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【題目】下列有關有機化合物的說法正確的是

A. 麥芽糖的水解產物有兩種,且互為同分異構體

B. 等質量的苯和苯乙烯完全燃燒,消耗氧氣的體積在相同條件下不相同

C. 間二甲苯中苯環(huán)上的一個氫原子被取代時,有9種結構(不考慮立體異構)

D. 與甲苯或甘油在一定條件下發(fā)生反應,其反應類型不同

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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. C3H6C124種同分異構體

B. 乙烯與Br2CCl4溶液反應后,混合液分為兩層

C. 乙醇被氧化一定生成乙醛

D. 合成材料會造成巨大的環(huán)境壓力,應禁止使用

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【題目】短同期主族元素原子序數依次增大。由這些元素組成的化合物甲、乙、丙、丁的水溶液如表,丙、丁為二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中,先產生白色沉淀,后沉淀消失;乙的水溶液可除油污。下列說法一定正確的是

水溶液

13

11

5

1

A. 原子半徑:B. 配制丙溶液時需加入丁溶液

C. 乙溶液去油污時只涉及到鹽類的水解D. 海水提鎂的過程中一定用到化合物甲

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【題目】某合作學習小組討論辨析下列說法,其中說法正確的數目為

①離子反應可能是復分解反應,但一定不是氧化還原反應②電解質在水中一定能導電,非電解質在水中一定不導電③CO2的水溶液可以導電,故 CO2是電解質④同溫同壓下,等質量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體密度比為 16:11,體積比為 11:16⑤某固體中加入稀鹽酸,產生了無色氣體,證明該固體中一定含有碳酸鹽

A.1B.2C.3D.4

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【題目】精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:

已知:分金液中含金離子主要成分為[AuCl4];分金渣的主要成分為AgCl

分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3,且存在[Ag(SO3)2]3Ag++2SO

“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。

1)由表中數據可知,Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為(用化學用語表示)______!胺帚~”時,如果反應溫度過高,會有明顯的放出氣體現(xiàn)象,原因是_______。

2)“分金”時,單質金發(fā)生反應的離子方程式為________。

3Na2SO3溶液中含硫微粒物質的量分數與pH的關系如圖所示。

“沉銀”時,需加入硫酸調節(jié)溶液的pH=4,分析能夠析出AgCl的原因為_______。調節(jié)溶液的pH不能過低,理由為______(用離子方程式表示)。

4)已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×105,沉銀時為了保證不析出Ag2SO4,應如何控制溶液中SO42濃度(假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L)。________。

5)工業(yè)上,用鎳為陽極,電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得高純度的球形超細鎳粉。當其他條件一定時,NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示:

為獲得髙純度的球形超細鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L,當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時,陰極有無色無味氣體生成,導致陰極電流效率降低,該氣體為_______。

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【題目】1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表,到現(xiàn)在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力,歷經142年,元素周期表體現(xiàn)了元素位構性的關系,揭示了元素間的內在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分,回答下列問題。

1)元素Ga在元素周期表中的位置為:___(寫明周期和族)。

2Sn的最高正價為___,Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為___,As的氣態(tài)氫化物為___

3)根據元素周期律,推斷:

①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是___(填化學式)。

H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱:H3AsO4___H2SeO4(填“>”、“<”或“=”)。

③氫化物的還原性:H2O___H2S(填“>”、“<”或“=”)。

4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找___(填序號)。

A.優(yōu)良的催化劑 B.半導體材料 C.合金材料 D.農藥

5)①Se2Cl2常用作分析試劑,其電子式為___。

②硒(Se)化銦(In)是一種可應用于未來超算設備的新型半導體材料。下列說法正確的是___(填字母)。

A.原子半徑:InSe

B.In的金屬性比Se

C.In的金屬性比Al

D.硒化銦的化學式為InSe2

③工業(yè)上常從電冶銅的陽極泥中提取納米硒。向漿化的陽極泥中通入氯氣,Cu2Se被溶液中的HClO氧化為H2SeO3CuCl2,反應中HClOCu2Se的物質的量之比為___。

6)請設計實驗比較C、Si的非金屬性強弱順序(可供選擇的藥品有:CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液,化學儀器根據需要選擇)。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象與結論

在試管中加入___,再加入___,將生成氣體通過___洗氣后,通入___

現(xiàn)象:___;結論:非金屬性CSi

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【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,相對分子質量為288}易溶于水,是一種很好的補鐵劑,可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]FeCO3反應制得。

I.碳酸亞鐵的制備(裝置如下圖所示)

(1)儀器B的名稱是____;實驗操作如下:打開kl、k2,加入適量稀硫酸,關閉kl,使反應進行一段時間,其目的是____。

(2)接下來要使儀器C中的制備反應發(fā)生,需要進行的操作是____,其反應的離子方程式為____

(3)儀器C中混合物經過濾、洗滌得到FeCO3沉淀,檢驗其是否洗凈的方法是____

Ⅱ.乳酸亞鐵的制各及鐵元素含量測定

(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液,在75℃下攪拌使之充分反應,經過濾,在____的條件下,經低溫蒸發(fā)等操作后,獲得乳酸亞鐵晶體。

(5)兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定:

①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下,所得純度總是大于l00%,其原因可能是 ___

②乙同學經查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品,灼燒完全灰化,加足量鹽酸溶解,取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取2500 rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應,然后加入幾滴淀粉溶液,用0. 100 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定(已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),當溶液____,即為滴定終點;平行滴定3次,硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24. 80 mL,則樣品純度為____%(保留1位小數)。

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【題目】下列說法中正確的是

A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構

B. P4CH4都是正四面體型分子且鍵角都為109.5°

C. NH4+的電子式為,離子呈平面正方形結構

D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對,它對成鍵電子的排斥作用較強

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【題目】有機物F是合成藥物銀屑靈的中間體,其合成流程如下:

回答下列問題:

1)化合物A的名稱為________,化合物C中含氧官能團結構簡式為____________。

2)寫出A→B的化學方程式:________________________________。

3D→E的反應類型為__________,F的分子式為______________。

4)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式:____。

①能發(fā)生銀鏡反應

②能發(fā)生水解反應,其水解產物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應

③分子中核磁共振氫譜為四組峰

5)設計以甲苯、乙醛為起始原料(其它試劑任選),制備的合成路線流程圖:__________

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【題目】下列結構圖中,●代表前二周期元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分),小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子,短線代表價鍵。示例:(圖中F2)根據各圖表示的結構特點,下列有關敘述正確的是( 。

A. 上述結構圖中共出現(xiàn)6種元素 B. 甲、乙、丙為非極性分子,丁為極性分子

C. 甲與丁可以發(fā)生化合反應生成離子化合物 D. CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀產生

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