH2-CH2-NH2，簡寫為en)。

①分子中氮原子軌道雜化類型為____；

②乙二氨可與銅離子形成配合離子[Cu(en)2]2+，其中提供孤電子對的原子是____，配合離子結(jié)構(gòu)簡式為____；

③乙二氨易溶于水的主要原因是____。

（3）氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼（如圖1）和六方氮化硼（如圖2），前者類似于金剛石，后者與石墨相似。

①圖1中氮原子的配位數(shù)為____，離硼原子最近且等距離的硼原子有____個；

②已知六方氮化硼同層中B與N之間的距離為acm，密度為dgcm-3，則相鄰層與層之間的距離為____pm(列出表達式)。

A.該反應的化學方程式為3B＋4D6A＋2C

B.反應進行到1s時，v(A)=v(C)

C.反應進行到6s時，B的平均反應速率0.05mol/(L·s)

D.反應進行到6s時，各物質(zhì)的反應速率相等

(1)以甲烷為原料，有兩種方法合成甲醇：

方法Ι：①CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) △H1=-35.4kJ/mol

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2 =-90.1kJ/mol

方法Ⅱ： ③2CH4(g)＋O2(g)2CH3OH(g) △H3 =______kJ/mol

(2)在密閉容器中充入2molCH4 (g) 和1molO2 (g)，在不同條件下反應：2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)。實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。

①P1時升高溫度，n(CH3OH)_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

②E、F、N點對應的化學反應速率由大到小的順序為____________（用V(E)、V(F)、V(N)表示）；

③下列能提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_______________（填序號）

a.選擇高效催化劑 b.增大投料比 c.及時分離產(chǎn)物

④若F點n (CH3OH)=1mol，總壓強為2.5MPa,則T0時F點用分壓強代替濃度表示的平衡常數(shù)Kp=_____________________ ；

(3)使用新型催化劑進行反應2CH4(g)+O2 (g)2CH3OH(g)。隨溫度升高CH3OH的產(chǎn)率如圖所示。

①CH3OH的產(chǎn)率在T1至T2時很快增大的原因是______________；

②T2后CH3OH產(chǎn)率降低的原因可能是__________________。

A. 2.8 gB. 4.4 gC. 5.6 gD. 在2.8 g～5.6 g之間

A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥