A. 麥芽糖的水解產物有兩種，且互為同分異構體

B. 等質量的苯和苯乙烯完全燃燒，消耗氧氣的體積在相同條件下不相同

C. 間二甲苯中苯環(huán)上的一個氫原子被“”取代時，有9種結構(不考慮立體異構)

D. 與甲苯或甘油在一定條件下發(fā)生反應，其反應類型不同

A. C3H6C12有4種同分異構體

B. 乙烯與Br2的CCl4溶液反應后，混合液分為兩層

C. 乙醇被氧化一定生成乙醛

D. 合成材料會造成巨大的環(huán)境壓力，應禁止使用

【題目】短同期主族元素原子序數依次增大。由這些元素組成的化合物甲、乙、丙、丁的水溶液如表，丙、丁為二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先產生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列說法一定正確的是

A. 原子半徑：B. 配制丙溶液時需加入丁溶液

C. 乙溶液去油污時只涉及到鹽類的水解D. 海水提鎂的過程中一定用到化合物甲

①離子反應可能是復分解反應，但一定不是氧化還原反應②電解質在水中一定能導電，非電解質在水中一定不導電③CO2的水溶液可以導電，故 CO2是電解質④同溫同壓下，等質量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體密度比為 16:11，體積比為 11:16⑤某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽

A.1B.2C.3D.4

已知：ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]－；分金渣的主要成分為AgCl；

ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO

ⅲ“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。

（1）由表中數據可知，Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為（用化學用語表示）______�！胺帚~”時，如果反應溫度過高，會有明顯的放出氣體現(xiàn)象，原因是_______。

（2）“分金”時，單質金發(fā)生反應的離子方程式為________。

（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物質的量分數與pH的關系如圖所示。

“沉銀”時，需加入硫酸調節(jié)溶液的pH=4，分析能夠析出AgCl的原因為_______。調節(jié)溶液的pH不能過低，理由為______（用離子方程式表示）。

（4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉銀時為了保證不析出Ag2SO4，應如何控制溶液中SO42—濃度（假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L）。________。

（5）工業(yè)上，用鎳為陽極，電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：

為獲得髙純度的球形超細鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L，當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有無色無味氣體生成，導致陰極電流效率降低，該氣體為_______。

（1）元素Ga在元素周期表中的位置為：___（寫明周期和族）。

（2）Sn的最高正價為___，Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為___，As的氣態(tài)氫化物為___。

（3）根據元素周期律，推斷：

①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是___（填化學式）。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4___H2SeO4（填“＞”、“＜”或“=”）。

③氫化物的還原性：H2O___H2S（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）可在圖中分界線（虛線部分）附近尋找___（填序號）。

A.優(yōu)良的催化劑 B.半導體材料 C.合金材料 D.農藥

（5）①Se2Cl2常用作分析試劑，其電子式為___。

②硒（Se）化銦（In）是一種可應用于未來超算設備的新型半導體材料。下列說法正確的是___（填字母）。

A.原子半徑：In＞Se

B.In的金屬性比Se強

C.In的金屬性比Al弱

D.硒化銦的化學式為InSe2

③工業(yè)上常從電冶銅的陽極泥中提取納米硒。向漿化的陽極泥中通入氯氣，Cu2Se被溶液中的HClO氧化為H2SeO3及CuCl2，反應中HClO與Cu2Se的物質的量之比為___。

（6）請設計實驗比較C、Si的非金屬性強弱順序（可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液，化學儀器根據需要選擇）。

I．碳酸亞鐵的制備（裝置如下圖所示）

(1)儀器B的名稱是____；實驗操作如下：打開kl、k2，加入適量稀硫酸，關閉kl，使反應進行一段時間，其目的是____。

(2)接下來要使儀器C中的制備反應發(fā)生，需要進行的操作是____，其反應的離子方程式為____。

(3)儀器C中混合物經過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是____。

Ⅱ．乳酸亞鐵的制各及鐵元素含量測定

(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應，經過濾，在____的條件下，經低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

(5)兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：

①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于l00%，其原因可能是 ___。

②乙同學經查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當溶液____，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24. 80 mL，則樣品純度為____％（保留1位小數）。

A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構

B. P4和CH4都是正四面體型分子且鍵角都為109.5°

C. NH4+的電子式為，離子呈平面正方形結構

D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

回答下列問題：

（1）化合物A的名稱為________，化合物C中含氧官能團結構簡式為____________。

（2）寫出A→B的化學方程式：________________________________。

（3）D→E的反應類型為__________，F的分子式為______________。

（4）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：____。

①能發(fā)生銀鏡反應

②能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應

③分子中核磁共振氫譜為四組峰

（5）設計以甲苯、乙醛為起始原料（其它試劑任選），制備的合成路線流程圖：__________

A. 上述結構圖中共出現(xiàn)6種元素 B. 甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子

C. 甲與丁可以發(fā)生化合反應生成離子化合物 D. 向CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀產生