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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍,下列說法不正確的是( )
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:X>W>Z
C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等
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【題目】我國科學家在某雜志上發(fā)表研究報告稱,利用鉻同位素的系統分析發(fā)現,“古代大氣氧含量高于現代水平的1%”。鉻的同位素有、、、。鉻及其化合物在生活、生產中有廣泛應用;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)的價層電子排布圖為_________
(2)交警用“酒精儀”查酒駕,其化學反應原理如下:
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O
①CH3CH2OH、CH3COOH的沸點高于對應的CH3OCH3(二甲醚)、HCOOCH3(甲酸甲酯),其主要原因是___________。
②CH3COOH分子中碳原子的雜化類型是______;CH3COOH分子中σ鍵和π鍵數目之比為_________。
③K2SO4晶體中陰離子的空間構型是________。上述反應中,只含極性鍵的極性分子有________(填分子式)。
(3)晶體鉻的晶胞結構如圖1所示,其堆積模型為___________;鉻原子的配位數為___________。
(4)鉻的一種氧化物晶胞結構如圖2所示。六棱柱邊長為a nm,高為b nm,NA代表阿伏加德羅常數的值。該晶體的化學式為______;該晶體的密度ρ=_______g·cm-3。
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【題目】亞硝酸氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應得到,化學方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。
(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯,涉及如下反應:
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K1
②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3
則K1、K2、K3之間的關系為K3=____________。
(2)T℃時,2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反應速率表達式為υ正=kcn(ClNO),測得速率和濃度的關系如下表:
序號 | c(ClNO)/mol·L-1 | υ/mol·L-1· s-1 |
① | 0.30 | 3.6×10-8 |
② | 0.60 | 1.44×10-7 |
③ | 0.90 | 3.24×10-7 |
n=__________;k=___________(注明單位)。
(3)在2 L的恒容密閉容器中充入4 mol NO(g)和2molCl2(g),在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖I。
① 溫度為T1時,能作為該反應達到平衡的標志的有__________。
a.氣體體積保持不變 b.容器壓強保持不變 c.平衡常數K保持不變
d.氣體顏色保持不變 e.υ(ClNO)=υ(NO) f.NO與ClNO的物質的量比值保持不變
② 反應開始到10min時,Cl2的平均反應速率υ(Cl2)=_______________。
③ 溫度為T2時,10 min時反應已經達到平衡,該反應的平衡常數K=____________。
(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時ClNO的體積分數φ隨的變化如圖II,則A、B、C三個狀態(tài)中,NO的轉化率最小的是____點,當時,達到平衡狀態(tài)時ClNO的體積分數φ可能是D、E、F三點中的_____點。
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【題目】己知:25℃時,CaCO3的Ksp=2.8×10-9,現將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合,若要產生沉淀,則所用CaCl2溶液的濃度至少應大于
A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1
C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1
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【題目】無水氯化鋁在生產、生活中應用廣泛。
(1)氯化鋁水溶液呈_____性,原因是(用離子方程式表示)________;把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產物是_______。
(2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等雜質)制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下:
已知:
物質 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | FeCl2 |
沸點/℃ | 57.6 | 180(升華) | 300(升華) | 1023 |
①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數目增多,其作用是___________(只要求寫出一種)。
②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣,則反應生成相對原子質量比硅大的單質是_____。
③ 已知:
Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1
2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1
由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為______________。
④步驟Ⅲ經冷卻至室溫后,氣體用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的鹽主要有3種,其化學式分別為_______、 _______ 、 _________。
⑤結合流程及相關數據分析,步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是___________________。
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【題目】X、Y和W為原子序數依次遞增的短周期元素,X和Y同主族,Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數,W的單質是黃綠色氣體,X的單質只有氧化性。
(1)寫出實驗室制取W2反應的離子方程式_____________。
(2)成外高一化學興趣小組設計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究YX2和W2的性質。
①分別通入YX2和W2,在裝置A中觀察到的現象是否相同(填“相同”或“不相同”)__________;若裝置D中裝的是鐵粉,當通入W2時觀察到的現象為______________;若裝置D中裝的是催化劑,當通入YX2時,打開K通入適量X2,化學反應方程式為___________________;
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水,當通入足量W2完全反應后,轉移了5.0×10-5mol電子,該反應的化學方程式為__________________。
(3)某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,向該試管中加入過量(填字母)________________,可以看到白色沉淀生成,其原因分別為________________________________________________________________________。
A.氨水 B.稀鹽酸 C.稀硝酸 D.氯化鈣
(4)若由元素Y和X組成 酸根Z(Y2X32-),當W2與含Z的溶液完全反應后,有淺黃色沉淀產生,取上層清液加入氯化鋇溶液,有白色沉淀產生,該反應的離子方程式為_____________________________________________________________________。
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【題目】下列敘述中正確的是( )
①標準狀況下,1LHCl和1LH2O的物質的量相同;
②常溫常壓下,1gH2和14gN2的體積相同;
③28gCO的體積為22.4L;
④兩種物質的物質的量相同,則它們在標準狀況下的體積也相同;
⑤同溫同體積時,氣體的物質的量越大,則壓強越大;
⑥同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比
A. ①③④⑥B. ②⑤⑥C. ⑤⑥D. ①⑤⑥
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【題目】對于下列實驗事實的解釋,不合理的是
選項 | 實驗事實 | 解釋 |
A | 加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體;加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體 | H2SO4不易揮發(fā),HCl易揮發(fā) |
B | 電解CuCl2溶液陰極得到Cu;電解NaCl溶液,陰極得不到Na | 得電子能力:Cu2+>Na+>H+ |
C | 濃HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NO | HNO3濃度越大,氧化性越強 |
D | 鈉與水反應劇烈;鈉與乙醇反應平緩 | 羥基中氫的活潑性:H2O> C2H5OH |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線),下列說法不正確的是
A. B只能得電子,不能失電子
B. 原子半徑Ge>Si
C. As可作半導體材料
D. Po處于第六周期第VIA族
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【題目】某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗(圖中a、b、c表示止水夾)。
請按要求填空:
(1)A裝置中甲儀器名稱為______。
(2)A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗。
① A中乙為MnO2固體,甲中盛有濃鹽酸,則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。
② 若在丙中加入適量水,即可制得氯水。將所得氯水分成兩份,進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗,實驗操作、現象結論如下:
Ⅰ. 將氯水滴入品紅溶液中,現象________________。
Ⅱ. 氯水中加入 NaHCO3粉末,有無色氣泡產生,某同學得出結論:氯氣與水反應的產物具有較強的酸性。請你評價該同學的結論是否合理?若不合理,請說明理由。 ___________________
③E裝置的作用__________________。
(3)B、D、E裝置相連后,在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上),關閉止水夾c,制得NO2,接著再進行有關實驗。
① 欲用D裝置驗證NO2與水的反應,其操作步驟為:先關閉止水夾_____,再打開止水夾_____,使燒杯中的水進入試管丁的操作是_________________。
② NO2尾氣可用NaOH溶液吸收生成兩種鈉鹽,寫出反應的化學方程式為____________。
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