A. Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-Al(OH)3

B. 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C. 測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH4++OH-

D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2＋

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v（A）=v（D）

C. 反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

D. 反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（Ls）

【題目】3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) 反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　)

A. 圖中C表示生成物NH3(g)的總能量

B. 斷裂3molH—H和1molN≡N所吸收的總能量大于形成6molN—H所釋放的總能量

C. 逆反應(yīng)的活化能E（逆）=E+△H

D. 3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＜ 0

①上述裝置中D電極應(yīng)連接肼燃料電池的____極(填“A”或“B”)，該電解池中離子交換膜為_____離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)。

②該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為____________

③當(dāng)反應(yīng)生成14.4 g Cu2O時(shí)，至少需要肼________ mol。

(2)利用下圖丙裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于_______處。若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為_________。

A. a點(diǎn)溶液呈酸性的原因是AgNO3水解

B. b點(diǎn)溶液中：c（Ag+）+c[Ag(NH3)2+]<c(NO3-)

C. cd段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解

D. 由e點(diǎn)可知，反應(yīng)Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為105

(1)E為電源的________極，Fe為電解池的_______極。

(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(3)在B中觀察到的現(xiàn)象是____________________。

(4)Pt電極的電極反應(yīng)式為____________________。如電路中有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D端得到氣體的體積是________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(1)各元素的符號(hào)是 X______，Y______，Z______。

(2)Y 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(3)用電子式表示 Y 與 T 組成的化合物的形成過(guò)程：______。

(4)YX2 和 U2Y 反應(yīng)的化學(xué)方程式為______， 其中氧化劑是______，被氧化的元素是______。

(1)濕法空氣氧化法回收鈰的部分流程如下：

已知：CeO2不溶于稀鹽酸，也不溶于NaOH溶液。

濾渣的成分是________，反應(yīng)②的離子方程式是________。

(2)干法空氣氧化法回收鈰是把Ce(OH)3被空氣氧化成Ce(OH)4，氧化過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。兩種制備Ge(OH)4的數(shù)據(jù)如下表：

在對(duì)流空氣氧化爐中大大縮短氧化時(shí)間的原因是________。

(3)利用電解方法也可以實(shí)現(xiàn)鈰的回收。

①在酸性條件下電解Ce2O3 (如圖）：陽(yáng)極電極反應(yīng)式為______，離子交換膜為______ (填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜。

②電解產(chǎn)物Ce(SO4)2是重要的氧化劑，將其配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，在酸性條件下能測(cè)定工業(yè)鹽中NaNO2的含量，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

（1）CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：

①已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示：

過(guò)程Ⅰ的熱化學(xué)方程式為________。

②關(guān)于上述過(guò)程Ⅱ的說(shuō)法不正確的是________（填序號(hào)）。

a．實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離

b．可表示為CO2＋H2＝H2O（g）＋CO

c．CO未參與反應(yīng)

d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的ΔH

③其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應(yīng)CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）進(jìn)行相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)________（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)，原因是________。

（2）在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，加入Ni／α－Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）。

①研究表明CO的生成速率υ（CO）＝1.3×10－2·p（CH4）·p（CO2）mol·g－1·s－1，某時(shí)刻測(cè)得p（CO）＝20kPa，則p（CO2）＝________kPa，υ（CO）＝________mol·g－1·s－1。

②達(dá)到平衡后測(cè)得體系壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式為Kp＝________（kPa）2。（用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算）

（3）CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得草酸（H2C2O4）。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中，則此時(shí)溶液的pH＝________。（已知常溫下H2C2O4的Ka1＝6×10－2，Ka2＝6×10－5，lg6＝0.8）

a b c d e

(1)ⅡA 族元素的最外層電子數(shù)______

(2)ⅦA 族元素氫化物的沸點(diǎn)______

(3)O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑______

(4)第三周期元素的最高化合價(jià)______

(5)第二周期元素 Be、B、C、N、O 的原子半徑______